Reações De Precipitação Pb2 Ki

completa de sua periculosidade. 5.1.5. Evitar combinações químicas. Se misturar for inevitável, ser prudente e consultar a Tabela de Incompatibilidade Química (Anexo 1). Resíduos incompatíveis podem gerar gases tóxicos, calor excessivo, explosões ou reações violentas. Lembrar que quanto mais complexa for a mistura, mais difícil será a aplicação da política dos 3R’s e maior será o custo final de descarte. 7 5.2. Grupos de resíduos: A segregação dos resíduos deverá ser…

Propriedades periódicas dos elementos UNIDADE III. ESTRUTURAS DE ÁTOMOS E MOLÉCULAS 3.1 Ligações entre os átomos 3.2 Regra do octeto 3.3 Sólidos iônicos 3.4 Ligação covalente 3.5 Ligações Metálicas 3.6 Ligações Secundárias UNIDADE IV. LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS (LEIS PONDERAIS) 27 27 28 28 32 33 41 41 41 45 47 54 56 57 4.1 Lei das proporções definidas 4.2 A teoria de Dalton 4.3 Lei de Lavoisier (Lei da conservação da massa) 4.4 Lei de Proust (Lei das…

............................. 16 6 .1. Preparação da Am ostra .................................................................... 16 6 .2. Preparação da Solução - Ataque da Am ostra ...................................... 16 6 .3. Precipitação e Digestão. .................................................................. 17 6 .3.1. Solubilidade do precipitado ..................................................... 17 6 .3.2. Características físicas do precipitado ..............

febre e fraqueza até danos nos pulmões, fígado e rins, osteoporose e câncer, em casos de exposição prolongada [1]. Entre os processos usados no tratamento de efluentes industriais para remoção de metais pesados, encontram-se métodos de precipitação química, filtração por membranas, troca iônica e processos de adsorção envolvendo vários materiais sólidos porosos [2]. Esses adsorventes podem tanto ser de origem mineral, como zeólitas, sílica e alumina, ou serem provenientes de…

Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) e iônica. 95. Exemplos de substâncias em que, nas condições ambiente, os átomos estão unidos por ligações iônicas, covalentes apolares e covalentes polares são, respectivamente: a) HCl, Cl2 e KCl b) KI, O2 e N2 c) NaCl, Br2 e Na d) LiF, H2 e HBr e) K, HCl e Cl2 96. Três frascos não rotulados contêm acetona (C3H6O), água (H2O) e benzeno (C6H6), puros, sendo todos líquidos incolores. Um estudante chamou-os, aleatoriamente, de X, Y…

Montagem e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2- CAPÍTULO 1 DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA A teoria da dissociação, desenvolvida por Svante…

Tabela periódica. Ligação química. Funções inorgânicas. Reações químicas. Estequiometria. Termoquímica. Cinética Química. Segurança em laboratório. Identificação e usos de equipamentos de segurança. Material básico de laboratório. Técnicas básicas de laboratório. Objetivos da Disciplina 1. Oferecer base suficiente para o entendimento das diversas funções da química relacionadas com as ligações químicas, funções inorgânicas, reações e fórmulas, cálculos estequiométricos,…

carga = 2+ cátion bivalente p (Z) = 20 e = 20 carga = 0  Ânions: quando o átomo ganha elétrons, ele se torna um íon negativo, pois o número de prótons fica menor que o número de elétrons. O íon negativo é denominado ânion.  Em reações químicas, os cátions recebem ou compartilham elétrons dos ânions, para alcançar a neutralidade na configuração eletrônica. 17 Cl ganha 1 elétron p (Z) = 17 e = 17 carga = 0 17 Cl p = 17 e = 18 carga = 1ânion…

solução aquosa 0,10 mol/L de nitrato de prata, exigindo exatamente 20mL de titulante. a) A solução aquosa de cloreto de sódio pode ou não ser utilizada como soro fisiológico? Justifique sua resposta. b) Supondo 100% de rendimento na reação de precipitação envolvida na titulação, calcule a massa de cloreto de prata formado. Dados: massas molares, em g/mol: Na =23,0; Cl=35,5; Ag =107,9; densidade da solução aquosa de NaCl =1,0 g/mL. 11 - (Vunesp SP/2000) A Tomografia PET…

............................................................................. 31 1.7 Reações Químicas ...................................................................................................................................... 31 1.7.1 Classificação das Reações Químicas ............................................................................................. 32 1.7.2 Fatores que influem nas Reações Químicas ...........................................................................