relatório

Relatório da aula
Obtenção de NaCl
O NaCl (Cloreto de sódio), popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. O sal é essencial para a vida animal e é também um importante conservante de alimentos e um popular tempero. Para um bom entendimento sobre este processo, necessitamos conceber alguns conceitos importantes como estequiometria, parte da Química que estuda as proporções dos elementos que se combinam ou que reagem. Tomando-o em nosso caso, é a quantidade ideal para a concentração NaOH+HCl Nacl+H2O. No experimento a seguir foi utilizado uma quantidade não estequiométrica. Obteremos então o cloreto de sódio através da reação com ácido clorídrico (HCl) e Hidróxido de Sódio (NaOH). Para comprovar a formação do NaCl, utilizam-se testes analíticos que comprovem a presença dos íons Na + e Cl- em solução.
Objetivo
Objetiva-se, por meio deste experimento, obter o composto NaCl, o Cloreto de Sódio como dito anteriormente.
Meteriais e Reagentes
Para esta prática, necessitaremos de:
A) Bastão de vidro
B) Estufa
C) Conta gotas
D) Erlenmeyer
E) Papel indicador universal
F) Álcool etílico
G) HCL
H) NaOH Procedimento
Colocou-se 20 mL de álcool etílico (etanol) no erlenmeyer contendo o material.
Agitou-se com bastão.
Deixou-se decantar o NaCl e, por escoamento, eliminou-se a solução sobrenadante.
Repitiu-se o procedimento anterior por três ou mais vezes, para eliminar todo o HCl em excesso.
Colocou-se o erlenmeyer contendo sal úmido numa estufa aquecedora e aqueceu-se até a secura, revolvendo o sólido com um bastão de vidro durante o processo.
Deixou-se resfriar o erlenmeyer e, com auxílio de uma espátula, colocou-se o sal obtido num frasco para reativos.
Resultado
Após este experimento, teve como resultado o Cloreto de Sódio. Observe se foi colocada quantidade correta dos reagentes, lembrando que o ácido clorídrico deve estar