Reações óxidos

Figura 2.1 - Fases da queima da camada de fundente: a) formação de óxido de ferro II; b) redução da espessura da camada de óxido; c) "difusão" do oxigênio no esmalte fluído e d) formação de óxido de ferro secundário ((Fe2SiO4 - fayalita)[19]. Na fase inicial da queima, forma-se uma camada de óxido de ferro, na superfície da chapa, devido ao oxigênio do ar que penetra através do esmalte. Essa camada é chamada de óxido de ferro (FeO) primário e cuja espessura chega a 1 micra ( Figura 2.1- fase

primário, contendo compostos do metal que se deseja extrair; - Minério de valor secundário, contendo metais considerados como subprodutos; - Minério sem valor comercial algum, denominado de ganga do depósito mineral (Silício, Enxofre, Fósforo e óxidos ). PIROMETALURGIA Processos Pirometalúrgicos: São processos de extração realizados em temperaturas muito acima da temperatura ambiente para obtenção do metal livre. Os equipamentos utilizados para os processos são os…

EDUTEC–ESCOLA EDUCACIONAL TÉCNICA SATC AUGUSTO RAMOS MENDONÇA ÉRICK LUIZ SACONN JOÃO ANTONIO PADILHA REAÇÕES COM ÓXIDOS CRICIÚMA - 2014AUGUSTO RAMOS MENDONÇA ÉRICK LUIZ SACONN JOÃO ANTONIO PADILHA REAÇÕES COM ÓXIDOS Relatório de Prática Laboratorial l, apresentado a professora Débora De Pellegrin Campos, do Curso Técnico em Química da SATC. CRICIÚMA – 2014 LISTA DE TABELAS Tabela 1 – Materiais...............................................

...........................................................5 Prática #2 - Periodicidade das propriedades de óxidos ..............................................8 Prática #3 - Transformações químicas......................................................................10 Prática #4 - Reações químicas: produção do acetileno ............................................12 Prática #5 - Reações química: produção do acetileno (simplificada) ........................16 Prática #6 - Corrosão do…

TÍTULO DA EXPERIÊNCIA 1. OBJETIVOS 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS 3. MATERIAIS, VIDRARIAS, UTENSÍLIOS E EQUIPAMENTOS 4. REAGENTES E AMOSTRAS 5. PROCEDIMENTO 6. REAÇÕES 7. CÁLCULOS E/OU RESULTADOS 8. CONCLUSÕES 9. ESQUEMA 10. ATIVIDADES DE VERIFICAÇÃO 11. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 12. ASSINATURA DO(S) AUTORE(S) DO RELATÓRIO TÍTULO DA EXPERIÊNCIA

Óxido de etileno O composto químico óxido de etileno é uma importante substância química usada como um intermediário na produção de etilenoglicol e outros produtos químicos, e como um esterilizante para alimentos e materiais de uso médico. Densidade: 882,00 kg/m³ Ponto de ebulição: 10,7 °C Massa molar: 44,05 g/mol ESTERILIZAÇÃO POR ÓXIDO DE ETILENO Juliana Capellazzo Romano* Maria Cristina Ferreira Quelhas** ________________________________________ Definição O óxido de…

EXPERIMENTAL II Aula prática nº2 – Reações Químicas Patrícia Brito Souza da Nóbrega - 20111444011 Rayssa Barbosa de Medeiros – 20111440348 Profª: Liliana Lira Período: 2011.2 João Pessoa, 07 de Outubro de 2011. 1. Resumo: Relatório referente à segunda prática da disciplina de Química Experimental II, no qual foram realizados nove experimentos no laboratório, e teve como referencial teórico as “Reações Químicas”, cujos objetivos seriam: equacionar as reações submetidas…

O modelo atômico de Dalton não é suficiente para explicar a estequiometria das reações químicas. ( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas propriedades químicas. ( ) A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válida até hoje. ( ) De acordo com Dalton, átomos não podem ser criados ou destruídos no curso de reações químicas. De acordo com o descrito acima, marque a resposta correta:…

INTRODUÇÃO As reações químicas que envolvem perda e ganho de elétrons, ou seja, oxidação e redução, são denominadas reações de óxido-redução. Nesse fenômeno, ocorre a transferência de elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (NOX) de uma substância aumente enquanto o NOX de outra substância diminui. Entendemos por número de oxidação (NOX), a carga que um átomo adquire quando participa de uma ligação. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas…

1.2 Tipos de Reações Químicas: 1.2.1 Quanto ao calor envolvido: • Reações exotérmicas: São aquelas que liberam calor. Experimentalmente, o recipiente onde a reação ocorrer ficará quente. • Reações endotérmicas: São aquelas que absorvem calor. Experimentalmente, o recipiente onde a reação ocorrer ficará frio. 1.2.2 Quanto à velocidade da reação: • Reações rápidas: Duram segundos, quanto mais rapidamente as moléculas se chocam, mais rapidamente elas reagem. • Reações lentas:…