Reação 2 Naoh Cuso4 Em Laboratório

p.4 2- FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA p.5 3- OBJETIVO p.6 4- INTRODUÇÃO p.7 5- EXPERIÊNCIA p.8 6- CONCLUSÃO p.9 7- FLUXOGRAMA p.10 4 1-MATERIAIS 1- Almofariz de porcelana com pistilo: Equipamento usado para maceração de substâncias sólidas. 2- Bastão de vidro: É usado para misturar

através do Facebook Cadastro Home > Ciências > Química > Relatórios Das Aulas Práticas De Química Geral Relatórios Das Aulas Práticas De Química Geral Publicado em: 01/07/2009 |Comentário: 3 | Acessos: 42,139 | Tweet 12 Anúncios Google Laboratório de Materiais Ensaios e Análises de Materiais Ferrosos e Não Ferrosos www.welding.com.br Análise de Investimentos Aprenda a Investir com segurança e rentabilidade com nossas análises! www.clubedevienna.com.br…

Neste caso, o sal misto é formado por dois cátions diferentes. Sal hidratado: no retículo cristalino desse sal são encontradas moléculas de água, e são elas que definem a nomenclatura do sal. Se o número de moléculas de água for cinco, temos: CuSO4 . 5 H2O – sulfato de cobre II penta-hidratado. O sal carbonato de cálcio é encontrado nos recifes de corais e nas pérolas. Sais são compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade de sais, que fazem parte

Eles são formados pela combinação de 2 elementos,o oxigênio (O)é sempre m deles. Algumas Propriedades são: Na Indústria são usados como alvejantes para clarear tecidos, poupa de celulose etc. Para ser possível essa utilização sua concentração tem que ser superior a 30% de Peróxido de hidrogênio. È usado na preparação de argamassa, usado nas construções de casas etc. O CAL é a mistura de água e então ocorre uma liberação de calor: CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor O Dióxido de…

mesmo em nosso próprio corpo ocorre reações químicas que sem elas não poderíamos sobreviver. Em nosso dia a dia a formação de ferrugem em um prego ou o ato de acender um fósforo é considerada uma reação química. Para classificarmos uma reação química é necessária a observação de alterações durante essa reação. Essas alterações podem ser a mudança de cor, liberação de gases, formação de uma substância sólida, liberação de calor, aparecimento de chamas ou luminosidade. Porém, há reações…

Relatório de laboratório 1: Titulo: Funções sais e óxidos 2: Dados: Ketlin de Souza e Luisa Seolino Bitelo Turma: Química 71-A 3: Objetivos: 3.1. Observar as propriedades e conceitos de sais e óxidos. 4: Considerações Teóricas: Sais são compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade deles, que fazem parte dos mais variados materiais. O mais comum é muito importante para a saúde do corpo humano, o sal de cozinha. E não apenas ele, mas outros sais tem

diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Existem alguns tipos de sal que contém oxigênio na sua fórmula, porém, outros não o possuem essa substância. O sal que tem oxigênio é denominado de sal oxigenado. Exemplos: AgNO3 (nitrato de prata) CuSO4 (sulfato de cobre) CaCO3 (carbonato de cálcio) O sal que não tem oxigênio em sua fórmula chama-se sal não-oxigenado. Exemplos: KCl (cloreto de potássio) NaCl (cloreto de sódio) CaCl2 (cloreto de cálcio) O que é…

Claudino da Silva Izaura Maria Marinho de Lima José Antão Ferreira Patrícia Muriel Santos da Silva Shirley Melo Alves da Silva Lei de Difusão de Graham Reações Químicas Maceió/2013 Sumário 1. Introdução 3 2. Objetivo 5 3. Procedimentos Experimentais 6 4. Resultados e Discussão 8 5. Conclusão 11 6. Referências Bibliográficas 12 1. Introdução 1.1. Lei de difusão de Graham Gás é um dos três…

Roteiro da Aula Prática Nro. 1 1. Título: Uso do material de laboratório e medidas de segurança 2. Objetivos: · Aprender e reconhecer os diferentes materiais e instrumentais utilizados corriqueiramente no laboratório. 3. Aspectos Teóricos: 3.1. Material de laboratório Todo o material de laboratório deve ser usado somente para o fim para o qual foi fabricado. 3.2. Instrumentos de volume fixo É aquele que apresenta uma única marca indicando o nível a que deve chegar o…

Químicas em Soluções Aquosas Neste Relatório serão demostrado que as reações químicas em soluções aquosas formam novos elementos e tem suas características próprias. Orientador: Prof. xxxxx SUMÁRIO RESUMO 4 1 INTRODUÇÃO 5 2 OBJETIVO 5 3 MATERIAIS E MÉTODOS 5 3.1 Materiais 5 3.2 Métodos 6 3.2.1 Cuidados gerais 6 3.2.2 Experimento 01 7 3.2.3 Experimento 02 7 3.2.4 Experimento 03 7 3.2.5 Experimento 04 7 3.2.6 Experimento 05 8 3.2.7 Experimento 06 8…