Experimento de química

FACULDADE ANHANGUERA DE JUNDIAÍ
QUÍMICA
EXPERIMENTO 2 - Turma : 1° B , DATA ENTREGA

AVALIAÇÃO DE ELETROQUÍMICA - A PILHA DE DANIELL
1.OBJETIVOS
Observarção de uma reação de óxído-redução;
Montagem da pilha de Daniell;
Identificar os eletrodos de uma pilha (catodo e anodo);
Identificar os polos positivo e negativo de uma pilha.
2.INTRODUÇÃO TEÓRICA As reações de óxido-redução são aquelas em que o Nox de pelo menos uma das espécies envolvidas no processo sofre alteração. Normalmente, em uma das espécies sofre oxidação enquanto outra sofre redução. Se o elemento tem seu Nox aumentado algebricamente, então ele sofre oxidação ; se ele tem seu Nox diminuido algebricamente, então ele sofre redução. Por exemplo:
Zn (s) Zn2+ (aq) + 2e- O zinco metálico teve seu Nox aumentado de zero (Zn) para +2 (Zn2+); portanto, sofreu oxidação.
Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s)

Uma pilha ou bateria associação de pilhas é um dispositivo na qual uma reação de óxido-redução produz energia elétrica.

A pilha de Daniell A primeira pilha de Daniell, construída em 1836,apresentava um esôfago de boi no lugar da ponte salina, com a finalidade de separar duas soluções salinas. Como a ponte salina, é dificil deser montada e o esofago de boi é difícil de ser encontrado e seu manuseio é desagradável, vamos usar um recipiente de porcelana não vitificada (placa porosa), com a mesma finalidade. Como as velas dos filtros de água comuns são feitas deste material, o primeiro procediemnto será serrar uma dessas velas, obtendo um copo de porcelana porosa. Do lado esquerdo é representado a semicela onde ocorre a oxidação (anodp) e do lado direito a semicela onde ocorre a redução (catodo). A barra vertical (I) Indica a fronteira que separa duas fases e a barra vertical dupla (II) Indica a ponte salina ou uma membrana porosa.

3.PARTE EXPERIMENTAL - procedimento (completar em aula)

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