Reação Com Agua De Bromo

1. TÍTULO: Experimento com halogênios 2. OBJETIVO: Identificar a característica de alguns halogênios em reação com o nitrato de prata. 3. RESUMO: Foram utilizadas três soluções em ligações iônicas, cloreto de sódio, iodeto de potássio e brometo de potássio, a estas soluções em tubo de ensaio foram adicionadas algumas gotas de nitrato de prata, verificou-se alguns resultados, em seguida após a formação de precipitado foram adicionadas algumas gotas de hidróxido

Reação de Adição Quando dois reagentes formam um único produto. eteno gás hidrogênio etano Regra de Markovnikov: Nas reações de adição, adicionar hidrogênio ao carbono mais hidrogenado. propeno brometo de hidrogênio 2-bromo-propano ADIÇÃO EM ALCADIENOS ISOLADOS E ACUMULADOS Apresentam reações idênticas às dos alcenos, só que em dobro, uma vez que possuem duas ligações químicas. A estrutura diol gêmino…

nome “halogênio” vem do grego e significa “formador de sal”. Todos os elementos desse grupo reagem diretamente com os metais formando sais, são muito reativos frente a não –metais.  Ela é formada pelos seguintes elementos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato ou Astatínio e Ununséptio. O flúor é o elemento mais reativo conhecido. LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. Tradução da 5° edição inglesa: Henrique E. Toma, Koiti Araki, Reginaldo C. Rocha. Editora Edgard…

(temperatura equivalente a maioria dos laboratórios). Antes de utilizar o balão volumétrico é bom certificar se ele está devidamente limpo e seco. Este procedimento é feito enchendo todo o balão com água e observar atentamente o seu escoamento. Se por acaso gotículas ou uma película não uniforme de água estiverem nas paredes internas do recipiente, será necessária uma limpeza específica. Após a limpeza, evitar a secagem em estufa (calor), devido ao perigo irreversível de mudança de…

Tubos de ensaio • Cápsula de porcelana • Espátula • Pinça b) Reagentes • Água destilada • Sódio • Fenolftaleína • Fita de Magnésio • Fita de Alumínio • Brometo de Sódio (NaBr) • Solvente Orgânico • Iodeto de Sódio (NaI) • Água de Cloro * Sódio Colocou-se 10mL de água destilada e foram adicionadas 3 gotas de fenolftaleína. Logo após, cortou-se com uma espátula um pequeno…

Grupo Característica I Insolúvel em H2O Insolúvel em HNO3 II Insolúvel em H2O Solúvel em HNO3 III Solúvel em H2O Solúvel em HNO3 Nesta prática determinamos os ânions pertencentes ao Grupo I (os ânions cujos sais de prata são insolúveis na água e no ácido nítrico diluído.) Grupo I: Cloreto, Cl-; Brometo, Br-; Iodeto, I-; Ferrocianeto; [Fe(CN)6 ]4- e Ferricianeto, [Fe(CN)6 ]3-. Para a determinação dos ânions utilizamos os seguintes reagentes: Clorofórmio concentrado (CHCl3),…

Cu²+, HCl (1 mol/L) - Solução aquosa de NaCl, KBr e KI (0,1 mol/L) - Água de Bromo - Tetracloreto de carbono - Solução aquosa de iodo Procedimento experimental Para demonstrar o proposto neste relatório, de verificar as propriedades dos elementos de um mesmo grupo da tabela periódica, foram feitos os seguintes procedimentos: 1. Foram numerados 5 tubos de ensaio e acrescentados a estes 2 mL das soluções aquosas de Bromo, Iodo, Cloreto de Sódio, Brometo de Potássio e Iodeto…

1 Bromo Butano (ou Brometo de n-Butila) H3C  CH2  CH2  CH2  Br Materiais balão de destilação 250 mL e 125mL proveta 50ml condensador de refluxo condensador de Liebig funil de decantação funil de colo curto 2 erlenmeyer 125 mL tubos de ensaio pipeta pérolas de vidro cuba plástica algodão ou papel de filtro Equipamento manta de aquecimento Reagentes NaBr anidro butanol H2SO4 concentrado NaOH 10% CaCl2 anidro KOH alcoólico à 5% HNO3 à 5% v/v AgNO3 5%

HALOGÊNIOS: BROMO E IODO LISTA DE FIGURAS Figura 1 - Tabela periódica e a Família 17ª 4 Figura 2 - Em condições ambientes: Bromo é um líquido vermelho e o Iodo um sólido com brilho metálico 5 Figura 3 - Elemento Bromo 7 Figura 4 - Iodo sólido 12 ÍNDICE LISTA DE FIGURAS 2 1 INTRODUÇÃO 4 2 BROMO 6 2.1 Aplicações do Bromo 8 2.2 Utilizações do Bromo no tratamento de água 9 3 IODO 11 3.1 Aplicações do Iodo

não é igual ao numero de átomos do produto, podendo ocorrer dois tipos de balanceamento: por tentativa ou por oxirredução. O balanceamento por tentativa geralmente é utilizado em equações químicas simples como por exemplo na equação de formação da água. H2+ O2  H2O Desta forma a equação não esta balanceada, pois o numero de átomos do reagente não é igual ao numero de átomos do produto, desta forma precisa-se ser balanceada. 1H2 + ½ O2 1H2O. O balanceamento por…