Salina

.................2 2.2 Aula prática nº02: Estrutura Celular - Visualização da Célula Vegetal.................3 2.3 Aula prática nº03: Célula animal – Observação da Mucosa Bucal.......................5 2.4 Aula prática nº04: Produção de Solução Salina Estéril........................................7 2.5 Aula prática nº05: Célula Vegetal: Observação dos Estômatos...........................9 2.6 Aula prática nº06: Ação da enzima catalase......................................................10

uma concentração de 0,97M e um eletrodo (tubo) de cobre metálico que foi mergulhado em uma solução de sulfato cúprico (CuSO4) a uma concentração de 0,72M. as duas soluções foram colocadas em contato através de uma ponte salina (Tubo em U contendo em seu interior uma solução salina de NaCL). Este tubo nas extremidades foi fechado com chumações de algodão. Os dois eletrodos ( figura nº 1) foram ligados através de fios a um voltímetro ou multímetro que foi responsável pela…

utilizado no experimento • Verificar se há água deslilado e lenços de papel para a higiene pro pia 4.1 – Vidrarias e Equipamentos • Dois becher’s • Um Tubo em forma de “U” (Ponte Salina) • Uma Placa pequena de cobre • Uma Placa pequena de zinco • Uma Placa pequena de chumbo • Algodão • Um Voltímetro • Um aparelho de Hoffman 4.2 - Reagentes

19 1 E experimental c/ponte salina 0,9012 2+ Cu Parte I Cu 2 0,423 Ag 0,5 18,5 19 Tabela 1 – Valores de diferença de potencial lidos e temperaturas antes e depois de introduzir a ponte salina, para os sistemas 1 e 2 da primeira parte do procedimento experimental. Cu2+ Concentração /mol dm-3 0,005 θi /ᵒC 21 θf /ᵒC 20,5 Cu2+ 0,5 20 20 Sistema Parte II 1 E experimental c/ponte salina 0,061 Tabela 2 - Valores de…

lâmina, no momento em que fosse colocada a solução salina. Folha da Elódea Pegamos uma folha de elódea e colocamo-la entre a lâmina e lamínula. Procedimentos Aplicados Observamos as lâminas utilizando o microscópio, identificamos a parede celular das células. Depois, com o conta-gotas, colocamos solução em um dos lados da lamínula que estava sem esmalte. A partir desse momento, observamos que, assim que as células foram molhadas com a solução salina, começaram o processo de…

pilhas é um dispositivo na qual uma reação de óxido-redução produz energia elétrica. A pilha de Daniell A primeira pilha de Daniell, construída em 1836,apresentava um esôfago de boi no lugar da ponte salina, com a finalidade de separar duas soluções salinas. Como a ponte salina, é dificil deser montada e o esofago de boi é difícil de ser encontrado e seu manuseio é desagradável, vamos usar um recipiente de porcelana não vitificada (placa porosa), com a mesma finalidade. Como…

Galvânicas e B) Pilhas de Concentração iônica. Montaram-se pilhas galvânicas e de concentração conforme o esquema da figura 1, onde os reagentes foram mudados á cada experimento: Figura 1: Esquema de Pilha Galvânica . Para a montagem da ponte salina da figura 1 acima, utilizou-se um tubo de vidro em forma de U e preencheu-se esse tubo com KCl(aq) e colocou-se um pedaço pequeno de algodão já molhado na solução de KCl para que não formasse bolhas, para fechar a borda do tubo e assim…

ou 25x7 mm. A imobilização adequada é pré-requisito básico para o sucesso deste tipo de aplicação. MATERIAIS Animais – 02 ratos e 02 camundongos Seringas hipodérmicas 13x4 (01 para cada animal) Solução fisiológica 0,9 % (salina) PROCEDIMENTOS Injetar 0,1 mL de salina pelas vias intraperitoneal, subcutânea e intramuscular. OBS.: Ao introduzir a agulha no local de administração, puxar o êmbolo da seringa para verificar se a agulha não penetrou algum vaso sanguíneo. Caso esteja,…

uma de solução salina, introduzindo os dois fios dentro dessa placa, observe que a luz acende. Umedeça o papel de filtro e faça uma ponte, entre a solução salina e a agua destilada. Em seguida introduza os fios na placa de petri que contem agua próximo a ponte salina, tomando cuidado para não encostar na ponte salina. A luz acenderá aos poucos. Resultados e discussão A luz não na placa de perti contendo apenas agua, pois ela não é uma boa condutora de enregia. Já a solução salina…

em um béquer e em outro 60 ml de solução de sulfato de cobre (CuSO4 1 M). Em seguida foi colocado uma placa de zinco no béquer que continha o ZnSO4 e uma placa de cobre no outro béquer no qual havia solução de CuSO4, então por meio de uma ponte salina que os interligavam e utilizando um jacaré nas placas juntamente com o multímetro obteve-se a medição do potencial das células de 1,08 V, teoricamente pode ser calculada pela equação de Nernst: ∆E= ∆E0 -. ∆E=1,1 – = 1,1 V. Como…