Relatorio Reaçao De Naoh Com Hcl

Universidade de Sorocaba Cidade Universitária (UNISO) RELATÓRIO DE ATIVIDADES QUÍMICA ORGÂNICA I Integrantes do grupo NOTA Prof.ª Renata Vasques da Silva Sorocaba, 2014 Primeira Prática: Extração da Cafeína Materiais Papel de pesagem Balança Analítica Espátula de aço inox Proveta Erlenmeyer Bico de bunsen Funil de separação Funil de Bushner Papel de filtro Metodologia Foram pesados 5g de pó de guaraná com auxilio de

CAROLINE XAVIER DA CONCEIÇÃO SAMARA DA ROCHA SILVA TAIRINE FERNANDA MAGALHÃES PRÁTICA 8: Determinação do teor de Mg(OH)2 no leite de magnésia Relatório apresentado ao Curso de Licenciatura Plena em Química da Universidade Federal de Mato Grosso, UFMT, solicitado na disciplina deQuímica Geral e Experimental II, pelo Prof.Júlio Cesar. Relatório apresentado ao Curso de Licenciatura Plena em Química da Universidade Federal de Mato Grosso, UFMT, solicitado na disciplina deQuímica…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA NATUREZA LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA TERMODINÂMICA EXPERIMENTAL Equilíbrio cromato-dicromato Relatório de aula prática entregue como requisito para parte da nota da disciplina de Química termodinâmica Experimental do 4º período do curso de Licenciatura Plena em Química. Discentes: Tarcyllane Leodegário Thyerlle Siqueira Sabrina Ferreira Branca

experimentos e o modelo de relatório de aulas práticas para verificação da aprendizagem. Os relatórios deverão ser entregues na aula prática seguinte. A avaliação receberá pontuação de acordo com o estabelecido no plano de disciplina. ORIENTAÇÕES PARA ELABORAÇÃO DE RELATÓRIO 1- Objetivo geral das aulas práticas: A relação teoria-prática, facilitando o processo ensino-aprendizagem, além de se familiarizar com o trabalho em grupo. 2- Toda aula prática gera um relatório. 3- Aula…

Relatório da aula Obtenção de NaCl O NaCl (Cloreto de sódio), popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. O sal é essencial para a vida animal e é também um importante conservante de alimentos e um popular tempero. Para um bom entendimento sobre este processo, necessitamos conceber alguns conceitos importantes como estequiometria, parte da Química que estuda as proporções…

FACULDADE NOVO MILÊNIO QUÍMICA EXPERIMENTAL RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA REATIVIDADE DE METAIS ALUNO Farias, C C AULA PRÁTICA: REATIVIDADE DOS METAIS Objetivo da aula: verificar a reatividade dos metais. 1) Reação de sódio metálico com água (procedimento realizado na capela). Na + H2O  NaOH + H Resultado observado: O sódio por ser um metal muito reativo, em contato com a água perdeu elétrons rapidamente…

Objetivo e Justificativa O objetivo desse teste é indicar a Concentração molar do Ácido (HCl) utilizando uma base (NaOH) e um indicador (Fenolftaleína) Introdução A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida…

hidrogênio que são os compostos orgânicos, incluindo todas as formas de vida conhecidas, os combustíveis fósseis e o gás natural. O hidrogênio pode ser obtido de várias formas: • Eletrólise da água; atualmente se investiga a fotólise da água. • Reação de hidrocarbonetos com vapor de água. • Ataque a metais com hidróxido de sódio, potássio. • Ataque a metais (Zn e Al) com ácidos sulfúricos ou clorídricos. Pesquisadores investigam outros métodos para a obtenção do hidrogênio, como a…

esse um contribuidor para diminuir os erros na padronização. Neste processo adiciona-se uma solução de concentração conhecida (titulante), à outra solução de concentração desconhecida (titulado) ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base. O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de mols de íons H3O+ provenientes do ácido iguala o número de moles de íons OH- provenientes da base. Este ponto é determinado, na prática, pelo chamado, ponto final o qual é detectado,…

Relatório da Aula Conclusão: Observamos que em determinadas soluções o papel de tornassol e a fitinha de PH mudam de cor, sendo assim a fitinha de tornassol dependendo da solução permanece com sua cor original, por exemplo: HCl a fitinha que é rosa permanece com a mesma cor e a que tem cor azul fica rosa. Sendo assim outro exemplo: agora com NH4OH invertendo a situação mostrada no outro exemplo o que era rosa fica azul e o azul permanece com sua cor de origem, e vemos também que a