Relatorio De Laboratorio Soluções De Naoh E Hcl

17 1.8 RELATÓRIO, f. 18 1.9 LAUDO, f. 21 2 DETERMINAÇÃO DE CINZA OU RESÍDUO MINERAL FIXO, f. 26 2.1 DEFINIÇÃO, f. 26 2.2 FUNDAMENTO DO MÉTODO, f. 26 2.3 IMPORTÂNCIA EM CONTROLE DE QUALIDADE, f. 26 2.4 DETERMINAÇÕES NO RESÍDUO DA CINZA, f. 27 2.5 OBSERVAÇÕES, f. 29 2.6 TÉCNICA, f. 30 2.6.1 Material e Determinações, f. 30 2.6.2 Preparo de reagentes para prática, f. 30 2.6.3 Prática, f. 33 2.6.4 Cálculos, f. 38 2.7 LEGISLAÇÃO PERTINENTE, f. 52 2.8 RELATÓRIO, f. 53 2

Relatório: Analise comparativa, através de método colorimétrico, de água tamponada e não tamponada. Welsem I. Genske de Godoy e Moises Morais Inácio* Curso de biomedicina da Universidade Federal de Goiás - UFG Resumo Presentes no dia a dia, as soluções ácidas e básicas que possuem a capacidade de, em meio aquoso, doar íons positivos de hidrogênio (H+) quando ácidos ou hidroxilas negativa (OH-) quando bases, segundo a definição de Svante Arrhenius. Alguns sistemas…

OESTE DE SANTA CATARINA - UNOESC Joaçaba ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL Joaçaba - SC Fevereiro - 2013 Laboratório de Química – UNOESC - JBA SUMÁRIO ITEM Segurança e normas de trabalho no laboratório de química Procedimento nas aulas de química geral experimental Avaliações Elaboração do relatório Avaliação do relatório Descrição e uso das vidrarias utilizadas 1ª experiência – Medidas 2ª experiência - Temperatura de fusão de uma substância 3ª…

PONTO DE EQUIVALÊNCIA E TITULOMETRIA. RESENDE – RJ JUNHO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE. REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO, PONTO DE EQUIVALÊNCIA E TITULOMETRIA. Relatório apresentado à AEDB como exigência da cadeira de Química Tecnológica (Laboratório) do 1º ano do curso de Engenharia da Associação Educacional Dom Bosco – Faculdade de Engenharia de Resende. PROFESSOR: Geraldo Gutian RESENDE, 28 DE JUNHO DE 2014. SUMÁRIO

Relatório de amostra de sólidos. Objetivo: Identificar a natureza química, separar, purificar e descobrir quais são os componentes pertencentes à amostra desconhecida. Resultados e discussão: Resultados do teste de solubilidade: Solvente Solubilidade Água Parcialmente solúvel Solução aquosa 10% HCl Parcialmente solúvel Solução aquosa 10% NaOH Parcialmente solúvel Solução aquosa 10% NaHCO3 Parcialmente solúvel Acetato de etila Solúvel Diclorometano Solúvel Acetona Solúvel

- Universidade Federal do Ceará Centro de Ciencias Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Relatório de Química Nome: Admilsa Maria Fernandes Garcia Curso: Engenharia de produção mecânica Matrícula: 0324585 Turma: 4C Professora: Prática 4- Sistemas de Reacções Químicas 25 de Maio de 2012 Introdução 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) A equação acima citada trata um reacção química, ou seja uma reação entre duas ou…

UNEB - UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA DOCENTE: ALDEMIRO PALMA DISCENTE: FERNANDA DE ARAÚJO OLIVEIRA RELATÓRIO DAS PRÁTICAS EM LABORATÓRIO SALVADOR, 12 DE DEZEMBRO DE 2012 Parte I: pH de Sistemas Materiais Conceito de pH: O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste em um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade, sendo determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+).Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração

Eduardo Pirotti Isabel Boff Vieira Mauri Kipper DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO NO LEITE DE MAGNÉSIA Relatório de Aula Prática Química Quantitativa Experimental M. Sc. André Fugissawa CRUZ ALTA - RS, 2010 1 OBJETIVO Determinar a concentração de hidróxido de magnésia Mg (OH2) em leite de magnésia, para descobrir se está elevada, baixa ou dentro das condições permitidas. Devido a sua ação laxante a concentração do Mg (OH2) deve

Relatório MÉTODOS EXPERIMENTIAS DE ANÁLIE 1 Prof: Rafael Ozzetti Tema: Titulação Nome: Introdução A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. A solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar a designada por solução titulada. É um processo onde se faz reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida…

H2SO4 – Acido sulfúrico I – Iodo C – Carbono N – Nitrogênio S – Enxofre O – Oxigênio NaOH – Hidróxido de Sódio NH4OH – Hidróxido de Amônio H2O2 – Peróxido de Hidrogênio Fe(OH)3 – Hidróxido de Ferro 3 NH4Cl – Cloreto de Amônio Mn(OH)2 – Hidróxido de Manganês NH4SO4 – Sulfato de Amônio MnO3(OH)2 – Dióxido de Manganês hidratado KI– Iodeto de Potássio HCl – Ácido Clorídrico AgNO3 – Nitrato de Prata Pb(NO3)2 – Nitrato de Chumbo HNO3 – Ácido Nítrico PbCl2 – Cloreto