Relatorio Reações Entre íons Em Solução Aquosa

Universidade do Estado do Rio de Janeiro Química experimental Turma: 6 Relatório Prática 4 Introdução A Eletroquímica é responsável pela explicação dos fenômenos que envolvem a transferência de elétrons. Esses fenômenos são de grande importância cotidiana, pois, através de suas aplicações, obtemos pilhas, baterias, cumuladores de automóveis, peças galvanizadas e eletro – purificadas. A unidade básica de estudo da Eletroquímica é a célula

baseada em atividades essencialmente práticas. Organiza-se da seguinte maneira: a. Pré-relatórios Uma apostila contendo todas as práticas a serem realizadas no semestre deverá ser adquirida. Leia-a, cuidadosamente, quantas vezes forem necessárias, antes de vir ao laboratório, certificando-se de que esteja entendendo perfeitamente o que será realizado. Feito isso, você estará apto a preparar o pré-relatório, o qual consiste basicamente de: I. Fluxograma ou resumo das principais…

Química Experimental Relatórios: 5 – Temperatura de fusão de uma substância Gráfico de temperatura x tempo Os patamares do gráfico são os locais onde ocorrem a mudança de fase. Impurezas - Cada 1% de impureza diminui o ponto de fusão em aproximadamente 1°C e fazem com que a temperatura durante a mudança de fase varie. Exemplo: Se um composto A possui um ponto de fusão de 86°C, mas no experimento observa-se que ele começa a fundir a 79°C e fica totalmente líquido a 83°C, dizemos que o composto A

foram necessários: - 1 Béquer; - 1 Proveta; - 1 Pipeta; - Tudo de ensaio; - Lixa; - Piscete contendo água destilada; Reagentes e soluções: - Sódio metálico; - Fita de magnésio; - Solução de fenolftaleína; - 0,1% Solução aquosa de cloro; - Solução aquosa de iodeto; -Solução etanoica de iodo; -Solução de ácido ascórbico (Vitamina C); 2. Resultados -Na 1ª parte do experimento, observamos que a na utilização das substancias água destilada, fenolftaleína em…

Pirassununga Eduardo Bartichoto Nº01 Gabriel Cantelli Nº05 Ivandro Venzi Nº08 Lucas de Paula Nº19 Renan Giovani Nº23 Professor Mário - Química Relatório de química – Eletrólise Pirassununga 2015 Introdução Nesse trabalho apresentaremos os processos de uma eletrólise aquosa que foi realizada pelo nosso grupo, assim identificamos as reações químicas que ocorrem em uma eletrólise, como funciona e os produtos formados. A eletrólise é muito utilizada na indústria, pois…

Relatório – Aula laboratório de química - Estrutura do ácido acético Definição: O ácido acético é um líquido incolor, de cheiro irritante e penetrante e com sabor azedo, que é quimicamente denominado de ácido etanóico. Obtenção: Ele é o principal constituinte do vinagre, que é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de ácido acético. Ele foi obtido pela primeira vez por meio do etanol do vinho, que se oxida com o oxigênio presente no ar. Daí a origem do nome, pois vinho azedo vem do

atividades essencialmente práticas. Organiza-se da seguinte maneira: a. Pré - relatórios Uma apostila contendo todas as práticas a serem realizadas no semestre deverá ser adquirida. Leia-a, cuidadosamente, quantas vezes forem necessárias, antes de vir ao laboratório, certificando-se de que esteja entendendo perfeitamente o que será realizado. Feito isso, você estará apto a preparar o pré- relatório, o qual consiste basicamente de: I. Objetivos II. Lista…

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia. Disciplina: Inorgânica I Relatório Avaliativo G1/2014 Rio de Janeiro, Agosto/2014. Sumário Objetivo..............................................................3 Vidrarias, Reagentes e Equipamentos.................3 Metodologia........................................................4 Resultados e Discussão.......................................5…

PÓS-RELATÓRIO AULA 12: ESTUDO DE ÁCIDOS E BASES EM MEIO AQUOSO Resumo No fim do século XIX, Friedrich Wilhelm Ostwald (1853-1932), o químico de origem russo-germânica conseguiu pela primeira vez deduzir uma expressão matemática que determinasse a constante de ionização, concentração em mol/L e o grau de ionização para monoácidos(1) e monobases(2). ∝= 𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙 𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜 𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑖𝑠 (𝒏) 𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙 𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜 = ∝. 𝒏 A partir da dedução de Ostwald

REAÇÕES IÔNICAS (Laboratório II) Química Inorgânica 2° Semestre 2011 Santos - SP SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO..........................................................................................................3 2. OBJETIVO, MATERIAIS UTILIZADOS, PROCEDIMENTO, CÁLCULOS E TABELA.........................................................................................................................7 2.1 Objetivo......................................................................