Reatividade Dos Metais Alcalinos Terrosos

químico do grupo 3 (metais de transição) que pertence ao quarto período da tabela periódica .O escândio é um elemento, às vezes, agrupado com um dos 14 lantanídeos, e denominado coletivamente de “terras raras”. Essa denominação é incorreta, pois o escândio é um elemento do grupo d e os lantanídeos são elementos do bloco f. Além disso, o escândio não é tão raro. As propriedades do escândio (Sc) se assemelham as variações observadas do grupo 1 (metais alcalinos) e 2 (metais…

Questionário 2 1. Como você explica a diferença entre a reatividade do sódio e do potássio e a reatividade do magnésio? R: A diferença de reatividade entre o sódio e o potássio se deve pelo número de camadas, pois enquanto o sódio tem apenas três camadas o potássio possui quatro camadas. Essa variação influencia diretamente na reatividade pelo fato de ser mais fácil retirar elétrons do potássio, já que seus elétrons da camada de valência se encontram a uma distância do núcleo maior do…

bases, sais, óxidos e peróxidos. Os grupos de substâncias compostas que se apresentam com propriedades químicas e comportamentos semelhantes recebem o nome de Funções Químicas. O seu estudo envolve a acidez, basicidade, solubilidade em água e reatividade, sendo que os quatro principais tipos de funções são os óxidos, ácidos, bases e sais A classificação de uma substância nessas funções citadas é realizada por meio da análise dos tipos de íons que formam-se com a dissolução dela em água.…

QUÍMICA GERAL I Propriedades periódicas 1. Objetivos • Analisar as propriedades periódicas . • Observar o poder redutor dos metais. • Observar o poder oxidante dos halogênios. • Analisar a relação entre o poder oxidante, poder redutor e propriedades periódicas dos átomos das substâncias . • Verificar a ação antioxidante do ácido ascórbico. 2. Fundamentação Teórica A tabela periódica dos elementos químicos é um dos principais instrumentos de trabalho para os químicos,…

PROFESOR: JANES CACIANO FROZZA NOMES: REATIVIDADE DE METAIS E REAÇÕES QUÍMICAS CASCAVEL, 09/05/2013 1-TÍTULO: Reatividade dos metais e Reações químicas, realizada em 18 de abril de 2013. 2. OBJETIVO: Observar a corrosão de diferentes metais em meio ácido e alteração da massa após combustão da palha de aço. 3. RESUMO: O acido clorídrico quando em contato com alguns metais ocorre corrosão, sendo que cada um tem…

Eletropositividade [pic] Eletropositividade é a tendência de perder elétrons, apresentada por um átomo. Quanto maior for seu valor, maior será o caráter metálico. Os átomos com menos de quatro elétrons de valência, metais em geral, possuem maior tendência em perder elétrons, por isso, possuem maior eletropositividade. Um aumento no número de camadas diminui a força de atração do núcleo sobre os elétrons periféricos, facilitando a perda de elétrons pelo átomo e consequentemente

Metais: Em Química um metal caracterizado por sua boa condutividade eléctrica e de calor, geralmente apresentando cor prateada ou amarelada, um alto ponto de fusão e de ebulição e uma elevada dureza. Qualquer metal pode ser definido também como um elemento químico que forma aglomerados de átomos com caráter metálico. Em um metal cada átomo exerce apenas uma fraca atração nos eléctrons mais externos, da camada de valência, que podem então fluir livremente, proporcionando a formação de…

IV A (14) V A (15) VI A (16) VII A (17) VIII A ou Zero(18) OBSERVAÇÕES: 1. A família 0 recebeu esse número para indicar que sua reatividade nas condições ambientes é nula. 2. O elemento hidrogênio (H), embora não faça parte da família dos metais alcalinos, está representado na coluna ____ por apresentar 1 elétron no subnível s na camada de valência. 3. O único gás nobre que não apresenta 8 elétrons na camada de valência é o He: 1s2. 4.

fenolftaleína, a parte incolor fica rosa e isso indica que é uma base. A reação química entre a água e o potássio é semelhante à reação que ocorre com o sódio, porém o potássio libera mais energia do que o sódio(exotérmico). No entanto, devido a maior reatividade do potássio, esta reação é mais rápida. Ocorre de imediato a combustão do hidrogênio, da qual resulta uma chama viva (que é lilás devido à combustão simultânea do próprio potássio) e de uma pequena explosão no final da reação. …

Metal alcalino terroso pertencente à família 2A de símbolo Ba, massa atômica 137 u, número atômico 56 e à temperatura ambiente encontra-se no estado sólido. O bário é um elemento químico tóxico, de aspecto prateado, com alto ponto de fusão, que pode ser encontrado no mineral barita, não sendo encontrado livre na natureza, devido à sua elevada reatividade. Todos os compostos de Bário que são solúveis em água ou em ácidos são venenosos. O sulfato de bário é usado como contraste em radiografias