Reações De Oxiredução

resíduos irritantes aos tecidos; Reações: A tintura de iodo é uma solução aquosa onde se tem o equilíbrio, no qual o elemento químico iodo apresenta variação de número de oxidação. I-(aq) + I2(aq) ↔ I3-(aq) Ao se tratar a acetona (CH3COCH3) ou o etanol (CH3CH2OH) com tintura de iodo, na presença de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), ocorre a formação do iodofórmio (CHI3),uma reação de oxiredução,obtendo- se um sólido…

Créditos: 04 Geral I Carga Horária Teórica: 45 Prática: 30 Professor(a): Roberto Barbosa de Castilho Curso(s) para o(s) qual(is) está sendo oferecida: Bacharelado em Física 2. EMENTA Equilíbrio Químico. Equilíbrios Iônicos em Soluções Aquosas. Reações de OxiRedução. Termodinâmica Química. Cinética Química. 3. OBJETIVOS 3.1. Geral Discutir os conceitos básicos do Equilíbrio Químico e suas aplicações em Soluções, Termodinâmica, Eletroquímica e Cinética. 3.2. Específicos Ao final do…

FACULDADE DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE VOLUMETRIA DE OXIREDUÇÃO VOLUMETRIA DE OXIREDUÇÃO OXIREDUÇÃO: O termo oxidação é aplicado a processos onde a perda de elétrons por parte de uma substância. Já a redução envolve um ganho de elétrons. Em qualquer reação de óxido-redução, o número de elétrons perdidos pela espécie química que sofre oxidação, deve ser sempre igual ao número de elétrons ganhos pela espécie que sofre redução, mantendo assim uma neutralidade de carga do…

solução "A" Cb = Concentração da solução "B" Vb = Volume da solução "B" Um indicador é utilizado para indicar quando a reação entre A e B se completou, e esse indicador vem a ser escolhido de acordo com o tipo da reação química. Reações de precipitação, oxiredução e complexação demandam seus respectivos tipos de indicadores. Para que a solução mude de cor ou forme precipitado sempre há um excesso de reagente, que deve ser determinado através de cálculos antes de se aplicar os dados…

Relatório de Química Pratica 9 - Reações Redox (Pilha de Daniel/Espontaneidade de reações redox / Eletrodeposição) Integrantes: Kimberly Andrade Patrícia Francys 1° Experimento: Montagem da Pilha de Daniel Introdução: Eletroquímica é o resultado das substâncias em receber ou doar elétrons, formando íons e criando corrente. Reações oxi-redução podem ser geradas ou gerar corrente elétrica, a primeira reação é responsável por pilhas, baterias e etc. Em 1836, John…

usado em referência ao conjunto de todas as reações químicas que ocorrem nas células. Estas reações são responsáveis pelos processos de síntese e degradação dosnutrientes na célula e constituem a base da vida, permitindo o crescimento e reprodução das células, mantendo as suas estruturas e adequando respostas aos seus ambientes. O metabolismo é normalmente dividido em dois grupos: anabolismo e catabolismo. Reações anabólicas, ou reações de síntese, são reações químicas que produzem nova…

procedimentos distintos o processo da corrosão do ferro que é a ação destrutiva que o meio ambiente, ao qual está inserido um metal, aplica sobre ele, na presença de oxigênio e água, incluindo ou não processos mecânicos e outros elementos. Demonstrando suas reações, descrevendo métodos utilizados e a existência de materiais utilizados para proteção do ferro no processo de oxidação. Método: 1. Preparou-se um conjunto de matérias para a realização da experiência dentre eles: * 5…

CAMPUS OURICURI FUNDAMENTOS DE QUÍMICA Nomenclatura e reações de compostos inorgânicos Prof. Msc. Arthur F. de Paiva Alcântara e-mail: arthurfpa@gmail.com 1 3.1. NOMENCLATURA DE COMPOSTOS Os químicos devem estar familiarizados com a linguagem que os cientistas adotam, incluindo os procedimentos para denominar os compostos. Estes podem receber nomes comuns (ex. água, açúcar, amônia, etc.) e nomes sistemáticos, também conhecidos como nomenclatura oficial e que possui um conjunto de regras para

TRABALHO DE QUÍMICA EXERCÍCIO 5- O que são reações de oxirredução, reversível e irreversível ? comente a respeito e cite exemplos de reações, descrevendo suas propriedades. As reações de Oxirredução são aquelas que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas que doam elétrons de uma substância a outra e sim como um processo

eletrólito de sulfato de zinco tem uma queda no potencial de energia produzida (de 1,1 V para a pilha de sulfato de zinco para aproximadamente 0,8 V para a pilha com solução salina). Figura 3: Eletrodos, eletrólito e circuito montado. Duas semi-reações podem ser observadas no processo: Zn  Zn+2 + 2e- E0 = 0,76 2H+ + 2e-  H2 E0 = 0,00 A equação global do da reação é: Zn + 2H+ || Zn+2 + H2- E0 = 0,76 Pode-se observar ainda que, após um período houve o acumulo de depositado aos metais.…