Exercícios de Eletroqu mica com respostas

Exercícios de Eletroquímica com respostas
1- (UNESP) O hidrogênio molecular obtido na reforma a vapor do etanol pode ser usado como fonte de energia limpa em uma célula de combustível, esquematizada a seguir

Neste tipo de dispositivo, ocorre a reação de hidrogênio com oxigênio do ar, formando água como único produto. Escreva a semi-reação que acontece no compartimento onde ocorre a oxidação (anodo) da célula de combustível. Qual o sentido da corrente de elétrons pelo circuito elétrico externo?

2- (PUC-MG) A bateria de níquel-cádmio é muito utilizada em filmadora, flashes, aparelhos portáteis, telefones. A reação global que ocorre durante a sua descarga é:

Cd + NiO2 + 2H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2

Sobre essa bateria, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:

a) O níquel sofre abaixamento de seu número de oxidação.
b) O NiO2 funciona como o redutor.
c) O cádmio funciona como o ânodo da bateria.
d) O hidrogênio não varia seu número de oxidação.
e) O Cd sofre oxidação.

3- (PUC-MG) As pilhas de mercúrio são muito utilizadas em relógios, câmaras fotográficas, calculadoras e aparelhos de audição. As reações que ocorrem durante o funcionamento da pilha são:
Zn + 2OH(-) --> ZnO + H2O + 2e
HgO + H2O + 2e --> Hg + 2OH(-)

Sobre essa pilha, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O HgO funciona como o ânodo da pilha.
b) O zinco metálico é o agente redutor.
c) A reação se realiza em meio alcalino.
d) O zinco sofre um aumento de seu número de oxidação.
e) O oxigênio não varia seu número de oxidação

4- (FUVEST) I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.

I - Fe + Pb(2+) --> Fe(2+) + Pb
II - Zn + Pb(2+) --> Zn(2+) + Fe

Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão
a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe.
b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e ZN2++.
c) ZN2++ deve ser melhor oxidante do que Fe2+.
d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+