nomenclatura dos sais

Sal é toda e qualquer substância que, em solução aquosa, sofre uma espécie de dissociação, liberando ao menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Existem alguns tipos de sal que contém oxigênio na sua fórmula, porém, outros não o possuem essa substância. O sal que tem oxigênio é denominado de sal oxigenado.

Exemplos:

AgNO3 (nitrato de prata)
CuSO4 (sulfato de cobre)
CaCO3 (carbonato de cálcio)

O sal que não tem oxigênio em sua fórmula chama-se sal não-oxigenado.

Exemplos:

KCl (cloreto de potássio)
NaCl (cloreto de sódio)
CaCl2 (cloreto de cálcio)

O que é Nomenclatura dos sais:

Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos que provém do ácido que originou o ânion participante do sal. Veja:

Sufixo do ácido Sufixo do ânion

-idrico -eto
-ico -ato
-oso -ito

Nome do sal → ..................... de ....................... nome do ânion nome do cátion

Demostração:

KCl: este sal é derivado do ácido clorídrico, de acordo com a tabela acima o sufixo do ácido é –idrico, portanto o sufixo do ânion será –eto.

Ânion (Cl-) + Cátion (K+)
Nomenclatura: Cloreto de potássio

Veja alguns exemplos:

CaSO4
Ânion (SO42- ) + Cátion (Ca2+)
Nomenclatura: Sulfato de cálcio

Mg(NO3)2
Ânion (NO3-) + Cátion (Mg2+)
Nomenclatura: Nitrato de magnésio

Al2 (SO4)3
Ânion (3 SO42-) + Cátion (2 Al3+)
Nomenclatura: Sulfato de Alumínio

AgNO3
Ânion (NO3-) + Cátion (Ag+)
Nomenclatura: Nitrato de prata

FeSO4
Ânion (SO42-) ) + Cátion (Fe2+)
Nomenclatura: Sulfato ferroso ou Sulfato de ferro (II)

A maioria dos sais são obtidos a partir da reação de uma base com um ácido, um exemplo é a produção artificial em laboratório do sal de cozinha (NaCl): obtenção a partir da mistura de duas soluções, solução de