Thales

Relatório da Aula

Conclusão:

Observamos que em determinadas soluções o papel de tornassol e a fitinha de PH mudam de cor, sendo assim a fitinha de tornassol dependendo da solução permanece com sua cor original, por exemplo: HCl a fitinha que é rosa permanece com a mesma cor e a que tem cor azul fica rosa. Sendo assim outro exemplo: agora com NH4OH invertendo a situação mostrada no outro exemplo o que era rosa fica azul e o azul permanece com sua cor de origem, e vemos também que a substancia com o nome fenoftalina quando esta aquosa muda de coloração. Observações: fizemos algumas experiências com determinadas soluções, NH4OH, NaOH, HCl e H3PO4, mergulhamos as fitinhas de PH com o intuito de obter o mesmo de cada solução apontada, e tivemos os seguintes resultados. A solução NH4OH – PH = 11,2, NaOH – PH = 12,8, HCl – PH= 1, H3PO4 – PH = 0,65, essas foram as medidas que encontramos com fitinha de PH. Sendo assim também fomos procura outras medidas mais precisas usando então um aparelho mais sofisticado como o PHmetro, podendo nos informas com mais presição o que estamos procurando, e obtivemos números aproximados ou ate mesmo iguais, então chegamos no seguinte acordo, que ambos funcionam para fins que foram elaborados e projetados.

Questionário sobre a verificação experimental

1. Pesquise a existência de outros sistemas ácidos – base, além do de arrhenius, par classificar ácidos e bases.
2. O que é reação de neutralização é sempre total ou pode ser parcial?
3. Alguns sais são chamados de sais ácidos e outros de sais básicos. Dê o nome de três de cada um desses sais. Resposta: Reação Acido + Base – Sal + Água
HCl+NaOH – NaCl+H2O(Neutro total)
H2SO4+LiOH – Li2SO+2H2O(Neutro total)
H2SO4+LiOH – LiHSO4+H2O(Neutro parcial – sal acido)
HCl+Ca(HO) – Ca(HO)Cl+H2O( Neutro parcial – sal básico)
4. O ouro é extremamente resistente ao ataque por ácidos. Existe um mistura de ácidos, porem, que consegue dissolvê – lo. Qual é o nome