Relatorio Reaçao De Naoh Com Hcl

cálcio Fe2O3 – óxido de ferro III ou óxido férrico Alguns óxidos reagem com a água dando origem a uma substância de natureza básica e, portanto, são denominados óxidos básicos. Na2O + H2O → NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 O grupo funcional que caracteriza as bases é o grupo OH- denominado hidróxido. NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico Alguns óxidos moleculares são denominados óxidos ácidos devido ao…

bases, sendo elas: Solução de ácido forte (HCl – Ácido Clorídrico* 0,1M); Solução de base forte (NaOH – Hidróxido de Sódio* 0,1M); Solução de ácido fraco (CH3COOH – Ácido Acético* 0,1M); Solução tampão (CH3COOH – Ácido Acético 0,1M + CH3COONa – Etanoato de Sódio* 0,1M) Esse relatório descreve a preparação do HCl (Ácido Clorídrico)*. Preparou-se uma solução de 250 mL de HCl, com concentração de 0,1M. Após cálculos realizados, pipetou-se 2,0695 mL de HCl em um balão e aferiu-se o…

em equipamentos volumétricos esta então nessa etapa do experimento onde esta sendo medida a quantidade real de volume que esta contida ou é transferido por um instrumento. A calibração deve ser feita periodicamente para melhores resultados. Nesse relatório vai ser explicado, e mostrado a partir de dados como é feita a calibração de uma pipeta volumétrica que são utilizadas para transferir volumes fixos de solução, e a calibração de balões volumétricos que são feitos para conter certo…

ENGENHARIA MECÂNICA WILLIAN MACIEL JORGE SOLUBILIDADE E REATIVIDADE DOS COMPOSTOS CRICIÚMA NOVEMBRO DE 2013 WILLIAN MACIEL JORGE SOLUBILIDADE E REATIVIDADE DOS COMPOSTOS Relatório apresentado à disciplina de Quimica Experimental, do Curso de Engenharia Mecânica, ministrado pelo prof. MSc. Valmir Machado. CRICIÚMA OUTUBRO DE 2013 1. INTRODUÇÃO Ao se misturarem duas substâncias, pode…

Felipe Rennan RELATÓRIO AULA PRÁTICA Vila Velha - ES 2014 1- REAÇÃO SÓDIO METÁLICO COM ÁGUA Na+H2O → NaOH+H2(g) Colocar em um tubo de ensaio água destilada até a metade e adicionar de 5 a 10 gotas de fenolftaleína. Cuidadosamente, cortar com uma espátula seca um pequeno fragmento de sódio metálico e colocá-lo no tubo de ensaio. Reação: O sódio (metal mais reativo) desloca o hidrogênio (cátion) da água resultando na base NaOH+H2, onde o…

de volumetria utilizadas para determinar o volume ou a concentração de uma solução qualquer. Atualmente, o principal recurso utilizado nas técnicas volumétricas é a titulação, que é também a técnica abordada no procedimento do experimento deste relatório. A titulação, como o nome sugere, tem como função atribuir características como volume e concentração à solução. O procedimento de titulação nasceu através da melhoria de técnicas volumétricas mais antigas, no começo do século XIX.…

(AgNO3) e outros. Já os padrões secundários são soluções de substâncias higroscópicas, voláteis ou alteráveis, que têm sua concentração determinada por um padrão primário. São exemplos de padrões secundários: ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH). A determinação da concentração exata de um padrão secundário, na maioria das vezes é feita usando a técnica de volumetria ou titulação. A titulação ou análise volumétrica, por…

concentração desconhecida é o titulado, em uma titulação pequenos volumes da solução de reagente (titulante) são adicionados ao titulado até que a reação termine. A esse término dar-se o nome de ponto de equivalência, ou o ponto final da titulação. O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica, ou seja, neste ponto o numero de mols de OH ou (H) adicionados como titulante é igual ao numero de…

Universidade Estadual de Campinas Instituto de Química Relatório de Atividades PED – B – 2º semestre / 2008 Identificação 1. E-mail: sclp@iqm.unicamp.br 2. Nome completo: Silvia Cristina Lopes Pinheiro 3. Disciplina/Turma(s): QA-282 / A 4. Departamento responsável: Química Analítica 5. Orientador da Tese: Prof. Dr. Ivo M. Raimundo Jr. 6. Técnico(s) responsável: Humberto 7. Número de alunos: 31 8. Carga horária semestral da disciplina (horas…

Relatório Centro de ciências Departamento de química orgânica e inorgânica Prática no laboratório: evidências de reação Aluno: Diego torres Matricula: 353427 Turma: 2013.2 Data: 18/09/2013 Introdução As reações químicas referem-se ao reagrupamento dos átomos entre as substancias de um dado sistema. Tal fato é representado por uma equação química, que deve conter as substancias que iram reagir e o produto formado de tal maneira que essa reação esteja devidamente