Reações Do Iodo

química para identificar as propriedades oxidantes e redutoras com alguns elementos químicos, associá-las à energia de ionização e afinidade eletrônica e discutir o caráter antioxidante da vitamina C. Neste experimento foram observadas diversas reações exotérmicas, a exemplo da mudança de temperatura, mudança de cor e liberação de gás. SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 05 2. OBJETIVOS 06 3. MATERIAIS E REAGENTES 06 4. PARTE EXPERIMENTAL 07 5. RESULTADO E DISCUSSÕES 08 6. CONCLUSÃO 10…

xxxxxxxxxxxxxxxx Prática: Introdução às Reações Químicas no Laboratório Introdução e objetivo: Para a introdução de novos químicos à carreira, é necessária uma compreensão sensível às informações qualitativas em reações químicas. Essa capacidade se adquire com práticas e com um estudo teórico bem embasado. O objetivo dessas sete práticas apresentadas neste relatório é justamente nos capacitar melhor para analisarmos as reações químicas e nos apresentar aquelas mais comuns.…

combinam com corantes básicos e ácidos, respectivamente. Um exemplo é a malva. • Corantes trifenilmetilênicos são derivados do cátion trifenilmetílico. São corantes básicos para lã, seda ou algodão. Exemplo: Verde de malaquita. Complexo Iodo-Amido Polissacarídeos são moléculas de elevado peso molecular, que tem como unidade fundamental os monossacarídeos, destacando a glicose. Como exemplos importantes na natureza podemos citar: o glicogênio, a celulose e o amido. O amido…

serão utilizados durante as aulas experimentais no curso de química. Por ser um local construído com a finalidade de se realizar experimentos e por saber que existem riscos de acidentes é fundamental o conhecimento dos ingredientes presentes nas reações químicas e das funções dos instrumentos e equipamentos utilizados em qualquer procedimento. Os instrumentos utilizados em análise e experimentos científicos encontrados no laboratório,…

.............................................................................13 I. INTRODUÇÃO A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor.

Medida de potencial de um eletrodo; Eletrodo padrão de hidrogênio ; Força oxidantes e redutora; Calculo da voltagem da pilha ; Espontaneidade de uma reação ;Pilhas secas e acumuladores ; Pilhas Alcalinas; Pilha de mercurio e zinco; Pilha de lítio e iodo; Acumuladores ou baterias; Pilha de combustível; Pilhas e meio Ambiente; Conclusão; Referencias bibliográficas 1.Introdução......................................................................................04 2.…

IODO O iodo é um halogênio encontrado para consumo humano, principalmente, sob forma KI (iodeto de potássio) como um dos componentes do sal de cozinha. Sendo seu uso indicado em pequenas quantidades e apenas para melhor funcionamento da tireoide, pois os hormônios produzidos por esta glândula são constituídos, também, por iodo. Características principais  O iodo é um sólido negro e lustroso, com leve brilho metálico, que sublima em condições normais formando um gás de coloração violeta e odor

arcórbico em um comprimido 4 5 Resultado e discussões 5 5.1 Permanganometria 5 6 Iodometria 7 6.1 Iodometria indireta 7 6.2 Iodometria Direta 9 7 Conclusão 11 8 Referências Bibliográficas 12 1 Introdução Volumetria de oxi-redução baseia-se em reações químicas em que ocorre transferência de elétrons e compreende números e métodos de analise. É muito utilizado em analise farmacêutica sendo que os principais métodos são: permanganotometria (KMnO4); Cerimetria (Ce(SO4)2; Iodimetria…

Centro Universitário Anhanguera – Anhanguera Curso de Engenharia Civil REAÇÕES QUÍMICAS SÃO PAULO 2013 Centro Universitário Anhanguera – Anhanguera Curso de Engenharia Civil AAAAAAAAAAAAAAA.................................................................. RA: 0000000000 AAAAAAAAAAA...............................................................................RA: 0000000000 AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA........................................

ESCOLA POLITÉCNICA CURSO DE ENGENHARIA EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ORGÂNICA Professor: Leonardo Ramos Paes de Lima 1 – Escreva como reações iônicas líquidas e designe o nucleófilo, o substrato e o grupo retirante em cada reação a seguir: a) CH3I + CH3CH2ONa CH3OCH2CH3 + NaI b) NaI + CH3CH2Br CH3CH2I + NaBr c) 2 CH3OH + (CH3)3CCl (CH3)3COCH3 + CH3OH2+ + Cld) CH3CH2CH2Br + NaCN CH3CH2 CH2CN + NaBr e) C6H5CH2Br + 2 NH3 C6H5CH2NH2 + NH4Br 2 – Use as estruturas conformacionais em…