Reações Quimica

PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO - PROGRAD CURSO DE NUTRIÇÃO THAIZ MARINHO DE OLIVEIRA RODRIGUES PROPRIEDADE DOS ÁLCOOIS Natal / RN 2010 2 THAIZ MARINHO DE OLIVEIRA RODRIGUES PROPRIEDADE DOS ÁLCOOIS Trabalho da Disciplina de Fundamentos da Química, do Curso de Nutrição, como critério avaliativo da Unidade. Orientador: Prof. Cypriano Galvão. NATAL/RN 2010 3 SUMÁRIO 1.…

FACULDADE ASSIS GURGACZ CURSO ENGENHARIA CIVIL http://www.fag.edu.br DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROFESOR: JANES CACIANO FROZZA NOMES: REATIVIDADE DE METAIS E REAÇÕES QUÍMICAS CASCAVEL, 09/05/2013 1-TÍTULO: Reatividade dos metais e Reações químicas, realizada em 18 de abril de 2013. 2. OBJETIVO: Observar a corrosão de diferentes metais em meio ácido e alteração da massa após combustão da palha de aço. 3. RESUMO:

MONÔMEROS E REAÇÕES QUÍMICAS Trabalho desenvolvido pelo aluno Gabriel Flores Aquino, do 3º Ano F , para a disciplina de Química. DOURADOS – MS 2012 MONÔMEROS Monômero é uma pequena molécula capaz de se unir a outro monômero, e dessa união pode se originar moléculas maiores denominadas de polímeros. São exemplos de monômeros, hidrocarbonetos derivados do petróleo, dos tipos alcanos e alcenos. POLÍMEROS Polímeros são os resultados de reações…

Relatório de Química: REAÇÕES QUÍMICAS DE OXI-REDUÇÃO Curso: Pós Médio em Química Turma: PMQ321 Disciplina: Química Geral Rio de Janeiro, 27 de Setembro de 2012. 1. Objetivos Neste relatório, apresentamos as conclusões obtidas na prática de Reação Redox realizada no laboratório de Química Geral do IFRJ, em uma aula experimental de Química Geral. O objetivo desta prática é a utilização dos conhecimentos teóricos para prever e observar no meio da reacional o composto que oxidou

Reações e Transformações Físico-Químicas .A apresentação deste relatório tem por objetivo esboçar os resultados obtidos em experimentos realizados na aula prática de Química Geral. Analisar experimentos realizados em laboratório, verificar as condições físicas da matéria e as transformações nela ocorrida. Através de atividade prática instigar a curiosidade e o sentido de observação, caracterizando as diferentes substâncias que se formaram após a realização das misturas, facilitando…

TECNOLOGIADEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICAENGENHARIA QUÍMICA | REAÇÕES QUÍMICAS: SÍNTESE DA ÁGUA Disciplina: Laboratório de Química Geral e Inorgânica Turma: 004 Acadêmicos | R.A. | | | Denilson de Oliveira Francisco | 60998 | Rafael Yuri Takashi Okada | 65234 | Ricardo Henry Sousa Hassegawa | 61388 | Túlio Begena Araújo | 62247 | Professor: Augusto MARINGÁ-PR 2010 1. INTRODUÇÃO A água é uma substância química composta por 2 átomos de hidrogênio e 1…

Curso Técnico de Análise Laboratorial 2013/2014 Física e Química – Módulo 8- Q7- Compostos Orgânicos. Reações Químicas Índice Introdução Os hidrocarbonetos naturais são compostos que apresentam em sua composição átomos carbono (C) e hidrogénio (H) aos quais se podem juntar átomos de oxigénio (O), azoto (N) e enxofre (S). Mas os hidrocarbonetos na química do carbono são compostos cujas moléculas são constituídas exclusivamente por átomos de carbono e…

OBJETIVO Compreender e analisar os diferentes tipos de reações químicas em meio aquoso a partir de ácidos e bases fracas e a obtenção de sais por diferentes tipos de reações. INTRODUÇÃO TEÓRICA A obtenção de sais é a partir de uma reação entre um ácido e uma base, independente de serem fortes ou fracos. Quando os números de H+ for igual aos de OH-, caracteriza-se uma reação de neutralização total. Quando o número de H+ for diferente que o número de OH- chama-se reação de neutralização parcial

Exercício sobre reações 1. Identifique o produto formado e o tipo de reação quando: a) um carbonato é aquecido a alta temperatura b) um metal reage com um ácido c) um metal reage com um não metal d) um ácido reage com uma base e) um sal reage com outro sal 2. Escreva as equações de simples troca nos casos em que ocorra uma reação: a) H2S + Cl2 → b) NaCl + P → c) CuSO4 + Zn → d) 2 HCl + Mg → e) ZnSO4 + Cu →

1. Resumo O experimento consiste na expectativa de reconhecer e compreender a evidencia de ocorrências de reações químicas por meio das observações de múltiplos experimentos e em diferentes situações. Utilizaram-se na parte A do experimento diversas amostras sendo elas: a solubilização do iodo em etanol e sua possível diluição, a solubilização da solução de ácido sulfúrico (18 mol/L) em água destilada, a adição da solução de carbonato de bário (0,2 mol/L) em meio ácido, a diluição de…