Reações De Oxidação Redução

conhecido como Eletroquímica. [1] A eletroquímica, é o ramo da química que trata do uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade e do uso da eletricidade para as reações químicas não-espontânea acontecerem.[2] A eletroquímica também fornece técnicas de monitoramento de reações químicas e de medida de propriedades das soluções, inclusive o pH de uma e o pKa de um ácido. [2] Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma…

de Paula, Bruno Queiróz, Carolina Serrano, Daniel Frade e Tadeu Cangussu. 1) Faça uma pesquisa detalhada da tabela de potencial de redução, mostre uma tabela e como ela foi construída. A tabela de potencial de redução é calculada e elaborada tendo como base o potencial de redução e oxidação do hidrogênio, que é zero. Portanto, quando se diz que o potencial de oxidação do crômio (Cr 3+) é -0.74, isto significa que esta é sua diferença de potencial comparado ao hidrogênio. Entretanto,…

objetivo apresentar de forma geral, assuntos relacionados para aumentar os conhecimentos sobre os conteúdos de química, onde serão abordados os seguintes tópicos: COMPOSTOS INORGÂNICOS SOLUÇÕES CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO COMPOSTOS E REAÇÕES ORGAMICAS TITULOMETRIA OXI-REDUÇÃO PRECIPITAÇÃO CONDUTUMETRIA ESPECTROFOTOMETRI Composto Inorgânico Os compostos inorgânicos são aqueles formados por átomos ou moléculas de pelo menos dois elementos diferentes, e…

ELETROQUÍMICA *Pilhas * Eletrólise ELETROQUÍMICA 1) Pilhas: reações que produzem corrente elétrica. 2) Eletrólise: reações provocadas pela corrente elétrica. PILHAS Uma pilha (ou reação galvânica) é um processo que gera uma diferença de potencial e uma corrente elétrica. Nesse processo associamos duas reações que apresentam potenciais de oxi-redução diferentes entre sí. Os potenciais de oxi-redução “medem” a capacidade de oxidação ou de redução de um sistema. PILHAS Para os…

semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações: a) CuSO4 + Zn0→ ZnSO4 + Cu0 Cu+2 + 2e- ⇀ Cu0 (Semi-reação de Redução); Zn0 ⇁ Zn+2 + 2e- (Semi-reação de Oxidação); Zn0 + C+2 → Zn+2 + Cu0 (Equação iônica total). b) 2HCl + Mg0→ MgCl2 + H2 Mg0 ⇀ Mg+2 + 2e- (Semi-reação de Oxidação); H+2 + 2e- ⇁ H2 (Semi-reação de Redução); Mg0 + 2H+ → Mg+2 + H2 (Equação iônica total). c) 2 Fe+3 + 2I- → 2Fe+2 + I2 2Fe+3 + 2e- ⇀ 2Fe+2 (Semi-reação de…

REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO A Química Analítica moderna tem por base a medida dos “Sinais Analíticos”, relacionados às transformações de propriedades dos materiais ao longo de uma Análise Química. Entre estes “Sinais Analíticos”, destacam-se as medidas de certas propriedades elétricas, tais como POTENCIAL, CORRENTE, RESISTÊNCIA ELÉTRICA (e seu inverso: CONDUTÂNCIA ELÉTRICA) e ainda outros sinais, correlacionados com as concentrações das espécies de interesse analítico,…

compartimento onde ocorre a oxidação (anodo) da célula de combustível. Qual o sentido da corrente de elétrons pelo circuito elétrico externo? 2- (PUC-MG) A bateria de níquel-cádmio é muito utilizada em filmadora, flashes, aparelhos portáteis, telefones. A reação global que ocorre durante a sua descarga é: Cd + NiO2 + 2H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2 Sobre essa bateria, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO: a) O níquel sofre abaixamento de seu número de oxidação. b) O NiO2 funciona…

Escurecimento e Limpeza de Objetos de Prata, utilizando de modo prático reações de óxido-redução Resumo Objetos de prata é um bem comum das pessoas nos dias de hoje, sejam talheres, ornamentos de mesa ou jóias em prata. Com as consequências da oxidação pelo contato com o oxigênio e com compostos que contêm enxofre, os chamados sulfurados o…

OXIDO-REDUÇÃO INTRODUÇÃO TEORICA Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxirredução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução,…

Oxidação: Átomo ou íon que perde elétrons A oxidação pode ocorrer em três ocasiões: 1- Quando uma substância reage com o oxigênio. Por exemplo, frutas como a maçã escurecem em contato com o oxigênio do ar, porque elas oxidam. Para impedir que isso ocorra em saladas de frutas é adicionado o suco de laranja, que contém vitamina C (ácido L-ascórbico), que se oxida ainda mais facilmente. Assim, esse ácido se oxida antes da fruta,