Sintese Naoh

Curso técnico em Química - TPI Produção de Hidróxido de Sódio (NaOH) 3TQN Marcos Oliveira Objetivo Realizar a síntese do hidróxido de sódio pela metodologia industrial em pequena escala. Introdução O hidróxido de sódio, trivialmente denominada soda cáustica, é uma das bases mais utilizadas no mundo. Na história um dos primeiros relatos do uso do hidróxido de sódio, foi por intermédio dos egípcios que o usavam na…

emissão de CO e a emissão de particulados de modo geral. A utilização de etanol como um dos reagentes confere ao biodiesel um caráter 100% verde, já que se trata de um produto totalmente renovável. Quanto ao uso de óleos como base de sua síntese pode-se destacar os dois mais comuns: óleo de cozinha (fritura) e o óleo de babaçu que foi o utilizado na experiência relatada a seguir. O óleo de babaçu é composto por ácidos graxos saturados e insaturados, sendo o de maior fração…

FACULDADE DOM PEDRO II BACHARELADO EM FARMÁCIA ELIZANGELA FERREIRA REACÕES TRANSESTERIFICAÇÃO SÍNTESE DE BIODISEL Salvador 2015 ELIZANGELA FERREIRA REACÕES TRANSESTERIFICAÇÃO SÍNTESE DE BIODISEL Relatório de Prática apresentado ao Curso de Farmácia da Faculdade Dom Pedro II, como requisito para aprovação na disciplina Química Orgânica l. Orientador: Prof. Camila…

óxido de estanho (II) é um composto de estanho e oxigênio, utilizado na indústria cerâmica. Sua fórmula química é SnO e pode ser preparado pelo aquecimento de Sn(OH)2 precipitado quando um sal de estanho (II) reage com um hidróxido alcalino, como o NaOH. É, também, um óxido anfótero, dissolvendo-se em ácidos fortes e formando estanho (II) e sais de base forte. 1.2. Difração de raios X A técnica de DRX é largamente aplicada para caracterização de sólidos devido a grande quantidade de…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS INSTITUTO DE QUÍMICA QI 542 Química Inorgânica Experimental II Turma B Experimento 3 Síntese de zeólitos A e X Professores: Alviclér Magalhães Pedro Paulo Corbi Experimento realizado nos dias, 02 e 09 de Abril de 2013 1. OBJETIVOS O experimento tem como objetivo a síntese de zeólitos A e X, com suas caracterizações sendo realizadas por via espectroscopia no infravermelho, troca iônica com solução de íons cobre…

Exotérmica: Quando libera energia Endotérmica: Quando absorve energia . Realizar a Sintese do Óxido de Magnésio. * Pegador de Madeira * Becker * 4 tubos de ensaio * Bico de Bunsem * Fosfóro * Fita de Magnésio * HCl * NaOH * H2O * Fenolftaleina No desenvolvimento do nosso experimento realizamos a sintese do óxido de magnésio para isto: Passo 1: Pegamos o Mg e o aquecemos ,a queima do Mg gerou a cinza :…

conhecidas no nosso cotidiano, tais como: leite de magnésia ( Mg(OH)2 ), soda cáustica ( NaOH ) e cal viva ( Ca(OH)2 ). 2.2. Nomenclatura e formulação A nomenclatura das bases é simples. Utiliza-se o prenome hidróxido seguido do nome do metal correspondente. Quando o metal puder ter números de oxidação diferentes, este deve ser identificado tanto na formulação quanto na nomenclatura. Hidróxido de sódio | NaOH | Hidróxido de cálcio | Ca(OH)2 | Hidróxido de alumínio | Al(OH)3 |…

se perde. Tudo se transforma.“ Essas reações podem ser classificadas em quatro reações: Reação de síntese ou adição:são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. Representando genericamente os reagentes por A e B, uma reação de síntese pode ser escrita como: Formula genérica: A+B→C Exemplo: C+O2→CO2 As reações de análise ou decomposição: são o oposto das reações de síntese, ou seja, um reagente dá origem a produtos mais simples que ele. Escrevendo a reação…

o HNO3 4. Em relação às equações químicas a seguir, assinale a(s) opção(ões) correta(s): I - 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 II - Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2 H2O III - Ca + ZnCl2 → CaCl2 + Zn a) I representa uma reação de síntese do clorato de potássio. b) I representa uma reação de decomposição. c) II representa uma reação de hidrólise de um sal. d) II representa uma reação de oxi-redução. e) III representa, simultaneamente, uma reação de deslocamento e de…

químicas podem ser classificadas de acordo com o número de reagentes e produtos em cada lado da equação química que representa a reação: - Reação de síntese ou adição: esse tipo de reação se dá quando dois ou mais reagentes se combinam para originar um único produto mais complexo. - Reação de análise ou decomposição: é o oposto das reações de síntese, ou seja, um reagente dá origem a produtos mais simples que ele, geralmente elas ocorrem com o auxilio de energias como: calor…