Reação Relogio Iodeto

seguida esse béquer foi tampado com um vidro de relógio e despejado um pouco de água destilada na superfície do vidro de relógio logo após todo o conjunto foi colocado em uma tela de amianto para ser aquecido, por mais ou menos cinco minutos depois retiramos do aquecimento e deixamos esfriar para podermos observar a experiência. 3) Reação Entre Iodeto de Potássio e Nitrato de Chumbo Com auxilio de uma pipeta graduada e uma pipetador, retiramos 2 ml de iodeto de potássio e transferimos…

negro e lustroso, com leve brilho metálico. Pode ser obtido a partir dos iodetos, I-, presentes na água do mar e nas algas. Também pode ser obtido a partir dos iodatos, IO3- existente nos nitratos de Chile, separando-os previamente destes.10 • Iodeto de potássio e nitrato de chumbo: O Iodeto de Potássio é um sal branco cristalino de fórmula química KI, usado em fotografia e tratamento radioterápico. É obtido da reação do hidróxido de potássio com o iodo: (11) O nitrato de…

Rua Talim, 330 Vila Nair – CEP 12231-280 São José dos Campos, SP - Brasil. CINÉTICA QUÍMICA – RELÓGIO DE IODO 2º Semestre – 2013 Turma B1 - BCT Noturno 25 de novembro de 2013. INTRODUÇÃO A Cinética Química consiste no estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação química é a rapidez com que se formam os produtos à medida que os reagentes são consumidos. Os mecanismos das…

envolvida, será possível identificar a qual tipo de transformação a mesma se adapta. MATERIAIS - Béquer - Espátula - Bico de Bunsen - Vidro de relógio - Tela de amianto - Pinça de madeira - Tubos de ensaio - Bastão de vidro - Pipeta graduada - Pera de sucção REAGENTES - Água destilada - Cristais de iodo (I2) - Enxofre sólido - Fita de magnésio - Solução de Iodeto de potássio (KI) 1% - Solução de nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2) 1% - Hidróxido de sódio (NaOH) - Nitrito de sódio (NaNO2) -…

pelas alterações feitas na composição química das substâncias. Reação : (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4 H2O 3.2. SUBLIMAÇÃO DO IODO 1. Coloque cinco cristais de iodo em um béquer de 100ml; 2. Cubra o copo com um vidro de relógio. Despeje água no vidro de relógio até 2/3 do seu volume; 3. Coloque esse conjunto numa tela de amianto. Aqueça em chama baixa até que os vapores de iodo cheguem ao vidro de relógio; 4. Espere mais 5 segundos e desligue o gás; 5.…

| |Tubo de ensaio |Nitrato de prata | |Conta-gotas |Iodeto de potássio | |Vidro de relógio |Solução de cloreto de zinco 0,1 mol/L | |Sulfato duplo de alumínio de potássio |Solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L

Relatório 4 CINÉTICA QUIMICA – RELÓGIO DE IODO Ana Paula Dias Cano Isadora Zibordi Turma B 86665 71112 ÍNDICE INTRODUÇÃO 03 OBJETIVO 06 MATERIAIS E MÉTODOS 07 RESULTADOS E DISCUSSÃO 09 CONCLUSÕES 13 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 14 2 1) INTRODUÇÃO As transformações químicas ocorrem ao nosso redor e em nosso próprio corpo a todo instante. Tão importante quanto o estudo da maneira como uma reação química ocorre, é o estudo da velocidade em que essa reação se processa, sendo…

Toda reação química possui uma equação química que é a forma abreviada de visualizar uma reação. Podem se classificar de várias formas uma reação química, uma delas é a reação de dupla troca. As reações de dupla troca ocorrem quando duas substancias compostas misturadas quebram suas ligações e se juntam uma com a outra. AB + CD → AD + CB Geralmente há o envolvimento dos sais nas reações como reagentes ou produtos. - Reação entre uma Base e um ácido.BASE + ACIDO → SAL + ÁGUA…

Introdução: Uma reação química é a reorganização de átomos de diferentes substâncias reagentes, transformando-se em um ou mais produtos. Mudam-se a geometria das substâncias e o tipo de ligações estabelecidas entre elas. No dia-a-dia, nos deparamos com diversas reações químicas: no metabolismo dos seres vivos, a ação da chuva-ácida sobre diversos monumentos de mármore ou pedra sabão, queima de combustível num automóvel e um portão que está enferrujando. A ocorrência de uma reação…

60174810 Cálculo Estequiométrico – Reagente em Excesso 1. Objetivo Observar o comportamento de uma reação química, em relação ao produto final, quando se altera a quantidade relativa dos reagentes. Também determinar o número de mol de um sal experimentalmente, utilizando cálculos estequiométricos. 2. Resumo Nesta experiência serão preparadas soluções de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2 e de iodeto de Potássio, KI, ambas de concentração conhecida de 0,5 M. Você observará os resultados…