Reações óxidos

QUÍMICA MARCELO ÓXIDOS Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: x+ E 2 2O X Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3 Óxidos Ácidos São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H2O  ácido CO2 + H2O  H2CO3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA N2O5 + H2O  2HNO3 “chuva ácida” SO3 + H2O  H2SO4 Óxido ácido…

Lewis, pode-se afirmar que todos os ácidos de Brønsted-Lowry são ácidos de Lewis, e todos os ácidos de Arrhenius são de Brønsted-Lowry. Exemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3 – se receberem par de elétrons. Dissociação e equilíbrio As reações de ácidos são generalizadas frequentemente na forma HA H+ + A-, onde HA representa o ácido, e A- é a base conjugada. Os pares ácido-base conjugados diferem em um protón, e podem ser convertidos pela adição ou eliminação de um protón…

­___________________________________________________________________________ O que é um Átomo? Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. O átomo constitui a menor partícula de um elemento que participa em reações químicas e pode ou não existir de maneira independente. O que é a Estrutura de um Átomo? O histórico da descoberta da estrutura atômica está delineado abaixo. John Dalton (1808) propôs a Teoria Atômica. De acordo com Dalton,…

oso | eto | ídrico | Ex: - ânion Cl- (íon cloreto). O Ácido chama-se Ácido Clorídrico. - ânion SO42- (íon sulfato). O Ácido chama-se Ácido Sulfúrico. - ânion SO3 (íon sulfito). O Ácido chama-se Ácido Sulfuroso. 1.4 – Principais Reações - HCl + H2O → H3O+ + Cl- (Ácido Clorídrico + Água → Íon Hidrônio + Íon Cloreto) - HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- (Ácido Nítrico + Água → Íon Hidrônio + Íon Nitrato) - H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- (Ácido Sulfúrico + Água → Íon Hidrônio + Íon…

poluentes atmosféricos emitidos pela queima de combustível em automóveis são os óxidos de nitrogênio, hidrocarbonetos, óxidos de enxofre, compostos aromáticos e óxidos de carbono. Estes últimos podem ser emitidos na forma de dióxido de carbono (CO2) ou monóxido de carbono (CO). O controle da emissão de gases por automóveis é de suma importância por causarem danos ao meio ambiente e a saúde humana assim, no caso da emissão de óxidos de carbono, a necessidade do controle da emissão de…

sobre o alumínio: Introdução e como se faz o alumínio. A obtenção do alumínio é feita a partir da extração do mineral Bauxita (em forma de rocha, que contêm cerca de 35% a 55% de oxido de alumínio). Terceiro mineral mais presente na crosta terrestre, a Bauxita, uma mistura mineral, com óxidos e hidróxidos de alumínio, é indispensável para a produção do alumínio. Atualmente as reservas naturais são de 32 bilhões de toneladas, sendo as reservas do Brasil de 3,5…

TITO CANTO Óxidos Óxidos moleculares (não-metal ϩ oxigênio) mono di ϩ óxido de tri ... mono di tri ... NO CO NO2 CO2 (elemento) ϩ ....................... — — — — monóxido de nitrogênio monóxido de carbono dióxido de nitrogênio dióxido de carbono • O prefixo mono pode ser omitido quando usado na frente do nome do elemento. Óxidos iônicos (metal ϩ oxigênio) (elemento) óxido de ...................... ϩ Na2O — óxido de sódio CaO — óxido de…

PRÁTICA 04 REAÇÕES QUÍMICAS I – FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Quando uma ou mais substâncias se transformam em outra, chamamos de Reação Química. A equação química é a representação de uma reação química, onde aparecem os reagentes (substâncias que reagem) no primeiro membro e os produtos (substâncias formadas) no segundo membro. Reação de Síntese, formação ou Adição. São reações químicas em que duas ou mais substâncias reagem para formar uma única substância. 1) Reação de Síntese…

Catalisadores automotivos COMPONENTES E TECNOLOGIAS Os primeiros catalisadores automotivos eram fundamentados na remoção de monóxido de carbono e hidrocarbonetos. Outros poluentes, como óxidos de nitrogênio eram controlados por meios alternativos durante o processo de combustão nos automóveis. Vários foram os estudos baseados em qual catalisador usar. Platina e paládio são considerados excelentes catalisadores, mas, comercialmente, usam-se outros metais em função do custo e da disponibilidade.

principalmente óxidos de ferro (Fe2O3), silício (SiO2) e alumínio (Al2O3). A digestão da bauxita em solução de potassa a quente é a adição de hidróxido de potássio (KOH) a uma solução de bauxita pulverizada e subseqüente aquecimento da mistura. Assim, as reações que ocorrem neste processo para cada óxido presente serão: (I) Al2O3 (s) + 2 KOH (aq)  2 KAlO2 (aq) + H2O (aq) (II) Fe2O3 (s) + KOH (aq)  Fe2O3 (s) + KOH (aq) (III) SiO2 (s) + 2 KOH (aq)  K2SiO3 (aq) + H2O (aq) As…