Reação De Estado Sólido

um estado diferente e aderente à superfície de uma outra molécula. A absorção é a incorporação de uma substância em um estado para outro de um estado diferente (por exemplo, líquidos de serem absorvidos por um sólido ou gases de ser absorvidos por um líquido). Adsorção é a adesão física ou ligação de íons e moléculas na superfície de uma outra molécula. O processo inverso da sorção é a dessorção.1 A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido formado na…

como c = (( Ef = [pic] O espectro atômico segundo Bohr: - o átomo tem um conjunto de energias quantizadas (níveis de energia) - o átomo está normalmente no estado fundamental (todos os e- estão no nível de energia mais baixo disponível) - quando um e- absorve energia, “salta” para um nível de energia maior (estado excitado) - como o nível de energia mais baixo fica livre, 1 elétron pode “decair” de um nível energético mais alto (E2) para um nível mais baixo (E1).…

Introdução Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química. Reagentes ‡ Produtos A + B ‡ C + D Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes da …

Chama: a) Zona de Reação: cor azul intenso, reação de oxidação incompleto(predomina emissão de CO). Região fria da chama. Emite fuligem b) Zona de combustão: cor azul quase transparente região periférica de chama reação de oxidação completa(emissão de CO2). Região quente da chama onde atinge a temperatura máxima. O processo de evaporação e sublimação ocorre na região fria da chama. A dissociação ocorre na região quente da chama. E nesta fase que faz inudir a luz da fonte p…

+ óleo, bifásica; Misturas homogêneas Evaporação: separa líquido do sólido. Quando exposta ao ar e sob temperatura ambiente, a parte líquida da mistura evapora-se, enquanto a parte sólida fica depositada. Destilação: também separa líquido do sólido. A mistura é aquecida em um balão A até a ebulição, o componente líquido desprende-se do sistema na forma de vapor, este passando pelas paredes frias do condensador volta ao estado líquido e vai gotejar em um balão B. Assim a parte sólida…

busca da sustentabilidade. Uma transformação química, também designada por reação química, consiste numa transformação em que há formação de novas substâncias, pois ocorre a alteração das propriedades características das substâncias iniciais (reagentes). Um reagente é uma substância (elemento ou composto) que é consumida no decorrer de uma reação química. Um produto de reação é uma substância formada no decorrer de uma reação química, obtida a partir da combinação dos reagentes. Há…

Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro - UNIRIO Centro de Ciências Biológicas e da Saúde – CCBS Instituto de Biociências – IBIO Departamento de Ciências Naturais – DCN Disciplina: Química Geral Professora: Roberta Ziolli Aluno: Cintia Agnes Pereira Curso: Ciências Biológicas Licenciatura Noturno Turma: A Nº da prática: 3 Prática realizada no dia: 06/10/2014 Termoquímica Rio de Janeiro Segundo Semestre

Introdução: Este trabalho apresenta, de maneira geral, os procedimentos e técnicas utilizados para caracterizar o tipo de transformação ocorrida nos experimentos realizados. Por meio da análise atenciosa dos dados coletados, verificando o estado inicial e final das amostras, assim como possíveis evidências de reações, pôde-se indicar o tipo de transformação em cada caso. O trabalho está dividido em tópicos que visam proporcionar melhor entendimento acerca dos experimentos.…

Ligação iônica 1- Ocorrência: a) metal e não-metal b) metal e hidrogênio 2- Características da ligação a) transferência de elétrons b) formação de compostos iônicos 3- Características dos compostos iônicos a) são sólidos cristalinos b) Elevados pontos de fusão e ebulição c) Conduzem corrente elétrica quando em solução ou quando fundidos Exemplo: ligação entre Na (Z= 11) e Cl (Z= 17) Na - 1s2 2s2 2p6 3s1  C.V.…

foram realizados quatro experimentos para o primeiro tema e três experimentos para o segundo tema. Nestes experimentos pudemos observar o as diferenças entre fenômenos químicos e físicos. Algumas reações químicas no que se refere a velocidades de reação das misturas, colorização e reações com aquecimento das substâncias e também tipos de filtrações e cálculo de como descobrir a densidade de um objeto. SUMÁRIO 1.0 INTRODUÇÃO .....................