Reações Do Clorato De Sódio

Experiência 2 ( Reações Químicas) Alunas : Isabella Domingos e Thaís Soares Professora: Rita Flávia Data: 09/04 INTRODUÇÃO O fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outra(s) é chamado de reação química. São fenômenos que ocorrem aos milhares em diversas situações e condições ao nosso redor. Cada reação química exige condições próprias que devem ser satisfeitas para que ela ocorra. Uma condição comum a todas as reações químicas é que, sendo responsáveis

Para um halogênio adquirir estabilidade química, o seu último nível de energia precisa receber um elétron, transformando-se num íon mononegativo, X-. Este íon é denominado haleto e os seus sais de haletos. Um dos haletos mais famosos é o cloreto de sódio, conhecido como sal de cozinha. Possuem uma eletronegatividade “≥ 2,5” segundo a escala de Pauling, sendo o Flúor o de maior eletronegatividade (4,0). O valor da eletronegatividade no grupo decresce de cima para baixo, assim como…

Exercícios sobre Classificações das Reações Químicas 1) Observe as reações I e II abaixo: I – NH3 + HCl -> NH4Cl II – 2HgO -> 2Hg + O2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e análise b) simples troca e síntese c) dupla troca e análise d) análise e síntese e) dupla troca e simples troca 2) Dadas as reações a seguir: I – Zn + 2AgNO3 -> 2Ag + Zn(NO3)2 II – (NH4)2CrO7 -> N2 + Cr2O3 + 4H2O III – 2Mg + O2 -> 2MgO IV – Cl2+…

Reações dos ânions É possível separar os ânions em grupos principais, dependendo das solubilidades dos seus sais de prata, de cálcio ou de bário e dos sais de zinco, porém estes grupos podem ser considerados úteis apenas para dar indicação das limitações dos métodos e confirmação dos resultados obtidos1. Essencialmente, os processos empregados podem ser divididos em: a) Os que envolvem a identificação por produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos. Esta classe é…

influenciam na velocidade das reações de fosfatização 28 7. Função dos principais constituintes de um banho de fosfatização 32 7.1 Acidez livre, acidez total, relação acidez total/livre e pH 33 7.2 Outros ácidos livres 40 7.3 Fosfato diácido (ou primário) metálico formador da camada de fosfatização 40 7.4 Aceleradores 41 7.4.1 Aceleradores químicos do tipo oxidante 44 Nitratos e nitratos/nitritos 47 Cloratos 56 Nitratos e cloratos 61 Cloratos e nitritos 62 Cloratos com substâncias…

pois libera OH- em água. c) BF3 é uma base de Bronsted-Lowry, pois o boro tem par eletrônico disponível. d) HClO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de cloro. e) Cu reage com HCl diluído produzindo um sal de solução básica. “A” 2. (Uel) Nas reações representadas pelas equações: I. (CO3)2-(aq) + 2H+ (aq) ( CO2 (g) + H2O(l) II. NH3(g) + H2O (l) ( (NH4)+ (aq) + OH- (aq) III. Cu2+ (aq) + 2OH-(aq) ( Cu (OH)2(s) IV. (HSO4)-(aq)+OH-(aq) ( (SO4)2-(aq)+H2O(l) há ácido de Arrhenius…

Escola Estadual Ana Libória Aluna: Sabrina Passos Dantas Professora: Adriana Barbosa Disciplina : Quimica Assuntos: Reações Dupla – Troca, Neutralização, Reação de simples troca , Reação de decomposição BOA VISTA , RR 20 de maio de 2013. REAÇÕES DE DUPLA – TROCA Reações de Dupla Troca Neutralizações totais ou parciais: Sempre ocorrem Entre sais: Ocorre se um dos produtos for insolúvel Entre sal e ácido 1)

Abordaremos primeiramente, de forma simplificada os fundamentos teóricos de uma reação, os tipos de reações, a importância do uso de um catalisador em uma reação e o uso de indicadores ácido – base de forma a facilitar o entendimento dos experimentos realizados no laboratório de química. E finalizar ditando a importância desta série de experimentos laboratorial. OBJETIVO Analisar as reações químicas, tentando identificar as substâncias que são formadas no final do experimento,…

de cálcio =___________+_____________ ____________+___________ c) ácido fosfórico + hidróxido de sódio =___________+_____________ ____________+___________ d) ácido carbônico + hidróxido de ferro II =___________+_____________ ____________+___________ e) ácido iodídrico + hidróxido de cobre II =___________+_____________ ____________+___________ 7) Dadas as reações a seguir: Indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações. a) deslocamento;

oxigênio (O2), á partir da decomposição de um clorato, para que possamos verificar suas propriedades químicas e físicas. ------------------------------------------------- Procedimento Material: Balança, almofariz, tripé, bico de Bunsen, suporte de ferro, garras, kitassato, rolha, mangueiras de látex, tubo de ensaio, vidro de relógio, erlenmeyer, cuba de vidro, anel de cobre, palito de fósforo e papel de tornassol azul. Reagentes: Água, clorato de potássio (KClO3), oxido de…