Relatorio Preparaçao De Hcl

Introdução O presente relatório tem em vista dar a conhecer os resultados obtidos durante a experiencia laboratorial de bioquímica sobre o tema: Determinação da vitamina C em sumos de fruta, especificamente do sumo de maça. A maioria das vitaminas não pode ser fabricada pelo corpo, por isso é necessário obtê-las a partir dos alimentos, como e o caso da Vitamina C ou Acido Ascorbico.Ela faz parte das Vitaminas hidrossolúveis são vitaminas solúveis em água. Sua absorção e excreção são…

fraco, (Ka= 1,753 x ) monoprótico, cuja concentração pode ser determinada facilmente por titulação com uma solução de base forte e concentração conhecida, usando fenolftaleína como indicador. 2.Objetivos Padrozinar solução de NaOH 0,1 mol/L com HCl ≈ 0,1 mol/L obtido da prática no 1. Determinar o teor de ácido acético (CH3COOH) em amostra de vinagre. 3.Materiais - NaOH ( MM= 40g ); - Vinagre (densidade de 1,052 g/cm³ - Pipetas de capacidade volumétrica de 2 mL e 0,5 mL; - 1…

UNIVERSIDADE FEDERAL DA INTEGRAÇÃO LATINO AMERICANA VII RELATÓRIO Padronização Laboratório de Química Geral Amanda de Cássia Matos de Melo Carlos Henrique Vivan João Gabriel Anzolin Ruiz Dias Marduc Antipas Gonçalves Rodrigues Sheila Varaschin Foz do Iguaçu- PR 2014 Objetivos:   Padronizar uma solução de hidróxido de sódio a 0,10 mol/L. Padronizar uma solução de ácido clorídrico a 0,10 mol/L Introdução: Solução é uma dispersão particular homogênea de…

a razão entre o número de equivalentes grama (equivalentes em massa do soluto), por volume de solução (expresso em litro), ou seja, N = nequivalentes do soluto/Vsolução(L). Exemplo: Uma solução aquosa 1 normal de HCl (1N HCl(aq)), significa que apresenta 1 equivalente grama de HCl por litro de solução, sendo necessário se considerar a reação química que o soluto participa. Assim, o equivalente grama de um soluto expressa a quantidade em grama do soluto que se equivale ao outro…

AMBIENTAL WISNER ARTUR FERREIRA DE MORAES Analise de água amostra do Jardim dos Buritis da cidade de Caldas Novas-GO CALDAS NOVAS 2014 WISNER ARTUR FERREIRA DE MORAES Relatório apresentado como requisito parcial para Nota bimestral na matéria de Química Analítica

g por grupo Cloreto de potássio (KCl) 1 g por grupo cloreto de bário (BaCl2) 1 g por grupo Cloreto de Estrôncio ( SrCl2) 1 g por grupo sulfato de cobre (II) (CuSO4) 1 g por grupo Cloreto de cálcio (CaCl2) 1 g por grupo Ácido clorídrico concentrada HCl (tubo com rolha) 1 por grupo Ácido Clorídrico 6M com conta gotas 20 ml Ácido Nítrico diluído com conta gotas 10 ml Hidróxido de amônio concentrado capela Ácido acético 6 mol/L 10 ml EQUIPAMENTOS Bico de bunsen e fósforo 1 Tripé e…

potássio) − 30 mL de solução 0,01 Mol/L de KMnO4 (permanganato de potássio); − 4 mL de solução 1,0 Mol/L de H2SO4 (ácido sulfúrico); − 10 mL de solução 0,1 Mol/L de Na2S2O3 (tiossulfato de Sódio); − 1 mL de solução 0,6 Mol/L de HCl (ácido clorídrico); − 11 mL de solução 6,0 Mol/L de HCl; Obs. Não desperdice reagentes. Só retire do fraco original a quantidade que você vai utilizar. A) Efeito da temperatura Em três tubos de ensaio grandes coloque cerca de 10,0 mL de solução 0,01 Mol/L de…

CRCIÚMA – 2013 KÁTIA JUNKES LUAN MENDES MONIKE GARCIA SABRINA MARCUCCI IDENTIFICAÇÃO DE ELEMENTOS QUÍMICOS Relatório apresentado ao professor José Roberto Ronconi, responsável pela disciplina de Boas Práticas Laboratoriais do curso Técnico em Química. CRICIÚMA – 2013 LISTA DE SIGLAS E ABREVIATURAS HCl = Ácido Clorídrico H2SO4 = Ácido Sulfúrico KI = Iodeto de Potássio Na2S2O3 = Tiossulfato de Sódio C6N6FeK4 = Ferrocianeto de…

Departamento de Conservação e Restauro Nel blu dipinto di blu: O Azul da Prússia Relatório final de da disciplina de Introdução à Conservação e Restauro I realizado por: Alexandra Martins nº38582 Docente: Maria Conceição Casanova Orientador: Maria João Melo Co-Orientador: Ana Margarida Silva Monte de Caparica 17 de Fevereiro de 2012 1 INDICE 1. Resumo 3 2. Introdução 3 2.1 Amadeo de Souza-Cardoso 3 2.2 “A Lenda de São Julião Hospitaleiro” …

........................................................... 12 Preparo de solução de Na2CO3........................................................................................................ 12 Preparo de solução padrão de HCl 0,1M......................................................................................... 12 Preparo de solução padrão de NaOH 0,1M..................................................................................... 13 …