Calor de rea es

REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS
Gilberto Vifredo Bielau;Jonathan Willian de Melo; Pablo dos Anjos
Centro Universitário Católica de Santa Catarina – Campus Joinville
Engenharia Elétrica – Turma:2ª fase– Disciplina de Química tecnológica

1INTRODUÇÃO

Nesta aula o aluno fica apto a escrever, balancear equações químicas das reações, além de identificar os produtos formados em uma reação. Essa aptidão é adquirida ao comprovar a relação de conservação de massa e as estruturas que regem os tipos de reações existentes. Também temos um contato direto com o que é discutido em sala, vendo isso acontecer de perto.

2 REVISÃO DA LITERATURA

As reações químicas estão em nosso dia-a-dia e passam despercebidas aos nossos olhos, sendo que sua principal finalidade é transformar a estrutura fina da molécula, assim alterando coloração, solubilidade e ponto de fusão. As reações químicas podem ser expressas por fórmulas, onde a substância inicial é o reagente e a substância final (transformada) é o produto. Alguns símbolos são adicionados nas fórmulas com o intuito de indicar o que se sucede com tal reação.
Símbolos:
→
Sentido das reações
↑
Desprendimento de um gás
↓
Uma substância insolúvel
∆
Aquecimento
Fórmulas:

1) CH4+Cl2→CH3+Cl+HCl

Onde os reagentes são o (CH4+Cl2) que é a substância inicial e o produto é que é o resultado da reação é o CH3+Cl+HCl.

Vale destacar que em algumas situações é necessário fazer balanceamento das equações, que nada mais é que seguir a lei de conservação de massa de Lavoisier que cita:
“Ao término de uma reação química, a massa total inicial dos reagentes é igual a massa total final dos produtos. Ou em outras palavras, a massa é conservada quaisquer que sejam as modificações químicas e/ou físicas que a matéria sofra: na natureza, nada se cria e nada se perde. Tudo se transforma.“
Essas reações podem ser classificadas em quatro reações:
Reação de síntese ou adição:são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. Representando