Reações Do Ferro Com Vários Reagentes Aquosos

1. ALMOFARIZ E PISTILO: Usado na trituração e pulverização de sólidos. 2. BALÃO DE FUNDO CHATO: Utilizado como recipiente para conter líquidos ou soluções, ou mesmo, fazer reações com desprendimento de gases. 3. BALÃO DE FUNDO REDONDO: Utilizado principalmente em sistemas de refluxo e evaporação a vácuo. 4. BALÃO DE TRÊS BOCAS: Utilizado em extrações com arraste de vapor. 5. PICNÔMETRO:

..20 PRÁTICA n° 5: Ácidos, Hidróxidos e Sais.............................................................................................. 22 PRÁTICA n° 6: Estudo de Reações I............................................................................ ............................. 2 6 PRÁTICA n° 7: Estudo de Reações II.......................................................................... .............................31 -2- PRÁTICA Nº.1: LIGAÇÕES IÔNICAS E MOLECULARES 1

Reatividade Química dos metais 15 EXPERIMENTO III: Sistemas e Reações Químicas 22 EXPERIMENTO IV: Preparação e caracterização de uma base 29 EXPERIMENTO V: Obtenção e Caracterização do CuSO4.5H2O. 36 Informações Gerais INTRODUÇÃO A disciplina de Química Inorgânica Experimental I visa proporcionar ao aluno a oportunidade de desenvolver suas habilidades práticas através do manuseio de reagentes e equipamentos, estimular o desenvolvimento…

SUMÁRIO TOC \o "1-3" \h \z \u AULA 01: Normas, Condutas e Segurança no Laboratório de Química Aplicada à Engenharia PAGEREF _Toc275715530 \h 2AULA 02: Experimento 01: Reações de Oxirredução PAGEREF _Toc275715533 \h 4AULA 03: Experimento 02: Determinação do Cloro em Produtos Domésticos por Titulometria de Oxirredução PAGEREF _Toc275715534 \h 9AULA 04: Experimento 03: Pilhas ou Células Galvânicas PAGEREF _Toc275715535 \h

eletricidade. Isto se deve ao fato de que, quando em meio aquoso, os ácidos liberam seu cátion (H+) e seu respectivo anion, o que torna a solução apta para a condução de corrente elétrica. Arrhenius elaborou o seguinte conceito em relação às substâncias ácidas: “Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo o cátion hidrogênio (H+).” Logo, por terem em comum pelo menos um hidrogênio ionizável em meio aquoso, o H+ é tido como o radical funcional…

Introdução Reações de deslocamento são aquelas que ocorrem quando uma substância simples (formada por um único elemento) reage com uma substância composta, "trocando" de lugar com essa última, formando uma nova substância simples,como é representado no esquema a seguir. Para que isso ocorra, a substância simples, no caso simbolizada por A, deve ser mais reativa que o elemento que será deslocado . As reações de deslocamento são um tipo de reação de oxirredução, pois há…

e densidade igual a 1,29g/cm3, pergunta-se: a) Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro [massa molar do H2SO4 = 98 g/mol]? b) Uma bateria é formada pela ligação em série de 6 pilhas eletroquímicas internas, onde ocorrem as semi-reações representadas a seguir: Pólo (-): Pb + SO42-  PbSO4 + 2e- Eo = +0,34V Pólo (+) PbSO4 + 2H2O  PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- Eo = -1,66 V Qual a diferença de potencial (voltagem) dessa bateria? Mostre os cálculos. R: a)…

de sódio .......................................... Aula prática n° 5: Determinação de ferro no sulfato ferroso hepta hidratado ....................... Aula prática n° 6: Determinação de hidróxido de magnésio no leite de magnésia .............. Aula prática n° 7: Determinação de ácido acético no vinagre ............................................. Aula prática n° 8: Determinação de ácido fosfórico no reagente concentrado .................... Aula prática n° 9: Determinação de cloreto de…

metálicos solúveis Zn0 + 2 HCl  ZnCl2 + H2 c) Ácido nítrico  formação de nitratos solúveis (HNO3) d) Água régia  constituída da mistura de HCl + ácido nítrico na proporção 3:1 3HCl + HNO3  NOCl + 2H2O + Cl2 Dissolve óxidos e sulfetos Reagentes Toda substância química capaz de promover uma transformação química na amostra a ser analisada. Esse processo pode ser comprovado pelas novas características e propriedades físicas e químicas do resultado. a) Formação de…

datas a seguir: 0 1788 - Austim, observou que a água pura, após algum tempo de contato com um pedaço de ferro, tende a ficar alcalina. Explicação conhecida tempos depois: O consumo dos íons hidrogênio por reações eletroquímicas que ocorrem na interface metal/solução provoca uma elevação do pH da água. 0 1800 - Nicholson e Carlishe, estabeleceram uma relação entre as reações químicas e os fenômenos elétricos, através da construção de uma célula eletrolítica como a mostrada…