Reaçoes Endotérmico E Exotérmico

troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. O calor nas reações (liberação absorção) Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico. O calor liberado ou absorvido por um sistema que sofre uma reação…

É utilizado para verificar a estabilidade térmica do material e acompanhar reações (decomposição, oxidação, combustão, por exemplo) que podem ocorrer. DTA (differential thermal analysis): nesta técnica a amostra e uma referência são submetidas a ciclos térmicos idênticos enquanto a diferença de temperatura entre elas é monitorada. Mudanças de estado físico e transformações de fase podem ser detectados pois são reações que absorvem (endotérmicas) ou liberam (exotérmicas) calor e mudam a…

10) As mudanças de estado podem ser classificadas em processos endotérmicos e exotérmicos. Defina e explique os dois processos. Várias reações no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Além de reações, isso também ocorre nas mudanças de estado físico. Nesses tipos de processos temos: Endotérmico - são aqueles que ocorrem com absorção de calor. Exemplo: Roupa secando

-68,3kcal II) H2(g) + 1/2 O2(g) →H2O(g) ΔH = -57,8kcal O valor de ΔH para H2O(g) →H2O(l) é: 7. (ITA) Considerando as reações: I- 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) → HCl(g) ΔH = − 22,06 kcal. II- Mg(s) + Cl2(g) → MgCl2(s) ΔH = − 153,2 kcal. Determine a variação de entalpia do processo: Mg(s) + 2HCl(g) → MgCl2(s) + H2(g). 8. (UFSC) Dadas as reações: I- Fe + 1/2O2 → FeO + 64,3 kcal. II- C + 1/2O2 → CO + 24,4 kcal. III- C + O2 → CO2 + 94,0 kcal. Utilizando o…

observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica. I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O. II. O derretimento de um iceberg. III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h. Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que: (A) I é exotérmico, II e III são endotérmicos. (B) I e III são exotérmicos e II é endotérmico. (C) I e II são exotérmicos e…

(Ufpe) Identifique cada afirmativa como verdadeira ou falsa: ( ) A energia interna de um sistema isolado não pode variar. ( ) Num processo endotérmico calor é transferido para o meio ambiente. ( ) Processos com variação de entalpia positiva não podem ocorrer. ( ) Uma transformação líquido ë vapor é um processo endotérmico. ( ) Um processo exotérmico é aquele que ocorre a temperatura constante. 6) (Uel) Dada a reação termoquímica 3/2 O2 (g) → O3 (g) ∆H = +142,3 kJ/mol …

INTERNA..................................................................................................4 6. FUNÇÕES DE ESTADO.............................................................................................4 7. PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS...............................................5 8. TRABALHO DE EXPANSÃO....................................................................................6 9. CONCLUSÃO.................................................................

determinação da entropia, representado pelo estado derradeiro de ordem molecular máxima e mínima energia. Enunciada como "A entropia de uma substância cristalina pura na temperatura zero absoluto é zero". É extremamente útil na análise termodinâmica das reações químicas, como a combustão, por exemplo. Entropia A entropia (do grego εντροπία, entropia) é uma grandeza termodinâmica geralmente associada ao grau de desordem. Ela mede a parte da energia que não pode ser transformada…

de estocar a energia coletada para uso posterior. BROWN, T. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de processos químicos endotérmicos que mais tarde podem ser revertidos para liberar calor. Considerando a reação: CH4(g) + H2O(v) + calor CO(g) + 3H2(g) e analisando-a como potencial mecanismo para o aproveitamento posterior da energia solar, conclui-se que se…

V. a reação inversa é endotérmica. Estão corretas a) I e II, somente. b) II e III, somente. c) I, III e IV, somente. d) I e IV, somente. e) I e III, somente. 6) (UFMG-1999) Solicitado a classificar determinados processos como exotérmicos ou endotérmicos, um estudante apresentou este quadro: Considerando-se esse quadro, o número de erros cometidos pelo estudante em sua classificação é: A) 1. B) 3. C) 0. D) 2.  H0 = 1.255 kJ Assinale a alternativa que indica a quantidade