Reações Quimicas Completas E Incompletas

oxi-redução sendo o COMBUSTIVEL o que sofre oxidação (Ag. Redutor) e o oxigênio o que sofre redução (Ag. Oxidante), portanto o COMBURENTE. A principal fonte de oxigênio é o ar atmosférico. (21%). COMBUSTÃO Combustão ou queima é uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz. Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. No…

zinco e cobre. Consequentemente, seu peso molecular é extremamente elevado. 5. DEVIDO AS PROTEÍNAS EXERCEREM UMA GRANDEVARIEDADE DE FUNÇÕES NA CÉLULA, ESTAS PODEMSER DIVIDIDAS EM DOIS GRANDES GRUPOS: Dinâmicas - Transporte, defesa, catálise de reações, controle do metabolismo e contração, por exemplo; Estruturais - Proteínas como o colágeno e elastina, por exemplo, que promovem a sustentação estrutural da célula e dos tecidos. 6. ALIMENTOS EM QUE ENCONTRAMOSPROTEÍNAS. 7.…

1- TÍTULO DA EXPERIÊNCIA: Pesquisa de Carbono e Hidrogênio. 2- OBJETIVOS: Caracterizar compostos orgânicos que se queimam facilmente; Diferenciar combustão completa de combustão incompleta; Resolver equações de combustão com compostos orgânicos. 3- FUNDAMENTOS TEÓRICOS 3.1- Combustão Combustão é a reação exotérmica de uma substância (combustível) com o oxigênio (comburente), realizada em condições tais que o próprio calor liberado é suficiente para manter a reação em andamento até

identificar algumas propriedades químicas dos compostos orgânicos. Aracaju Maio , 2013 PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS ORGANICOS OBJETIVO(S) – Observar e identificar algumas propriedades e reações químicas. INTRODUÇÃO ”Assim como acontece na química inorgânica, na química orgânica também agrupamos as substancias com propriedades químicas semelhantes, que são consequência de características estruturais comuns.” “A mais completa das oxidações é a…

Conjunto de alteracõs fisicas e quimicas causadas, cauusadas nas rochas pelos agentes de meteorizacao. Água, vento, mudanças climaticas e seres vivos. Meteorização ou intemperismo forma REGOLITO(saprolito+solum) e sobre este começam as difrenciações do perfis pedológicos. Meteorização      Segundo o seu modo de actuação e produto de origem A meteorização ou intemperismo pode ser: Físico ( fragmentacao da roxa) Qumica ( alterações quimicas) A meteorização química e física…

COMBUSTÍVEL + COMBURENTE (O2) REDUTOR OXIDANTE Reações de combustão convertem a energia potencial de um combustível em energia térmica útil, que se manifesta sob vários tipos de atividades e radiação (ex.: calor): • Geralmente, essas reações ocorrem entre materiais carbonáceos e o oxigênio do ar. • Como a reação é exotérmica, o processo se torna auto-ativante até a extinção completa do combustível. Principais objetivos da combustão de combustíveis…

madeira 3. Erlenmeyer Reagentes: 1. Bário 2. Cádmio 3. Cálcio 4. Cobre 5. Estrôncio 6. Lítio 7. Potássio 8. Sódio 9. Solução de Ácido Clorídrico INTRODUÇÃO O teste de chama é um procedimento laboratorial utilizado na Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. Quando um átomo absorve energia (térmica ou elétrica), o elétron pode saltar para uma camada mais energética. Nessas…

COMBUSTÃO A combustão consiste na reação química entre dois ou mais reagentes (combustíveis e comburentes) com grande liberação de energia na forma de calor. Assim, todas as reações de combustão são extremamente exotérmicas (mesmo que necessitem de uma fonte de ignição para ocorrerem). Para que haja uma reação de combustão são necessários três fatores: Esses três fatores compõem o triângulo de fogo, pois depois que se dá início à reação de combustão, a energia liberada sustenta a reação e

• • • 1600 – George Ernest, alemão, Teoria do Flogístico 1770 – Antoine Lavoisier, francês - reação combustão - batizou o gás oxigênio. PREVENÇÃO E COMBATE A INCÊNDIO DEFINIÇÃO Fogo: É o resultado de uma reação química exotérmica, ou seja, de uma reação química de combustão ou oxidação auto-sustentável, com liberação de luz, calor, fumaça e gases. CH4 (g) + 2 O2 (g)  C O2 (g) + 2 H2O (g) = -890 kcal/mol Hidrocarboneto (COMBUSTÍVEL) + O2  + (COMBURENTE) CO2 + H2O + ENERGIA

apresentam Carbono. Hidrogênio, Oxigênio e Nitrogênio, sendo que alguns apresentam enxofre. FÓRMULA GERAL DOS AMINOÁCIDOS GRUPO ÁCIDO R – RADICAL LIVRE GRUPO AMINA “ R” Representa o Radical Livre dos aminoácidos. Dependendo da cadeia química que se associar ao radical livre teremos o tipo de aminoácido. O aminoácido mais simples é a GLICINA. Nela, observamos que no lugar do “ R” temos apenas um hidrogênio. Observe a GLICINA e a GLUTAMINA. MENSAGEM EXEMPLOS DE…