Cinética Química

.INTRODUÇÃO
.Influência da concentração na velocidade
.Dentre os muitos fatores que influenciam a velocidade das reações, a concentração é caracterizada por um aumento na rapidez de uma reação. Verifica-se por esta imagem, ao ser exposto o zinco em uma solução diluída em ácido sulfúrico em uma solução concentrada. A reação acontece mais rápida em uma proveta com mais ácido sulfúrico.
.Teoria das Colisões
.Consoante a teoria das colisões, para haver uma efetivação na reação é fundamental que ocorra colisões e/ou choques entre os átomos dos reagentes. Pois, quando se aumenta a concentração há uma maior quantidade de moléculas introduzidas em um sistema, além de aumentar a probabilidade de efetivos choques.
.Resumindo....

Maior concentração dos Reagentes

Aumento das colisões E choques

Aumento de Desenvolvimento nas reações

.METODOLOGIA
.A primeira parte foi feita com um béquer, colocou-se em um béquer 1,5g de amido de milho e adicionou-se 50 ml de água, precisou-se dar uma mexida e depois colocou-se no fogo, assim que levantou fervura esfriou-se um pouco e com um filtro de papel filtrou-se essa solução.
.Em outro béquer adicionou-se 0,2 de Bissulfito de sódio e acrescentou-se 50 ml de água, em uma alíquota e 10 ml de solução de amido e misturou-se com a do Bissulfito.
.Em outro béquer colocou-se 0,2 de iodato de potássio e 50 ml de água
.Na segunda parte acomodou-se os tubos de ensaio na estante e enumerou-se de 1 a 4 com a pipeta 5 mililitros da solução em cada