Reação Endotermica E Endotermica

NOME:__________________________________ NÚMERO: ___ Peso: 3 Nota_____ Avaliação Individual de Química – Termoquímica e Cinética H (KJ) 1) Observando o gráfico ao lado complete a tabela: Reação direta Reação inversa Energia de ativação Entalpia da reação Reação endo ou exotérmica tempo 2) Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente…

ESCOLA ESTADUAL MANOEL FERREIRA DE LIMA JAINE CARDOSO CORRÊA Nº:20 ANO: 3 ºA REAÇÕES EXOTÉRMICAS E ENDOTERMICAS Maracaju 15/05/2014 ESCOLA ESTADUAL MANOEL FERREIRA DE LIMA JAINE CARDOSO CORRÊA Nº:20 ANO: 3 ºA REAÇÕES EXOTÉRMICAS E ENDOTERMICAS Trabalho destinado à disciplina de química do ensino médio da Escola Estadual Manoel Ferreira de Lima, sob orientação da professora Tais Maria Eberhardt.

definição sobre reações endotérmicas, exotérmicas e adiabáticas. Experimento com elementos químicos simples feitos em laboratório. 4 INTRODUÇÃO A termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. As reações presentes nesse processo se divide em endotérmicas,…

Reações endotérmicas e exotérmicas. Data da prática: 27/08/2013 Alunos: Luiz Vagner, Leonardo Silva, Lucas Soares e Jhonatan Vassalo Professora: Adriana Lages - Sumário: I) Introdução 3 II) Objetivo 4 III) Resultados e Discussão 4 IV) Conclusão 4 V) Material Utilizado 5 VI) Procedimento 5 VII) Aplicações 7 VIII) Referências Bibliográficas 7 I) Introdução: Ao contrário das reações…

dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é: a) explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) hidroscópica. 02-Observe as seguintes equações termoquímicas:- C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)......ΔH=31,4kcal II - CO(g)+1/2O2(g)  CO2(g)....... ΔH=-67,6kcal III – H2(g)+1/2O2(g)  H2O(g)........ ΔH=-57,8kcaL De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar: a) I é endotérmica, II e III exotérmicas. b) I e III são endotérmicas, II…

Tema: Reações Endotérmicas Reações Endotérmicas As reações endotérmicas possuem o balanço energético positivo (se comparado à energia entálpica). Fazendo com que essa variação de energia possua um sinal positivo (+ΔH) indicando maior absorção de energia, sempre em forma de calor. Sendo assim, a temperatura dos reagentes é sempre maior o que a temperatura dos produtos finais. H2(g) + I2(s) + 12,4 kcal → 2HI(g) ou H2(g) + I2(s) → 2 HI(g) – 12,4 kcal Na reação acima, quando

e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso. * Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida. Reações que liberam energia (calor) - queima do carvão (energia térmica) - queima de uma vela (energia luminosa) - reação química de uma pilha (energia elétrica) - queima da gasolina no carro (energia cinética) Reações que absorvem energia (calor)…

Termoquímica estuda o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes. Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações. A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação…

Conteúdos Específicos Reações Exotérmicas e Endotérmicas, Diagrama das Reações Exotérmicas e Endotérmicas. Variação de Entalpia, Calorias, Equações Termoquímicas, Princípios da Termodinâmica, Lei de Hess, Entropia e Energia Livre, Calorimetria, Tabela Periódica. Expectativas de aprendizagem Com esta atividade interativa espera-se que o aluno compreenda reação exotérmica e endotérmica, reconhecendo os fatores que influenciam a variação de entalpia de uma reação e entenda a Lei de…

Termoquímica estuda o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes. Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações. A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação…