Reações Dos Anions Cl

Plano de aula – pilhas e eletrólise Objetivo O objetivo da aula é explicar os conceitos de pilhas e eletrólise, evidenciando as reações químicas e a diferença entre os temas. Conteúdos abordados - Conceito de reações de oxido-redução. - Conceituar processos eletroquímicos espontâneos (pilhas). - Célula eletroquímica. - A pilha de Daniell: conceito de eletrodo, ponte salina, ânodo, cátodo, cálula voltaica ou semicélula. - Semirreação de oxidação, semirreação de redução e…

O gerador “puxa” os elétrons do polo positivo (ânodo) da cuba eletrolítica e os transfere para o polo negativo (cátodo). Isso é mostrado pelas semirreações: 1ª Semirreação: o gerador atrai os ânions A- para o polo positivo e os força a perder elétrons: A- A0 + elétron 2ª Semirreação: o gerador faz com que os cátions C+ recebam os elétrons: C+ + elétron C0 Existem dois tipos principais de eletrólise: a eletrólise ígnea e a eletrólise aquosa. Entenda a diferença entre elas a…

Química Analítica Experimental Análise Qualitativa de Ânions Alunos: Eider Chrisostomo Gilberto Jorge Peçanha Renée Louise Tatti Ferreira Rio de Janeiro 23/10/2013 Sumário 1. Introdução .............................................................................................................................................. 3 2. Objetivo da prática ..........................................................................................................................

“Análise qualitativa de ânions” Discentes: Allen Rio Branco De Moura; Hellen Lourenço; Weyda Pâmela B. Sielski. Docente: Patrícia Martins Guarda Palmas, 24 de fevereiro de 2015. Objetivo Este relatório tem como objetivo fazer uma análise qualitativa de ânions, conhecendo os grupos a qual cada um pertence, suas características, aprender a distingui-los de acordo com o precipitado formado e identificar, experimentalmente, a presença de alguns ânions em algumas substâncias. Introdução

A eletrólise é um processo usado para a obtenção de reações de óxido-redução. Em soluções eletrolíticas o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica e elaborar um Relatório. A eletrólise é um método usado para a obtenção de reações de óxido-redução. Em soluções eletrolíticas o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando assim reações químicas. As reações na eletrólise podem ocorrer de várias…

SEMESTRE - 2014 1 1- Introdução Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.  Oxidação: é a perda de elétrons. Fe0 -> Fe+2 + 2 elétrons ferro -> ferrugem  Redução: é o ganho de elétrons. Al+3 + 3 elétrons -> Al0…

PARA A REALIZAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS............................. 08 SENSIBILIDADE E ESPECIFICIDADE 9 CLASSIFICAÇÃO DE ÂNIONS.................................................................................... 11 EXPERIMENTOS E CLASSIFICAÇÃO DE ALEXÈEV 10 REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS............................................................. 13 10.1 PRIMEIRO GRUPO DE ÂNIONS............................................................................... Reações do Íon Sulfato........

o eletrólito as reações que ocorrem no processo eletrolítico são diferentes. Exemplo de eletrólise * Eletrólise ignea do NaCl: Os produtos da eletrólise do sal comum quando fundido são os elementos sódio e cloro. * * Etapas: 1. O NaCl é fundido e colocado numa cuba. Na fusão ocorre a dissociação dos íons do sal: 2 NaCl --> 2 Na+ + 2 Cl- 1. Dois eletrodos inertes (exemplo, grafites) são mergulhados no sal fundido e ligados a um gerador químico (pilha ou…

Pilhas A eletróquímica é a parte da fisico-química que estuda o aspecto energético das reações químicas. De um modo geral, todas as reações podem ser espontâneas, quando ocorrem naturalmente, ou seja, possuem energia armazenada suficiente para promoção da reação; ou não-espontâneas, quando não possuem tal energia armazenada, ou seja, naturalmente, não ocorrem. Energia A+B C Reação espontânea Reação não-espontânea C A+B Exemplo de um gráfico para uma reação em duas…

conexões elétricas dos eletrodos de grafite, previamente lixados. Ligou-se os eletrodos nos polos negativo e positivo da fonte de corrente continua e aplicou-se aproximadamente 3 volts. Quadro VI.2 Semi-reação Coloração Produto formado Anodo + 2 Cl- → Cl2 (g)+ 2e- Incolor Cl2(g) Catodo - 2H2O + 2e- → H2 Rosa H2(g) 2OH- Reação Global: 2Cl- + 2H2O H2(g) + Cl2(g) + 2OH-(g) Experiência 03: Montou-se duas células eletrolíticas com eletrodo em série. Montou-se duas…