Relatorio Reaçao De Naoh Com Hcl

teve a possibilidade de fazer a sua reação. Todas as reações iam sendo anotadas pela equipe para melhor possibilidade de avaliação após a prática. REAGENTES: HgCl2 CuSO4 CdSO4 SnCl2 HCl NaOH Na2HPO4 H2SO4 KCN Na2CrO¬4 Na2SO3 AgNO3 RESULTADO: Hg2+ - HgCl2 HgCl2 + HCl Equação Reação HgCl2 + HCl → HgCl2↓ + HCl Não foi percebido alteração. HgCl2 + Cl- → HgCl2↓ + Cl- Hg2+ + Cl- → HgCl2↓ HgCl2 + NaOH Equação Reação HgCl2 + 2NaOH →…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CURSO DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS DISCIPLINA: QUIMICA ANALÍTICA PROFESSORA Dr.ª: SILVANA FERNANDES MONTANHER EQUILÍBRIO QUÍMICO Relatório de atividade experimental desenvolvida como parte da avaliação da disciplina de Analítica I. Acadêmicos: Carina A. Natal Sabrina Ehrenbrienk Toledo 2012 Sumário 1. INTRODUÇÃO ................................................................................................................…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA DQE – CAMPUS DE JEQUIÉ DOCENTE: Dra. MARINA MENEZES SANTOS FILHA DISCENTES: JUSCELIA PEREIRA DOS SANTOS E ROMARIO ALVES SANTANA Relatório N° 03 – Química Analítica ΙI, 2014.2 – P01 DETERMINAÇÃO DE CARBONATO E BICARBONATO EM BARRILHA. Jequié – BA Outubro / 2014 SUMÁRIO INTRODUÇÃO .................................................................

Pré-relatório sobre Perturbando o Equilíbrio Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. As condições necessárias para o equilíbrio são: ter um sistema fechado, velocidade da reação direta igual a velocidade da reação inversa, reação reversível e concentrações ou pressões parciais (no caso gases) constantes com o tempo. Segundo o Princípio de Le Chatelier: “Se uma perturbação é

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA TÍTULO: Dissociação eletrolítica. OBJETIVO: Observar a condução de eletricidade em diferentes substâncias. RESUMO: Em laboratório foi realizada uma experiência que consiste em analisar reações em soluções (NaCl(aq), NaOH(aq), HCl(aq), Açúcar(aq)) quando conectados a um sistema com bateria e depois medir a corrente elétrica de cada solução e conectar a uma pequena lâmpada para analisar a intensidade do brilho. As soluções de NaCl(aq), NaOH(aq) e HCl(aq)

Centro universitário do leste de minas gerais – unileste RELATORIO VII CORONEL FABRICIANO / 1º semestre - 2014 Centro universitário do leste de minas gerais unileste Introdução as técnicas de laboratório Ácidos e Bases Relatório referente ás exigências da disciplina de Química Geral do curso de…

Nesse caso, a substância se torna mais básica na medida em que está mais perto do índice 14. Nas bases, se concentram uma quantidade maior de íons OH-, chamado de hidroxilas. O valor igual a 7 é dito como neutro. “Nas reações ácido-base, sabemos que a reação terminou pelo pH da solução. E em muitas outras situações o conhecimento do pH pode ser extremamente importante” (CONSTANTINO; SILVA; DONATE, 2004, p. 89, grifo do autor). Do ponto de vista analítico, o índice pH tem extrema…

CENTRO DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL RENATO RAMOS DA SILVA – CEDUP RELATÓRIO AULA PRATICA 1 GUSTAVO KAUÊ ROSA PEREIRA CLAUDINEI FRANTZ EVELLIN LUDVIG LAGES, ABRIL, 2014. GUSTAVO KAUÊ ROSA PEREIRA CLAUDINEI FRANTZ EVELLIN LUDVIG RELATÓRIO AULA PRÁTICA 1 LAGES, ABRIL, 2014. TÍTULO Aula prática 1, uso do calorímetro 1. INTRODUÇÃO A execução dessa atividade teve

CRISTINNY AUGUSTO FREITAS ROGÉRIO DELGADO WANDERSON DOS SANTOS CUNHA WILLIAM MIRANDA LABORATÓRIO DE QUIMICA RELATÓRIO EXPERIMENTAL Cuiabá/MT Junho/2013 UNIVERSIDADE DE CUIABÁ - UNIC FACULDADE DE ENGENHARIA ENGENHARIA ELÉTRICA DANIELLY CRISTINNY AUGUSTO FREITAS ROGÉRIO DELGADO WANDERSON DOS SANTOS CUNHA WILLIAM MIRANDA LABORATÓRIO DE QUIMICA RELATÓRIO EXPERIMENTAL Este Relatório Experimental é parte da Avaliação parcial de Química, referente ao 2º bimestre, do 3º…

envolvidas na reação (reagentes) é igual á soma total das massas das substancias produzidas pela reação (produtos de reação), ou seja num sistema química fechado em reação, a massa total permanece constante está lei também pode ser enunciada da seguinte forma: “Na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”. Nessa pratica vamos verificar experimentalmente a Lei de Lavoisier, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas do produto em uma reação química.