Reação 2 Naoh Cuso4 Em Laboratório

compatível com o do copo. 2. Após ter introduzido o modelo no copo, coloque a solução de AgNO3 , até cobrí-lo. Deixe o sistema em repouso, volte a observa-lo no dia seguinte e resolva as equações: a) Qual a cor da solução inicial de AgNO3 ? b) Qual é o principal constituinte do fio elétrico? c) Qual é a cor da solução final? d) Qual é a espécie química responsável por essa coloração? e) Escreva a equação da reação ocorrida. f) Escreva a equação iônica dessa reação. g) Escreva as…

a) NH4Cl calor NH3 + HCl b) (NH4)2SO4 calor  2 NH3 + H2SO4 Se o ânion for mais oxidante (como perclorato [ClO4], dióxido nitrico, nitrato, Cr2O2-7), então o NH4+ é oxidado a N2 ou N2O, pelas reações: c) NH4NO2 calorN2 + 2 H2O d) NH4NO3 calorN2O + 2 H2O A amônia é preparada em laboratório aquecendo um sal de amônio com NaOH (hidróxido de sódio) – Teste padrão para detectar NH4 , sob a seguinte reação: e) NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O O NH3 quando liberado é…

UNIGRANRIO – CTA – Curso de Química Curso: Química Valor do Relatório: Pontos Disciplina: Química Geral I – Prática de Laboratório e Data do Experimento: __/__/2014 Seminário de Química Professor(a): Recebido em: _____ / _____ /2014 Alunos(as):Pedro Henrique Matrículas: 5105905 _______________________________________________ _____________________________ _______________________________________________…

Reações químicas Relatório técnico de práticas laboratoriais SUMÁRIO RESUMO..............................................................................................................2 INTRODUÇÃO....................................................................................................3 OBJETIVOS.........................................................................................................4…

1a Lista de Exercícios – Química Geral Concentração 1 (Atkins 2007) – Qual é a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 12,0 gramas de NaCl em água suficiente para se preparar 250 mL de solução? 2 (Atkins 2007) – Qual é a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 15,5 gramas de sulfato de sódio em água suficiente para se preparar 350 mL de solução? 3 (Atkins 2007) – Calcule a massa de…

CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS – CCT ACADÊMICAS: MARIANA, RAFAELA DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL PROFESSOR: FERNANDO CURSO: QUÍMICA 1. TÍTULO Experiência número 01 – Obtenção do Hidrogênio. Realizada dia 31 de julho de 2012. 2. OBJETIVO(S) A realização da experiência tem como objetivo obter gás hidrogênio no âmbito laboratorial, a partir de reações de oxidação e oxirredução. 3. RESUMO O Gás hidrogênio é obtido por ação dos metais sobre a água, soluções…

massas líquidas em costante movimento. Também auxilia na filtração. Béquer - Serve para dissolver substâncias, efetuar reacões químicas. Pode ser aquecido sobre o tripé com tela de amianto. Bico de Bunsen - É a fonte de aquecimento mais usado no laboratório. Bureta - Serve para dar escoamento a volumes variáveis de líquidos. Não deve ser aquecida. É constituida de tubo de vidro uniformemente calibrado, graduado em décimos de milimitro. É provida de um dispositivo que permite o fácil…

RELATORIO III Universidade Feevale Instituto de Ciências Exatas e Tecnológicas Engenharia de Produção Relatório III Prof.: Edinea Gonçalves Novo Hamburgo, outubro de 2011. SUMÁRIO SUMÁRIO 3 1 introdução 4 2 materiais e método 6 2.1 Reações Químicas. 6 2.2 Equilíbrio Químico. 7 2.2 Eletroquímica. 8 3 discussão dos resultados 10 3.1 Reações Químicas. 10 3.2 Equilíbrio Químico. 14 3.2 Eletroquímica. 19 4 conclusão 24 …

e Física Coordenação de Química EXPERIÊNCIAS DE LABORATÓRIO TRASFORMAÇÕES QUÍMICAS MAF 1176 em Goiânia, 2011 1 Sumário Orientações ao estudante.............................................................................................................2 Relatório Técnico-Científico........................................................................................................3 Normas e técnicas de segurança em…

como uma substância pode alterar e reagir ao entrar em contanto com outra substância[1], são exemplos de propriedades químicas a eletronegatividade, a afinidade eletrônica ou eletroafinidade, a energia de ionização, raio atômico e a reatividade química[2]. 1.1- Reatividade Química A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de…