Reações De Substituição Octaédricas

central de Si rodeado por O2- ou OH- e unidades octaédricas com cátion central de Al, Fe ou Mg, rodeado de OH- ou O2-. A expansão horizontal destas unidades dá origem a camadas: camada tetraédrica de sílica com os átomos de Si num plano intermédio; camada octaédrica de alumina, com átomos de Al, Mg ou Fe no plano intermédio. Muitos minerais de argila apresentam substituições isomórficas (substituição dos cátions das unidades tetraédricas e/ou octaédricas, por outros de diâmetro…

de água, acarretando uma remoção ou substituição mais rápida dos átomos dos minerais. Grandes cavernas formam-se em calcário, como consequência de uma ação dissolvente mais intensa realizada pela água contendo HCO3. O intemperismo químico compreende a decomposição química dos minerais primários das rochas, e a síntese (neoformação) de minerais secundários. A decomposição dos minerais primários das rochas resulta da ação separada ou simultânea de várias reações químicas: oxidação,…

uma no topo da outra. A ligação entre essas duas lâminas é uma ligação iônica entre o oxigênio apical da lâmina de tetraedros e o Al da lâmina octaédrica. Figura 3- lâmina de tetraedros de Si e lâmina de octaedros de Al As unidades 1:1 são seguras por pontes hidrogeniônicas entre os oxigênios da camada tetraédrica e hidroxilas da camada octaédrica. Essas pontes hidrogeniônicas promovem uma forte ligação entre as unidades 1:1, o que confere a este tipo de minerais uma…

alcalinos-terrosos, balanço precipitação x evapotranspiração, etc., ou seja, basicamente do grau de evolução do solo. A fração argila dos solos apresenta grande importância por ser a fração ativa do solo e que participa de praticamente todas as reações físico-químicas que ocorrem nos solos. Em geral os minerais da fração argila possuem tamanho reconhecido como da fração coloidal (de tamanho muito pequeno) com a presença de cargas de superfície, o que possibilita a adsorção de íons;…

nos complexos metálicos, os únicos números de coordenação comuns são quatro e seis; as estruturas comuns que correspondem a estes números de coordenação são a tetraédrica e a quadrada planar, e a octaédrica, respectivamente. Ao estudar os complexos metálicos, se torna evidente que a estrutura octaédrica é a mais comum das configurações. Quando se conhece o índice de coordenação do átomo central, pode-se utilizar como aproximação para a predição da estrutura dos compostos, a teoria de Gillespie e

Observa-se na Equação 1 que ambos os reagentes foram utilizados no estado sólido para a preparação do composto e não em solução aquosa, como usualmente se dão as reações químicas. Nesta reação, porém, os reagentes são muito hidrofílicos e seu contato com água formaria, por exemplo, o sal hidratado NiCl2.2H2O , o que levaria a substituição de ligantes que formariam o complexo termocrômico por moléculas de água, alterando o complexo desejado e inviabilizando o experimento. Tal fato também…

compostos hexacoordenados possuem uma estrutura na qual os seis grupos ligantes possuem uma estrutura octaédrica. Começa por admitir que um sistema hexacoordenado possui uma estrutura na qual os seis grupos ligantes estão localizados em posições simetricamente eqüidistantes do átomo central. Se supões, além disso, que as três estruturas mais prováveis são: (1)plana; (2)prisma trigonal; (3) octaédrica (Tabela 1-5), sendo possível comparar o número de isômeros conhecidos com o número de…

elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de +2 para +3. O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6] 2+ , de cor verde. Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das moléculas de água por outros ligantes (moléculas neutras: NH3, etilenodiamina, etc., ou…

Professora: Márcia Cordeiro Alfenas, 6 de dezembro de 2013 1.1. Introdução: 1.1. Objetivos: Preparar o composto cloreto de hexamincobalto (III) a partir do cloreto de cobalto II hexahidratado por meio de reações de oxirredução e de substituição. Determinar algumas propriedades do composto sintetizado e calcular o rendimento da reação. 1.2. Fundamentos teóricos: Em 1693, Alfred Werner estudou vários complexos. O cloreto de hexamincobalto (III) e o…

complexo se da exatamente pela quantidade de ligações que realiza, podendo ser linear, tetraédrica, quadrangulares planas e octaedricas e seu grau de estabilidade esta proporcionalmente relacionado a quantidade de dentes e ligações que podem ser feitas , logo os polidentados são mais estáveis. 1.2 Constante de formação O comportamento destes complexos e suas reações podem ser observadas através da constante de formação Kf, que representa a força necessária para unir o…