Reação 2 Naoh Cuso4 Em Laboratório

Conhecido desde a pré-história, o cobre é utilizado atualmente, para a produção de materiais condutores de eletricidade (fios e cabos), e em ligas metálicas como latão e bronze. O cobre forma uma rica variedade de compostos com estados de oxidação de +1 e +2. Ele não reage com água, mas reage lentamente com o oxigênio atmosférico, formando uma camada marrom escura de oxido de cobre. Em contraste com a oxidação do ferro pelo ar úmido, essa camada de óxido para a corrosão. O cobre tem um…

REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO (DUPLA TROCA) Maringá, 10 de Março de 2012 1. Introdução Entende-se como reação química a formação de uma solução aquosa da junção de dois eletrólitos diferentes, esses, quando em solução, são formadores de íons positivos (cátions) e íons negativos (ânion) e tal rearranjo pode comumente resultar na precipitação de um sólido insolúvel que será tratado como precipitado. Em segunda aula prática de

Adriana Canal das Virgens Aluno (a): Vila Velha 2013 PLANO DE DISCIPLINA CURSO: Engenharia Petróleo ANO: 2013/2 DISCIPLINA: Química Experimental PROFESSOR: Adriana Canal das Virgens C.H. SEMANAL: 2 TEÓRICA: - PRÁTICA: 2 C.H. TOTAL: 40 horas EMENTA: Noções de segurança no laboratório. Reconhecimento de materiais e técnicas básicas de laboratório. Estudo da densidade. Forças intermoleculares e avaliação da solubilidade entre diferentes substâncias.…

Aluno(a): CRONOGRAMA QUÍMICA EXPERIMENTAL Calendário de Atividades 2013/2 - 2o Período Noturno PROFESSOR: Kirlene Salgado Fernandes Penna Disciplina: QUÍMICA EXPERIMENTAL Curso: ENG. PETRÓLEO ASSUNTO Data Protocolo nº APRESENTAÇÃO DA DISCIPLINA 22/07/13 - Segurança e Normas de Trabalho em Laboratório, Reconhecimento e Manipulação dos Equipamentos de Laboratório. 29/07/13 01 Avaliar e Calibrar Instrumentos de Medida. 25/02/13 02 Determinação da…

filtração simples, filtração a vácuo, cristalização, preparo de soluções e saturação das mesmas. Também visa como caracterizar um sal com testes de seus íons e como calcular o rendimento de sua síntese. (1) 2) Materiais Utilizados Vidraria: Béquer de 150 mL, Erlenmeyer, bastão de vidro, 2 tubos de ensaio, proveta. Reagentes e Soluções: Álcool comercial, óxido de cobre (II), ácido sulfúrico 50%, água destilada, solução de hidróxido de sódio 1 mol L-1 e solução de cloreto de bário 1%;…

Curso Técnico com Habilitação em Química CRICIÚMA, SETEMBRO, 2012 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO................................................................................................ 4 2. REAÇÕES INORGANICAS........................................................................... 5 2.1Funções Inorgânicas.........................................................................................6 3. RELAÇÃO DOS MATERIAIS............

Experiência: Metais de Transição Data da Entrega: 14/01/2013 NOME DA ACADÊMICA Antonia Célia Ferreira Soares  SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO...........................................................................................................03 2. OBJETIVOS................................................................................................................07 3. MATERIAIS E…

TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO DISCIPLINA – Laboratório de Química Orgânica – Turma: Módulo II/Noturno Prof.: Jociane Ascaris Análise Qualitativa de Aldeídos e Cetonas Belo Horizonte 1º semestre 2013 1 Objetivos Identificar aldeídos e cetonas através de suas propriedades físicas e químicas. 2 Introdução Aldeídos e cetonas são caracterizados pelo grupo carbonila (C=O). Este é o…

Introdução As reações químicas têm como base a procura de novos materiais que tenham uso na nossa sociedade, e a modificação, melhorando os já existentes ou como meio de perceber os segredos e os mecanismos destas reações. Reproduzir em laboratório aquilo que a natureza produz ou criar aquilo que não existe na natureza é sintetizar. As sínteses laboratoriais procuram a obtenção de novos produtos com propriedades mais acentuadas, mais concentradas do que as existentes na natureza ou…

medidas de ponto de fusão e ebulição. [2] A densidade (absoluta - d) de um elemento é calculada pelo quociente entre massa (m) e o volume (v). Serve para saber o quanto de matéria existe em determinado volume. d = m_ v [3] A fila de reatividade demonstra em ordem crescente os metais cujo possuem mais poder de reagir, de tender a ceder elétron e ficarem menos nobres. Fila de reatividade química dos metais. Ex: Fe + 2HCl  Fe Cl2 + H(g) A reação ocorre, pois o Ferro…