Ricardo Feltre 1

libera hidrogênio e forma hidróxido. Comercialmente, o sódio é obtido pela eletrolise do cloreto de sódio fundido, recebendo doses de cloreto de cálcio para diminuir seu ponto de fusão. Propriedades do sódio: - Localização na tabela periódica : grupo 1 e período 3; - Símbolo Químico: Na - Classificação: Metal Alcalino; - Estado Físico: Sólido (T=298K) - Configuração Eletrônica: 1s² 2s² 2p² 3s¹ - Numero atômico: 11; - Massa atômica: 22,989770; - Ponto de fusão: 370,87 K; - Ponto de…

denominadas elétrons (ē). 1 Thomson propôs então um novo modelo, denominado pudim de passas: “O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons”. Para verificar se os átomos eram maciços, Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro (de aproximadamente 0,0001cm) com pequenas partículas de carga elétricas positiva, denominadas partículas alfa (α), emitidas por um material radioativo (tabela 1). O próton (p)…

feita a aferição da temperatura inicial 27°C, foi aberta um pouco a válvula de água da tubulação de água filtrada que alimenta os condensadores, em seguida ligado a manta aquecedora com agitação com temperatura no potenciômetro na posição três, e cada 1 em 1 minuto a mesma era aumentada ate chegar na posição 7 do potenciômetro. Constatamos que aos 82°C começou a formação de pequenas bolhas no fundo do balão de fundo redondo e aos 88°C começou a ebulição da mistura constatando muitos…

curricular Química Geral II, como requisito de nota parcial do semestre. Sobre orientação do Prof. Amenson Gomes da Universidade Federal do Recôncavo da Bahia-UFRB do Centro de Formação de Professores-CFP. Amargosa-Ba 10/03/2014 1- Objetivo Geral Observar as reações químicas, balancear e fazer o calculo estequiométrico de massa com 100% de rendimento. 2 - Introdução O…

avise as pessoas próximas sobre o ocorrido. solicite ou efetue a limpeza imediatamente. alerte o responsável pelo laboratório. verifique e corrija o problema. Referências: RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994. FELTRE, Ricardo; Fundamentos da Química, vol. Único, Ed. Moderna, São Paulo/SP – 1990. HARRIS, Daniel c.; Análise Química Quantitativa, Ed. LTC, Rio de Janeiro/RJ – 1999. HUMISTON, Gerard E.; BRADY, James E.;…

1 – Introdução As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível. Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem ocorrer em…

mas apenas o íon correspondente ao ácido ou á base fracos. b) O íon que hidrolisa liberta da água o íon de carga elétrica de mesmo sinal. c) A liberação de H+ ou OH- vai mudar o pH da solução. Estudo do pH da Solução após uma Hidrólise 1) Sal de ácido forte e base forte: não sofre hidrólise e o pH da solução é 7. Exemplo: NaCl. Na+ + Cl- + H+ + OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl- Não há hidrólise porque, sendo o ácido e a base fortes, esse equilíbrio não permite sua formação…

anotando os dados obtidos usando o numero correto de algarismos significativos. RESULTADO Amostra de Amido: |PESAGENS |RESULTADOS | |PESAGEM 1 |0,25 g | |PESAGEM 2 |0,25 g | |PESAGEM 3 |0,25 g | …

1 INTRODUÇÃO Antes da realização da atividade experimental nos laboratórios, sempre deverá ser rigorosamente fiscalizado os seguintes critérios: Segurança e proteção Usar jaleco de mangas compridas, na altura dos joelhos e fechados; Usar calçado fechado; Usar calça comprida; Não usar relógios, pulseiras, anéis ou quaisquer ornamentos; Cabelos compridos devem ser presos atrás da nuca. A realização da atividade no laboratório de química do Campus II UNIFEMM veio a…

Experimental 1 Mistura sufonitrica: Em um béquer de 100mL, que foi mantido sobre banho de gelo, foi adicionado cerca de 2,5mL de (ácido nítrico) HNO3 concentrado. Nitração: Em um erlenmeyer de 250mL seco foi posto 4,0g de acetanilida seca e pulverizada, logo em seguida na capela, foi adicionado cerca de 6mL de ácido acético glacial. Agiotou-se a mistura com um bastão de vidro até se obter uma suspensão. Adicionou-se também , vagarosamente com agitação constante, 12,5mL de ácido…