quimica

Nome do Experimento: Relógio Químico 1. Objetivos: Estudar, experimentalmente, a variação da velocidade de uma reação química em função da variação da concentração de um dos reagentes. 2. Introdução . Cinética estuda a velocidade das reações e os fatores que influenciam. Segundo Tito e Canto (2007,p.464) “A velocidade de uma reação é uma grandeza que indica como as quantidades de reagente(s) e produto(s) dessa reação variam com o passar do tempo”. Essa velocidade é a com que um reagente está sendo consumido ou que com um produto está sendo formado. A velocidade média de uma reação é dada pela expressão: Vm=∆n/∆↔ mols/ segundos Vários fatores podem influenciar na velocidade de uma reação, tais como, Concentração, Superfície de contato, Catalisador, Pressão, Estados físicos dos reagentes. Na reação Relógio Químico uma solução de iodeto de potássio é adicionada a uma solução acidificada de bissulfito de sódio contendo amido. Após certo tempo de reação, a mistura inicialmente incolor torna-se subitamente azul intensa. Essa clássica reação relógio consiste na oxidação lenta do íon iodeto a iodo , seguida da redução rápida do iodo novamente a iodeto. O experimento é cuidadosamente montado de modo a esgotar, depois de um período de tempo, o agente redutor,permitindo então que prevaleça a reação lenta de oxidação do iodeto a iodo. 3. PROCEDIMENTO 3.1 Experimento Coloca-se num tubo de ensaio 1 mL de solução A, contendo

cinética química estuda a velocidade das reações, e essas reações químicas podem ser rápidas ou instantâneas, moderadas ou lentas. A rapidez com que uma reação química se desenvolve depende basicamente da relação entre a energia de ativação e a velocidade de uma reação. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da sequência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. Sendo um dos mais significativos benefícios o conhecimento dos detalhes de como as…

INSTITUTO FEDERAL DE ALAGOAS – CAMPUS PENEDO CAROLINE SILVA PEREIRA MORGANA VITOR ROCHA CINÉTICA QUÍMICA – RELÓGIO DE IODO Penedo – AL 2015 CAROLINE SILVA PEREIRA MORGANA VITOR ROCHA CINÉTICA QUÍMICA – RELÓGIO DE IODO Relatório apresentado ao Instituto Federal de Alagoas – Campus Penedo, da matéria de Química Aplicada, como parte das exigências para a obtenção de nota. Professora: Edriane Teixeira Penedo – AL 2015…

Resumo: A realização destes experimentos mostrou que a velocidade de uma reação pode ser influenciada de diferentes formas, isto é,desde a temperatura até as concentrações dos reagentes, que podem acelerar ou retardar o término de certa reação. Estudamos o Relógio de Iodo, onde a reação era dada como terminada quando houvesse o aparecimento da coloração azul no sistema. Desta forma foi determinado por meio de gráficos a velocidade média da reação, a ordem da reação em relação ao Iodo e…

1. Introdução A cinética química é um estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a rapidez com que se formam os produtos à medida que se consomem os reagentes. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da seqüência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. A equação simplificada para uma reação não exibe essas etapas, mostra apenas a modificação global, isto é, os resultados finais de todas as…

solução 2 e 75ml de água destilada em outro erlenmeyer, e assim efetuou-se os mesmos processos. Introdução A cinética química é um estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a rapidez com que se formam os produtos à medida que se consomem os reagentes. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da seqüência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. A equação simplificada para uma reação não exibe essas etapas,…

Esta é uma versão simples de um experimento amplamente conhecido pelo nome de Relógio de Iodo (Reação de Landolt). Ele é interessante e fácil de ser executado, por exemplo, em uma feira de ciências. O que acontecerá com a realização do experimento? Duas soluções incolores são misturadas. Aparentemente nada acontece. Passados alguns segundos, a solução fica com uma cor azul escura, chamando a atenção do público. Objetivos Executar uma experiência de Cinética Química, na qual…

pricipais tipos de reações que ocorrem em soluções aquosas, equacionando-as corretamente, tais como: reações de precipitação, combustão, reversíveis e os processos físicos de sublimação e ressublimação e a ocorrência de fenômenos químicos e físicos. 2 – INTRODUÇÃO As reações químicas estão presentes em nosso dia-a-dia, não só ao nosso redor, mas também em nosso organismo, de tal maneira que podemos dizer que a manutenção da vida depende de uma série de reações. O estudo das reações…

.INTRODUÇÃO .Influência da concentração na velocidade .Dentre os muitos fatores que influenciam a velocidade das reações, a concentração é caracterizada por um aumento na rapidez de uma reação. Verifica-se por esta imagem, ao ser exposto o zinco em uma solução diluída em ácido sulfúrico em uma solução concentrada. A reação acontece mais rápida em uma proveta com mais ácido sulfúrico. .Teoria das Colisões .Consoante a teoria das colisões, para haver uma efetivação na reação é…

Pontifícia Universidade Católica Experimento 03 Ocorrência e velocidade de Reações químicas e sua diferenciação de fenômenos Físicos Djansen Cyrillo - 15002801 Guilherme Renan - 15061666 Luís Fernando - 15016587 Campinas – Maio – 2015 Objetivo Provar de forma prática que elementos químicos são passiveis de vários tipos de transformações, tendo em vista a influencia da velocidade em reações e a diferenciação de fenômenos físicos e químicos. …