Reações Em Meio Aquoso

manutenção do ambiente aquoso dentro de nossos corpos. Uma questão simples que pode ser feita é: Por que bebemos água? ou Por que os organismos necessitam ingerir água? Muitas respostas podem ser dadas, como “para matar a sede” ou “para ficar hidratado”, e são corretas, mas ainda muito superficiais. O fato é que todos os seres necessitam de água, desde as criaturas marinhas, que passam suas vidas em um ambiente aquoso, até os organismos terrestres, que mantém um ambiente aquoso…

Eletrólise A eletrólise é um método usado para obter reações de óxido-redução, pode ser feita de dois modos: em soluções eletrolíticas ou utilizando corrente elétrica contínua. Em ambos os casos, trata-se de uma transformação artificial, isto é, provocada por um transformador. Esses processos se baseiam na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando assim reações químicas. Uma definição mais precisa diria que: Eletrólise é todo…

produtos de reações metabólicas, nutrientes, assim como produtos de descarte, dependem da água para o transporte dentro e entre as células. A seleção da água como solvente das reações bioquímicas está relacionada com as propriedades físicas e químicas da mesma, que são bastante distintas em relação a outros solventes. Algumas dessas propriedades são: ponto de fusão, ponto de ebulição, calor de vaporização e constante dielétrica. Conhecendo a importância da água como solvente das…

que ocorra o inverso disso, isto é, que o sódio receba elétrons e o cloro perca elétrons, podemos forçar essa reação por meio da passagem de corrente elétrica. Em outras palavras, podemos submeter o cloreto de sódio ao processo de eletrólise. A eletrólise é realizada em circuitos eletrolíticos, que, em geral, são constituídos por dois eletrodos, onde ocorrerão duas semi-reações: uma reação de oxidação (perda de elétrons) e uma reação de redução(ganho de elétrons). O eletrodo no qual…

VALERIA CHAVES GABRIELA VILELA LINDENBERHG LIZ SOUZA JORGE PALES PRÁTICA 05: TÉCNICAS DE LABORATORIO – REAÇÕES QUIMICAS VITÓRIA DA CONQUISTA - BA, MAIO/2013. FACULDADE DE TECNOLOGIA E CIÊNCIAS - FTC UNIDADE DE VITÓRIA DA CONQUISTA COLEGIADO DE ENGENHARIA CIVIL DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PRÁTICA 05: TÉCNICAS DE LABORATÓRIO – REAÇÕES QUÍMICAS Relatório de aula prática em laboratório da Disciplina de Química Geral do curso…

Engenharia Química Acadêmicos Jéssica Zanuz e Ricardo Rossi Disciplina de Química Inorgânica I Docente Venina Dos Santos ESTUDO DE REAÇÕES QUÍMICAS EM MEIO AQUOSO Caxias do Sul, 5 de outubro de 2012 2.Objetivo A prática teve como objetivo visualizar as reações químicas de diversos compostos em meio aquoso. 3. Introdução Teórica As reações químicas, processos que caracterizam as transformações químicas, são os fenômenos que ocorrem aos montes em diversificadas…

corrente elétrica proveniente de um gerador (mais especificamente, uma pilha). A palavra eletrólise é a combinação de dois termos gregos: “elektró” (eletricidade) e “lisis” (solução), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. Algumas reações químicas acontecem apenas quando fornecemos energia na forma de eletricidade, enquanto outras geram eletricidade no momento em que ocorrem. Trata-se de um processo químico inverso ao da pilha, que é espontâneo e…

não existem livres na natureza, tais como o cloro, o iodo, a soda cáustica, entre outros. A eletrólise é o oposto da pilha, sendo que nesta última se obtém eletricidade por meio de reações de oxirredução, isto é, transforma-se energia química em energia elétrica. Já na eletrólise, a eletricidade é usada para produzir reações de oxirredução e energia química. Daí a origem de seu nome, sendo que eletro significa “corrente elétrica” e lise significa “quebra”. É exatamente isso o que…

INTRODUÇÃO Para se entender as reações ácido-base, é preciso de fato, ter uma visão coerente deste comportamento. Existem diversas teorias sobre acidez e basicidade. Dentre elas, temos a teoria de Arrhenius (ácido ioniza liberando íons H+ em meio aquoso e base dissocia liberando íons O-H em meio aquoso). Esta teoria, porém, não pode determinar ácido e base se a solução não estiver em meio aquoso. Há também, a teoria de Bronsted-Lowry, na qual, o ácido é

movimentarem no meio. Logo, o sal NaCl é um eletrólito que, em solução aquosa, apresenta-se como íons, que são partículas eletricamente carregadas. (FELTRE, 2004) Porém, Arrhenius também percebeu que certas substâncias, mesmo em solução aquosa, não possuem a propriedade de se apresentarem como eletrólitos, logo, tais substâncias são chamadas de não-eletrólitos por não serem eficazes na condução de corrente elétrica. Este é o caso, por exemplo, da sacarose (C12H22O11) que, em meio aquoso,…