Sulfato De Cobre Iii E Amônio

experimental Materiais e reagentes Bico de Bunsen Iodo em cristais Pipeta volumétrica de 10 mL Solução de ácido clorídrico 6 mol/L Cápsula de porcelana Solução de nitrato de chumbo II Tripé Dicromato de amônio sólido Tela de amianto Hidróxido de cálcio Béquer de 100 mL Sulfato de cobre pentahidratado Vidro de relógio Solução de iodeto de potássio Tubos de ensaio Pinça metálica Fenolftaleína Espátula metálica Alumínio Conta gotas Procedimento 1ª Parte: Foi…

apresenta uma certa propriedade redutora, e através de sua oxidação pode ser obtido também gás nitrogênio (N2). A mesma pode ser identificada através da reação com soluções de íons cobre (II) e níquel (II). Amônia também pode ser obtida através da decomposição térmica de sais de amônio, com, por exemplo, do cloreto de amônio (NH4Cl). Outro composto nitrogenado, o ácido nítrico HNO3 é um ácido forte, também de larga aplicação científica e industrial, sendo o nitrogênio um composto…

Moraes Transformação Quimica Nome do professor: Diamantina – MG Julho/2013 Índice geral IIntrodução...................................................... IIObjetivo........................................................ IIIProcedimentos Experimentais.................... IVResultados e Discussões.............................. VConclusão....................................................... VIReferências...................................................

de cobalto/HAc Nitrito de sódio(s) Tabela 3. Reagentes comuns de capela. PERMANECER NA CAPELA Nome Ácido sulfúrico (conc.) Ácido nítrico (conc.) Ácido clorídrico (conc.) Ácido acético (conc.) Hidróxido de amônio (conc.) Carbonato de sódio (solução concentrada) Sulfeto de amônio Álcool etílico Nitrato de prata Solução de potássa alcóolica (para limpeza) ESSES REAGENTES DEVEM Fórmula NOTA: Cuidado para não contaminar os reagentes! Esteja ciente que a maioria é…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL UNIDADE DE ENSINO DE DOURADOS CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA Química Inorgânica II Práticas I, II e III Acadêmico: Danilo Domingues Nasario 12041 Fernanda Christina Bottega 14145 Flávio Flores Aquino 12048 DOURADOS – MS NOVEMBRO – 2008 ________________________________________________________INTR ODUÇÃO Um complexo é um composto químico…

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA REAÇÕES DOS ÂNIONS GRUPO III 1 INTRODUÇAO Os métodos utilizados para a detecção de ânions não são sistemáticos como os descritos para os cátions. Não existe uma marcha sistemáticas que permita a separação dos ânions em grupos e a subsequente separação de seus componentes para as reações de indicação e confirmação. Os grupos podem ser separados de acordo com as solubilidades dos seus sais de prata, de cálcio ou de bário e dos sais de…

MATERIAIS REAGENTES Balança analítica Balão volumétrico de 100 mL Bastão de vidro Béquer de 100 mL Proveta de 100 mL Pisseta Água CuSO4x5H2O Solução estoque 3.2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3.2.1. PREPARO DE 100mL DA SOLUÇÃO 0,1M DE SULFATO DE COBRE PENTAIDRATADO Pese a massa de soluto determinada através do cálculo da concentração molar. Transfira para o béquer e em seguida acrescente água até a dissolução total do soluto. Em seguida, transfira para um balão volumétrico e…

____________________________________ CO2: _____________________________________ N2O: _____________________________________ Fe2O3: ____________________________________ SO3: _____________________________________ Anotações: I. Na2SO4. II. O2. III. C12H22O11. IV. KNO3. V. CH3COOH. VI. NaCl. Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade: a) b) c) d) e) Apenas I, IV e VI. Apenas I, IV, V e VI. Apenas I e VI. Apenas VI. Todos. 02. Identifique a…

tendência de formar complexos, pois formam íons pequenos de cargas elevadas, com orbitais vazios de baixa energia capazes de receber pares isolados de elétrons doados por outros grupos ou ligantes. Complexos em que o metal está no estado de oxidação (+III) são geralmente mais estáveis que aqueles onde o metal está no estado (+II). -Objetivos Observar as propriedades magnéticas dos complexos formados. Observar o comportamento dos metais. Comparar a formação de compostos de…

substâncias usadas e, consequentemente, suas forças intermoleculares. 5) Se utilizássemos como solventes: água, álcool metílico (CH3 OH), hexano (C6H14) e sulfeto de carbono (CS2) e como solutos: gasolina, amônia (NH3), enxofre (S) e cloreto de amônio (NH4Cl), quais seriam os resultados encontrados? Por quê? -5- PRÁTICA Nº. 2: DISSOCIAÇÃO E FUNÇÕES 1. OBJETIVOS: Explicar o comportamento dos eletrólitos através da formação de íons (dissociação ou ionização). Demonstrar a…