Relatorio Reaçao De Naoh Com Hcl

Celso Daniel Química Geral e Experimental I: Práticas de Laboratório Santo André 1º sem. 2012 FUNDAÇÃO SANTO ANDRÉ Faeng – Faculdade de Engenharia Eng. Celso Daniel Relatório Ácidos e Bases Relatório apresentado à disciplina Química Geral e Experimental I, no 1º semestre matutino do Curso Engenharia – Ciclo Básico, profº Lorenzo De Micheli. Santo André 1º sem. 2012 Resumo …

........................................... 3 SEGURANÇA E NORMAS DE TRABALHO NO LABORATÓRIO ....................................... 4 ROTEIRO PARA ELABORAÇÃO DO CARDERNO DE LABORATÓRIO........................... 5 ROTEIRO PARA ELABORAÇÃO DE PRÉ-RELATÓRIO ........................................................ 5 BIBLIOGRAFIA.............................................................................................................................. 5 PRÁTICA 1 – TÉCNICAS BÁSICAS DE UM…

AMIDO Por aquecimento de uma solução de amido em presença de HCl, ocorre hidrólise das ligações glicosídicas. Em função do tempo de hidrólise são encontrados como produtos intermediários dextrinas e oligossacarídeos, sendo o produto final da hidrólise ácida, a glicose. As dextrinas, dependendo do seu tamanho e complexidade molecular, desenvolvem diferentes colorações com o iodo. A reação de hidrólise do amido pode ser acompanhada pela reação com o DNS ou outros reagentes para…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Química g TURMA DATA GRUPO Eder Henrique TÍTULO TERMOQUÍMICA 4 OBJETIVOS Verificar Experimentalmente a Lei de Hess INTRODUÇÃO MATERIAIS E REAGENTES Materiais: Becher Erlenmayer Tela de amianto Termômetro Proveta graduada de 100ml Balança de precisão Reagentes: Ácido clorídrico Hidróxido de sódio 0,50M PROCEDIMENTOS -Determinação do calor de…

FREIRE CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA QUIMICA DAS SUBSTÂNCIAS COORDENADAS EXPERIMENTO 04 EQUILÍRIO QUÍMICO ARARI – 2012 EQUILÍRIO QUÍMICO ACADEMICOS: Antônio de Jesus Keitiane Pestana Milena Maciel Nalton Cordeiro Rosário Dutra Relatório de aulas práticas realizado na disciplina de Química das Substâncias Coordenadas do Polo de Arari do Programa Darcy Ribeiro da Universidade Estadual do Maranhão. ARARI – 2012 INTRODUÇÃO Muitas reações químicas são realizadas…

QUÍMICA DO PETRÓLEO KATHELEN LOUISE, LAURA GABRIELA DE CARVALHO, ARTHUR DE ARAÚJO,LAIZE GEOVANA, MAYENE DE MEDEIROS E RENALY DOS SANTOS NERI Volumetria de ácido base (Titulação) NATAL, 20 DE SETEMBRO 2011 Objetivos Este relatório tem como principal finalidade expor algumas questões fundamentais quando falamos sobre volumetria de ácido e base sendo como foco principal a metodologia empregada primeiramente para o preparo das soluções que foram biftalato de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO – UNIFESP RELATÓRIO Calorimetria QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES – EXPERIMENTOS 5 Datas de realização dos experimentos: 26/11/2013 TURMA B – NOTURNO Objetivos Construir um calorímetro a pressão constante e determinar sua capacidade calorífica; Determinação da entalpia de dissolução do Nitrato de potássio. Resumo Os calorímetros frequentemente usados em laboratório são do tipo copo de isopor para ilustrar os princípios da calorimetria. Eles

Universidade Luterana do Brasil [pic] Físico-Química Experimental Relatório de Entalpia de Neutralização Rita Silveira Canoas, abril de 2011 1. OBJETIVO Determinar experimentalmente a energia liberada na reação de neutralização de hidróxido de sódio pelo ácido clorídrico, utilizando um calorímetro de resistência. 2. INTRODUÇÃO Chama-se de entalpia a energia total

1. OBJETIVO: Este relatório tem como objetivo a padronização em 10 mL de HCl **** usando o padrão secundário de NaOH 0,1803 mol/L já padronizado em aulas anteriores. Indicador: Fenolftaleína. 2. INTRODUÇÃO A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar é designada por solução titulada

RELATÓRIO EQUILÍBRIO QUÍMICO OBJETIVO: Verificar, experimentalmente, o deslocamento de equilíbrios químicos (Princípio de Le Chatelier). INTRODUÇÃO: Um dos princípios mais importantes é que todas as reações químicas são reversíveis. Sempre que uma reação química tem início, os produtos começam a se formar e estes reagem entre si formam os reagentes novamente. Após um intervalo de tempo pode-se observar que ocorre um equilíbrio entre a formação de reagentes e produtos. Equilíbrio