Reações De Identificação Dos ânions Ii

HCl, ser na proporção de 1:3, dissolver o ouro, nenhum dos dois ácidos em separado pode dissolvê-lo totalmente. O ácido nítrico consegue dissolver uma quantidade indetectável de ouro, produzindo íons Au3+. Estes, em contato com os íos Cl-, produzem ânions AuCl-4, abrindo espaço para que o ácido nítrico dissolva mais uma pequena quantidade de ouro. Desta forma, havendo água régia suficiente, a reação continua até a dissolução total do ouro, que é transformado em ácido auroclorídrico. O…

Brasil Fone: (16) 3602-4179 Fax: (16) 3602-4880 DE 3 SUMÁRIO 5 INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO .......................................................... I. Recomendações gerais ............................................................... 5 II. Antes do experimento ............................................................... 6 6 III. Durante o experimento .............................................................. III.A. manuseio dos reagentes…

5. Procedimentos 4.5.6. Cálculos 4.6. CLORO RESIDUAL 4.6.1. Introdução 4.6.2. Método de determinação I – método Iodométrico 4.6.3. Equipamentos e vidrarias 4.6.4. Reagentes 4.6.5. Procedimentos 4.6.6. Cálculos 4.6.7. Método de determinação II – DPD 4.6.8. Equipamentos e vidrarias 4.6.9. Reagentes 4.6.10. Procedimento para Cloro Livre 4.6.11. Cálculos 4.7. DIÓXIDO DE CLORO 4.7.1. Introdução 4.7.2. Método de determinação – DPD 4.7.3. Equipamentos e vidrarias 4.7.4. Reagentes 4.7

iônico da água, a primeira vista pode-se pensar que a reação entre quantidades equivalentes de um ácido e de uma base resultaria sempre em uma solução neutra. Entretanto isto não é sempre verdade, por causa dos fenômenos de hidrólise que acompanham as reações entre ácidos fortes e bases fracas ou ácidos fracos e bases forte , além disso, a detecção do ponto final na volumetria ácido-base pode se tornar difícil devido a efeitos tamponantes gerados no meio reagente, que podem prejudicar a…

(H2SO4, H2CO3), produzindo 3 H+ são considerados triácidos e os que, quando em solução aquosa, produzirem 4 H+ serão considerados tetrácidos. (H4P2O7, H4SiO4) * * Características, usos frequentes (focando área de atuação do engenheiro) e reações de formação dos ácidos: ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3), ácido clorídrico (HCl), ácido fluorídrico (HF), outros que julgar importante. Os ácidos apresentam algumas características próprias, possuem sabor azedo ou…

S.P. - Brasil Fone: (16) 3602-4179 Fax: (16) 3602-4880 3 SUMÁRIO 5 INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO .......................................................... I. Recomendações gerais ............................................................... 5 II. Antes do experimento ............................................................... 6 6 III. Durante o experimento .............................................................. III.A. manuseio dos reagentes…

Desafio, 72 A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS 1. O modelo atômico de Thomson, 75 2. A descoberta da radioatividade, 77 3. O modelo atômico de Rutherford, 78 Atividades práticas, 80 Revisão, 80 Exercícios, 81 Exercícios complementares, 81 4. A identificação dos átomos, 81 4.1. Número atômico, 82 4.2. Número de massa, 82 4.3. Elemento químico, 82 4.4. Íons, 82 4.5. Isótopos, isóbaros e isótonos, 83 Revisão, 84 Exercícios, 85 Exercícios complementares, 86 5. O modelo atômico…

os cinco primeiros experimentos 11/05/15 – 15/05/15 Experimento 6: Estudo Qualitativo do Equilíbrio Químico 18/05/15 – 22/05/15 Experimento 7: Estudo de Ácidos e Bases em Meio Aquoso 25/05/15 – 29/05/15 Experimento 8: Estudo da Velocidade de Reações Químicas 01/06/15 – 05/06/15 Sem Atividades (feriado 04/06 – Corpus Christi) Experimento 9: Reatividade de Metais, para as turmas: A,C,D,F,G,I,J,N,P,Q,T,U,W,Y. 08/06/15 –12/06/15 Experimento 10: Pilhas Eletroquímicas e Processos…

................................31 8. EXPERIÊNCIA Nº. 04. Caracterização de Ácidos e Bases...........................36 9. EXPERIÊNCIA Nº. 05. Condutividade Elétrica.............................................43 10. EXPERIÊNCIA Nº. 06. Reações de Oxi-Redução.....................................49 11.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS............................................................17 2 1. SEGURANÇA NO LABORATÓRIO 1.1. NORMAS BÁSICAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO A…

inicio ao processo de dureza. Inicialmente, a dureza da água era entendida como a capacidade da água de precipitar sabão isso porque a dureza da água é definida em termos da concentração dos cátions cálcio e magnésio - geralmente acompanhados dos ânions carbonato, bicarbonato, cloreto e/ou sulfeto. Em concentrações acima de 150mg/L, água é classificada como dura. Teores entre 150 e 75mg/L, como moderadas e, abaixo de 75mg/L é chamada de água mole. De acordo com a prática atual, dureza…