Relatorio de Reação Quimica

EM FARMÁCIA RELATÓRIO AULA PRÁTICA REAÇÃO QUÍMICA Belém – PA 2012 BEATRIZ LOBATO ANITA KARINE CEI RÉGEN KELLY PAMPLONA SILVA RENAIRA OLIVEIRA RELATÓRIO AULA PRÁTICA REAÇÃO QUÍMICA RELATÓRIO REQUISITADO PELO PROFESSOR Dr. ADOLFO MULLER NA DISCIPLINA DE QUÍMICA INORGÂNICA DO CURSO DE BACHARELADO EM FARMÁCIA (FR1) DO CENTRO UNIVERSITÁRIO DO PARÁ (CESUPA). Belém , 28 de Maio de 2012 Pará INTRODUÇÃO Uma reação química é uma alteração química cuja matéria (um reagente ou reagentes) se converte em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). Algumas reações ocorrem, somente, sob determinadas circunstâncias (como, fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são acompanhadas de indicações externas (como, mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz) (RENDELUCCI, 2012). Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da reação. Essas leis de conservação se manifestam macroscopicamente sob a forma das leis de Lavoisier, de Proust e de Dalton. As reações podem ser: 1. Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto. A + B → C Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o oxigênio do ar: 2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s) Essa reação se faz presente em flashes

RESUMO O presente relatório abordara a preparações de soluções, demonstrando a preparação de 250 ml de carbonato de sódio anidro, relatando os matérias utilizados, e como ocorreu o procedimento. SUMÁRIO 3 SUMÁRIO 3 INTRODUÇÃO 4 1 Desenvolvimento 5 1.1 OBJETIVOS 5 1.2 PROCEDIMENTOS 5 1.3 MATERIAL E METODO 5 CONCLUSÃO 6 INTRODUÇÃO A preparação de soluções tem grande importância para diversas áreas, tendo em vista que grande parte das reações…

sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água). Pode-se citar vários tipos de ácidos, entre eles: ácidos orgânicos, cítricos, desoxirribonucléico (DNA), enfim uma variedade. A descoberta do ácido sulfúrico é creditada ao alquimista medieval de origem francesa Jabir ibn Hayyan (Geber). O ácido reage com a maioria dos metais, em uma reação de deslocamento simples, com a formação de gás…

Introdução Concentração de uma solução: É a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. Essa quantidade pode ser expressa em massa ou volume (esta última apenas para líquidos). As unidades utilizadas habitualmente são a mole por decímetro cúbico, gramas por centímetro cúbico, gramas por 100 centímetros cúbicos e gramas por 100 gramas. O termo concentração refere-se também ao processo de aumento da concentração de uma solução pela remoção de parte da substância na…

Relatório sobre Ordem de Reação Dupla: Maíra Puig e Luana Rocha Professora: Camila G. Passos Introdução. Uma lei de velocidade mostra a relação entre as velocidades e as concentrações.Para a maioria das reações, a velocidade inicial esta relacionada as quantidades inicias de alguns ou de todos reagentes. Na pratica o que se observa é que a velocidade inicial é proporcional à concentração de alguns ou de todos os reagentes elevados a um expoente. Por exemplo, Para a reação 2A + 3B – cC +…

LABORATÓRIO RELATÓRIO Prática 2: Evidências de reação Nome: Disciplina: Química geral Turma: Data da prática: / / ÍNDICE 1.Introdução ....................................................................................................... 3 2.Objetivos…

NaOH(s) + H2O é um processo exotérmico, H2SO4(l) + H2O é um processo exotérmico e NH4Cl + H2O um processo endotérmico. Obteve-se também o calor de neutralização ácido base Na+(HSO4) ̄ + H2O que foi 36°C, processo exotérmico. O 5° procedimento, valor energético da pólvora, não se realizou por devido problema em aula. INTRODUÇÃO Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes,…

RESULTADO E DISCUSSÃO: Reações com o íon Mg 2+ * a)Reação com base forte (NaOH) * * Ao reagir formou-se um precipitado branco gelatinoso, hidróxido de magnésio insolúvel, a equação a seguir explica a reação: * * Mg²+ + 2OHˉ → Mg(OH)2 ↓ * Após a adição de cloreto de amônio o precipitado se dissolveu: A adição de sais de amônio resulta num aumento da concentração de íons NH4+ que ocasiona um deslocamento do equilíbrio da dissociação da amônia no sentido…

RELATÓRIO DE QUIMICA TECNOLÓGICA EXPERIMENTAL CALOR DE DISSOLUÇÃO E REAÇÃO Instrutor: Equipe: Introdução Calor de reação corresponde à variação de entalpia (calor absorvido) observada em uma reação, e sua classificação depende do tipo de reação decorrente: Exemplos: Reação de neutralização → calor de neutralização. Reação de combustão → calor de combustão. Calor de vaporização: corresponde à variação de entalpia na vaporização total de 1 mol da substância, à pressão de…

cinética da reação entre o ácido clorídrico e o íon tiossulfato e avaliar o comportamento da velocidade de reação, quando é variada a concentração dos reagentes. Determinar a ordem da reação através do método gráfico. 2. INTRODUÇÃO Este relatório descreve a cinética química, que é o estudo das velocidades das reações químicas. No estudo da termodinâmica, considera-se apenas os estados inicial e final de um processo químico. Pode se definir reações químicas como sendo um…