Relatorio de quimica - reação com ion mg²

RESULTADO E DISCUSSÃO:
Reações com o íon Mg 2+ * a)Reação com base forte (NaOH) * * Ao reagir formou-se um precipitado branco gelatinoso, hidróxido de magnésio insolúvel, a equação a seguir explica a reação: * * Mg²+ + 2OHˉ → Mg(OH)2 ↓ * Após a adição de cloreto de amônio o precipitado se dissolveu: A adição de sais de amônio resulta num aumento da concentração de íons NH4+ que ocasiona um deslocamento do equilíbrio da dissociação da amônia no sentido da formação de amônia não dissociada.
NH3 + H2O → NH4+ + OH- Este deslocamento de equilíbrio implica numa diminuição da concentração de íons OH-. Quando a concentração de íons OH- for reduzida a um valor total tal que o produto de solubilidade do Mg(OH)2 não for mais atingido deve haver dissolução completa do precipitado. Mg(OH)2 + 2NH4Cl → 2NH4(OH) + MgCl2 O hidróxido de magnésio na ausência de sais de amônio é praticamente insolúvel, porém dissolve-se facilmente em ácidos, sendo assim o seu PH girando em torno de 9,5 alcalino. * * * b)Reação com NH4OH * * Ao reagir formou-se um precipitado branco gelatinoso, porem menos denso que o precipitado da reação com hidróxido de sódio, como mostrado a seguir: * * Mg²+ + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2 ↓ + 2NH4+ * * Na reação entre cloreto de magnésio e cloreto de amônio com a adição de uma solução de hidróxido de amônio não ocorreu nenhuma mudança na solução, ou seja, sem mudança de coloração ou precipitado. * A razão da não formação do precipitado de Mg(OH)2, na presença de NH4Cl, já foi explicada no caso da reação com NaOH. * Repetindo todo o procedimento anterior, porém substituindo cloreto de amônio por ácido clorídrico, todo o precipitado de Mg(OH)2 presente no tubo de ensaio foi dissolvido, pois como foi dito anteriormente o hidróxido de magnésio na ausência de sal amônio é insolúvel, porém dissolve-se facilmente em ácidos, o que é o caso desta solução onde o pH é muito