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Obtenção de um Sal Simples – Sulfato de Cobre (II) Pentaidratado
1) Teoria
Os sais podem ser obtidos através de reações de metal e ácido ou de neutralização. Assim, quando metais reagem com ácidos, formam-se sais dos metais reagentes e algum tipo de gás. Como a grande maioria dos sais é solúvel em água, os mesmos permanecem dissociados em íons na solução. O fato dos sais apresentarem, quase sempre, elevadas temperaturas de fusão, permite que possam ser obtidos na forma cristalina por simples evaporação da água na solução. No caso do sulfato de cobre (II) pentaidratado, o mesmo pode ser preparado a partir de óxido de cobre (II) e ácido sulfúrico, cristalizado por evaporação parcial da água da solução, posterior resfriamento da mesma e finalmente, separada por filtração. O sulfato de cobre (II) pentaidratado, assim como outros sais, apresenta cristais nos quais estão efetivamente incorporadas moléculas de água. Os sais que cristalizam com uma ou mais moléculas de água são denominados hidratados e a água presente recebe o nome de água de hidratação ou água de cristalização.

A prática conta com o objetivo de sintetizar um sal simples, aplicando técnicas de filtração simples, filtração a vácuo, cristalização, preparo de soluções e saturação das mesmas. Também visa como caracterizar um sal com testes de seus íons e como calcular o rendimento de sua síntese. (1)

2) Materiais Utilizados
Vidraria: Béquer de 150 mL, Erlenmeyer, bastão de vidro, 2 tubos de ensaio, proveta.
Reagentes e Soluções: Álcool comercial, óxido de cobre (II), ácido sulfúrico 50%, água destilada, solução de hidróxido de sódio 1 mol L-1 e solução de cloreto de bário 1%;
Outros: Chapa de aquecimento, papel-filtro, placa de Petry, bacia com gelo para cristalização, Bomba de filtração a vácuo, suporte universal, anel de fixação, funil.

3) Metodologia
Pesou-se 2g de óxido de cobre (II), transferido para um béquer de 150 mL. Em um Erlenmeyer de adicionou-se 5mL de água destilada e em seguida