Reação Com Enxofre

dela, a água é um gás. 2. Quais as matérias químicas utilizadas na indústria química? O ácido sulfúrico é produzido a partir de enxofre, oxigênio, água. Na primeira etapa, o enxofre é queimado ao ar, produzindo dióxido de enxofre, que em seguida é oxidado a tri óxido de enxofre como uso de oxigênio e na presença de um catalisador, finalmente, o tri óxido de enxofre é lavado com água com a formação de uma solução de ácido sulfúrico. 3. Transformações físicas. Transformações físicas…

nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente: a) + 3 e + 6. b) + 2 e + 4. c) + 2 e + 2. d) zero e + 4. e) zero e + 2. 05) (UEFS-BA) Os números de oxidação do fósforo, carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos, Na4P2O7, CaC2 e Na2S, são: a) + 5, – 1 e – 2. b) + 7, – 4 e – 3. c) + 3, + 2 e + 3. d) + 5, – 2 e – 1. e) + 3, + 4 e – 2. 06) (Vunesp) No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de…

Introdução: A queima de carvão, de combustíveis fósseis e os poluentes industriais emitidos, lançam dióxido de enxofre e de nitrogênio na atmosfera; sendo que estes reagem com o oxigênio formando a conhecida ( Chuva Ácida). As águas da chuva, assim como a geada, neve e neblina ficam carregadas de ácido sulfúrico ou ácido nítrico. Ao caírem na superfície, alteram a composição química do solo e das águas, atingem as cadeias alimentares, destroem florestas e lavouras, atacam estruturas…

Chuva Ácida 5 3. Formação da Chuva Ácida 7 3.1 Enxofre 7 3.2 Azoto 8 4. Os efeitos ecológicos da Chuva Ácida e do Smog Fotoquímico 8 4.1 Neutralização da chuva ácida pelo solo 10 5. Consequências das chuvas ácidas 11 5.1 Para a saúde 11 5.2 Nas Casas, Prédios e demais edifícios 11 5.3 para o meio ambiente 11 5.3.1 Para os lagos 11 5.3.2 Desflorestamento 12 5.3.3 Agricultura 12 6. Material Particulado 12 6.1 Fumaça (FMC) 14 6.2 Dióxido de Enxofre…

Materiais - Fio de platina - Bico de bunsen - Pinça metálica - Fita de magnésio - Tubo de ensaio - Enxofre - Dicromato de amônio - Béquer - Cristais de iodo - Vidro de relógio - Água destilada - Tela de amianto - Iodeto de potássio - Nitrato de chumbo - Ácido sulfúrico - Açúcar Procedimento Experimental 1- Aquecimento da platina Com a ajuda de uma pinça metálica, aquecemos um fio de platina no bico de bunsen por aproximadamente 30 segundos. Logo após o resfriamento da…

ROTEIRO DAS DEMONSTRAÇÕES Demonstração nº 1 – Reação química (Hidróxido de Sódio x Sulfato de cobre) Objetivos: - Demonstrar que a mistura dos produtos químicos pode gerar novas substâncias. - Orientar que o contato acidental de duas substâncias durante o transporte pode provocar o surgimento de novas substâncias com características perigosas, como venenosas, oxidantes e explosivas. Material: - Instrumentos: dois béqueres, uma colher pequena. - Produtos: água,…

ALGUMAS REAÇÕES QUÍMICAS CARACTERÍSTICAS DAS FUNÇÕES QUÍMICAS 2. OBTENÇÃO DE UM ÓXIDO BÁSICO: Com o auxílio de uma pinça e um fósforo queimamos uma tira de magnésio, que libera uma luz intensa e branca, indicando uma reação química. O produto resultante, óxido de magnésio, semelhante a um papel queimado, fino e frágil foi recolhido em uma cápsula de porcelana, acrescido de 2 mL de água. Com um bastão de vidro é misturado até homogeneizar. Depois disso é colocado 2 gostas de…

a solução é ácida. P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4 (pentóxido de fósforo + água forma ácido ortofosfórico) Chuva Ácida: Na ponta de um fio de cobre em formato de anel, colocamos um pouco de enxofre e o queimamos na chama do bico de Bunsen. Separamos um Erlenmeyer de 50 ml e agitamos o fio de cobre com o enxofre aquecido dentro dele. Formou-se uma névoa branca, a qual foi trancada dentro do Erlenmeyer através de uma tampa. Adicionamos um pouco de água dentro do Erlenmeyer e agitamos. Com…

recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente: a) b) c) d) e) + 3 e + 6. + 2 e + 4. + 2 e + 2. zero e + 4. zero e + 2. 05) (UEFS-BA) Os números de oxidação do fósforo, carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos, Na4P2O7, CaC2 e Na2S, são: a) b) c) d) e) + 5, – 1 e – 2. + 7, – 4 e – 3. + 3, + 2 e + 3. + 5, – 2 e – 1. + 3, + 4 e – 2. 06) (Vunesp) No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiO3, o…

(l) ↔ HClO (aq) + HCl (aq) Procedimento 2 Equação química e justificativa da reação ocorrida: Cl2 (g) + 2 NaBr (aq) → 2 NaCl (aq) + Br2 (aq) A Reação entre a solução de Brometo de sódio (NaBr) e o gás Cloro (Cl2) ocorreu, pois Cloro é mais reativo que o Bromo, o que faz com que o brometo se oxide, formando Br2 (aq), e o Cloro se reduza e, dessa forma, haja uma reação de deslocamento. Equações das semi-reações e da reação iônica global: OXIDAÇÃO: 2 Br- (aq) → Br2 (aq) + 2e-…