Reações Endotérmicas Exemplos

qualquer transformação sofrida por um material de modo que haja alteração de sua constituição íntima, não sendo possível a sua recuperação por métodos elementares. Ex.: Queima do álcool ou da gasolina, riscar um palito de fósforo (reações de combustão); formação da ferrugem (reações de oxidação); digestão dos alimentos, etc. Quando ocorre um fenômeno químico, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Então, dizemos que ocorreu uma REAÇÃO QUÍMICA.…

termodinâmica, por exemplo, com a cinética e podendo incluir-se também o equilíbrio iônico. Para ter um tratamento mais rigoroso do equilíbrio químico devem-se definir as constantes de equilíbrios em termos das atividades dos constituintes e não das concentrações dos mesmos. 1. EQUILÍBRIO QUÍMICO Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em…

Sua dilatação, devido a variação de temperatura, deve ser notável. Ele não pode evaporar no intervalo considerado na escala termométrica. Gradua-se um termômetro escolhendo um referencial. Se escolhermos o ponto de fusão da água como sendo, por exemplo, 10, e o ponto de ebulição como sendo 120, podem dividir o termômetro em: (120-10) = 110 partes iguais. Cada parte poderia teR: 110/100 = 1,1 grau. Utiliza-se o mercúrio pois ele é de alto ponto de ebulição e se dilata fácil com uma…

constante. Em reações químicas é importante saber a variação de entalpia (∆H). Toda reação química é acompanhada de uma variação de energia interna (∆U) e de uma variação de entalpia (∆H) na transformação de reagentes em produtos. Não esqueça! Para reações com substâncias apenas nas fases sólida e/ou líquidas: ∆U=∆H (P=cte) Para reações que envolvem substâncias na fase gasosa, onde a variação de volume é considerada com a variação de temperatura: ∆U=∆H-∆n. R. T (P=cte) …

6NHƒ(g)+15/2O‚(g)Ï6NO(g)+9H‚O(g) ÐH=1.359kJ II - 3NO(g)+3/2O‚(g)Ï3NO‚(g) ÐH=-170kJ III - 3NO‚(g)+H‚O(g)Ï2HNOƒ(g)+NO(g) ÐH=-135kJ 4. Na(s) questão(ões) a seguir assinale os itens corretos e os itens errados. O conhecimento físico-químico acerca das reações apresentadas permite prever situações em que é possível afetar o rendimento da síntese de ácido nítrico e, conseqüentemente, prever ações para aumentar a sua produção. A respeito desse assunto, julgue os itens seguintes. (1)…

cheiro, formação de precipitados, etc...As experiências de Evidência de Reações Químicas, fundamenta-se em reações de: síntese ou formação, deslocamento ou simples troca e de dupla troca ou substituição.Geralmente, estes experimentos são muito rápidos e podem ser realizados em simples tubos de ensaio, sem a necessidade de utilização de controle de temperatura ou tempo da reação, pois, neste apenas verifica-se a ocorrência de reações de um dado reagente reage para com outro.Mas, vale…

definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto. A estequiometria é usada frequentemente para balancear equações químicas. Por exemplo, os dois gases diatômicos hidrogênio e oxigênio podem combinar-se para formar um líquido, água, em uma reação exotérmica, como descrita na…

Sua dilatação, devido a variação de temperatura, deve ser notável. Ele não pode evaporar no intervalo considerado na escala termométrica. Gradua-se um termômetro escolhendo um referencial. Se escolhermos o ponto de fusão da água como sendo, por exemplo, 10, e o ponto de ebulição como sendo 120, podem dividir o termômetro em: (120-10) = 110 partes iguais. Cada parte poderia teR: 110/100 = 1,1 grau. Utiliza-se o mercúrio pois ele é de alto ponto de ebulição e se dilata fácil com uma…

1. Assunto: Equilíbrio Químico 2. Objetivo: Observar experimentalmente a ocorrência do deslocamento da reação através do estudo do equilíbrio químico. 3. Introdução: 3.1. Equilíbrio Químico A dinâmica das reações entre substâncias não pode ser compreendida sem o conceito de equilíbrio químico. Não importa se em termos da transferência de elétrons - equilíbrio de oxidação e redução -, do intercâmbio de cargas elétricas - equilíbrio iônico - ou de processos de outra natureza, a situação de

matéria (um reagente ou reagentes) se converte em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstâncias (ex., fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são acompanhadas de indicações externas (ex., mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz) As reações fotoquímicas são reações que necessitam da luz provocando alguma alteração ou quebra da molécula, Alguns processos importantes…