Reação De Formação De Gás Hcl E Mg

Evidências de Reação Nome Matrícula: Professor (a Fortaleza, 9 de Novembro de 2011 Introdução Uma reação química é a transformação dos reagentes em produtos, isso acontece pela reordenação dos átomos das substâncias iniciais a fim de formar uma ou mais substâncias. Observa-se que houve uma reação pelos métodos quantitativos e qualitativos e as mudanças qualitativas são perceptíveis macroscopicamente. Algumas delas são mudanças de cor, de odor, formação de gases, formação…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA QUÍMICA GERAL EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO Aluno: Janaína do Nascimento Oliveira Curso: Licenciatura em Física Matrícula: 0321246 Professor (a): Nadja Ricardo Fortaleza – CE, julho de 2013. SUMÁRIO 1 – Fundamentação Teórica ___________________________________02 2 – Objetivo ________________________________________________ 02 3 – Parte Experimental…

Obtenção e Propriedades do Ácido Clorídrico (HCl) (Laboratório) Química Inorgânica 2° Semestre 2011 Santos - SP Data de Entrega: Prof° Sérgio Ferreira Profª Ana Fátima Bernardo da Silva Monteiro Turma: 6ª Feira Aaron Teles Galeano R.A: 105251 Hugo Leonardo Baldini Medeiros R.A: 102966 Jaqueline de Jesus Santos R.A: 098422 Jéssica Silva Barreto de Oliveira R.A: 100591 Kauana Martins Iglesias R.A: 101393 Introdução O cloro é…

SELMA AMORIM Relatório referente à pratica Estudo dos Gases, curso de Engenharia Química, disciplina Química Geral II, turma NR-05A, 2º semestre, professa Leila Aguilera. SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2013 1. 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Um gás é definido como uma substância que se expande espontaneamente para preencher completamente seu recipiente de maneira uniforme. Três variáveis são especialmente usadas para descrever o comportamento dos gases: volume (V), pressão (P) e…

proporcional à raiz quadrada da densidade do gás. Esta afirmação, conhecida como a lei de Graham [1]. 2.OBJETIVO Observar propriedades do estado gasoso através de reação com formação de um gás e reação entre gases. Coletar e medir o volume de um gás gerado numa reação. Relacionar a teoria das leis de Granham e Dalton com os resultados obtidos nos experimentos. 3.PARTE EXPERIMENTAL 3.1 Lei dos gases e misturas gasosas – Reação do Mg com o HCl 3.1.1…

.........................3 3.2. PARTE A – MUDANÇA DE COR.................................................................3 3.3. PARTE B – TIPOS DE PRECIPITADO........................................................4 3.4. PARTE C – REAÇÃO COM FORMAÇÃO DE GÁS....................................6 3.5. PARTE D – PROPRIEDADES QUÍMICAS DE UM COMPOSTO...............6 3.6. PARTE E – EXEMPLO DE ANÁLISE QUALITATIVA..................................7 4. CONCLUSÃO.................................

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Agronomia 2015.1 Química Geral e Analítica I Pratica Nº 02 EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO Aluno: Artur Felipe Albuquerque Portela Matricula: 373463 Prof.(a): Nadja Ricardo Fortaleza, 12 de maio de 2015 Sumário 1. Sumário ............................................................................................02 2. Introdução ..............................................................

originado da reação entre o Mg(s) e o HCl(aq,).Sendo este produto o H2(g). Partindo deste conhecimento, foi feito comparações do comportamento dos gases reais por meio de discussões teóricas das quais se avalia o desvio de comportamento do gás real, com relação ao gás ideal, quando este está submetido a condições pré-definidas de temperatura e pressão. O estudo nos levou a relacionar a velocidade dos gases, baseando-se na Lei de Graham e no experimento que envolvendo o gás NH3 e o gás…

LABORATÓRIO RELATÓRIO Prática 2: Evidências de reação Nome: Disciplina: Química geral Turma: Data da prática: / / ÍNDICE 1.Introdução ....................................................................................................... 3 2.Objetivos ..............

Observar a cinética da reação de diferentes ácidos com um mesmo metal reativo; iii. Comparar a atividade eletroquímica de diferentes metais em meio ácido. PARTE EXPERIMENTAL 1. Em três tubos de ensaio, adicionou-se 3 mL de HCl 1M ao primeiro tubo, ao segundo tubo 3 mL de H3PO4 1M e ao terceiro tubo, 3 mL de CH3COOH 1M. Colocou-se em cada tubo, uma amostra de Zn metálico. Observou-se a reatividade relativa dos ácidos e anotou-se; 2. Em quatro tubos de ensaio, adicionou-se 3 mL de…