Reações químicas - síntese da água

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REAÇÕES QUÍMICAS: SÍNTESE DA ÁGUA

Disciplina: Laboratório de Química Geral e Inorgânica
Turma: 004

Acadêmicos | R.A. | | | Denilson de Oliveira Francisco | 60998 | Rafael Yuri Takashi Okada | 65234 | Ricardo Henry Sousa Hassegawa | 61388 | Túlio Begena Araújo | 62247 |

Professor: Augusto

MARINGÁ-PR
2010
1. INTRODUÇÃO

A água é uma substância química composta por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio, sendo essencial para todas as formas de vida. Foi descoberta sendo dessa forma por Lavoisier, que a decompôs, fazendo passar vapores de água em um ferro ao rubro, obtendo gás hidrogênio e “cal de ferro”. Lavoisier também sintetizou a água, a partir de oxigênio e hidrogênio, comprovando, de fato, que se tratava de uma substância composta, e não simples, como costumavam achar.
A reação de síntese da água é dada pela reação:
2H2(g)+O2(g)→2H2O(liq.)

Como os reagentes são gasosos, é mais conveniente tratar a reação em termos de volume. Assim sendo, a proporção do volume ocorre na mesma quantidade dos coeficientes estequiométricos, no caso dessa síntese. Logo, para sintetizar a água, utiliza-se 2/3 do volume de hidrogênio e 1/3 do volume de oxigênio.
O hidrogênio é um gás inflamável, incolor, inodoro, insípido (não possui gosto, sem sabor) e de baixa densidade (a menor que se conhece), obtido industrialmente pela eletrólise da água, pelo processo de vapor de água e ferro ou é subproduto de algumas operações de refinamento de petróleo, devido à grande presença de hidrogênio nos hidrocarbonetos. Em laboratórios, o hidrogênio pode ser obtido a partir de uma reação de deslocamento entre um metal e um ácido. O metal, por ser mais reativo que o hidrogênio, entra no lugar deste na molécula de água, virando um sal, e o hidrogênio é liberado na forma gasosa. Por isso esse tipo de reação é conhecida como “deslocamento”. Exemplo: