Reatividade Do Sódio Lítio E Potássio Metálicos

DA TABELA PERIÓDICA: OS METAIS ALCALINOS O grupo I da Tabela Periódica é constituído por seis elementos muito semelhantes nas suas propriedades físicas e no seu comportamento químico: o lítio, o sódio, o potássio, o rubídio, o césio e o frâncio. O sódio e o potássio aparecem com abundância na natureza; o lítio, o rubídio e o césio são mais raros; o frâncio só se encontra em vestígios e todos os isótopos que se conhecem são instáveis (radioativo). 1 - Propriedades físicas. Todos os…

O grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), ,sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Esse nome foi dado porque reagem facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos liberando hidrogênio. A reação torna-se cada vez mais vigorosa à medida que se desce o grupo. Assim o lítio reage de uma forma moderada, o sódio funde na superfície da água deslizando sobre a água, podendo infamar-se, o potássio funde-se e sempre se inflama.

Nesta pratica vimos a reatividade dos metais alcalinos, nome característico dos metais que compõem o grupo 1. Para isso fizemos três experimentos: Experimento 1: reação com água. Nesse experimento vimos de maneira mais direta a reação do sódio metálico e do potássio metálico com água: Sódio metálico: constituinte do grupo 1, apresenta coloração superficial avermelhada por conta do armazenamento e cinza metálico em seu interior onde encontra-se não oxidado. O sódio é maleável…

1. Objetivos Esta pratica tiveram como principais objetivos: * Analisar o comportamento do metal alcalino sódio quanto à reatividade no ar e na água. * Observar algumas propriedades químicas e físicas dos compostos de metais alcalinos (sódio) e alcalinos terrosos (cálcio). * Comparar a solubilidade de hidróxidos e carbonatos dos metais alcalinos com alcalinos terrosos * Identificar através de indicador acido – base (fenolftaleína) a presença de um acido ou uma base no composto

Introdução Os metais (grupo 1e 2 da Tabela Periódica) são elementos metálicos mais numerosos entre os elementos, se for incluir todos eles além dos blocos s, d e f. Esses grupos possuem condutividade elétrica, térmica elevadas, são maleáveis e dúcteis, a energia de ionização e a força de coesão entre átomos é indicada pela variação das entalpias de vaporização que são baixas, portanto possuem pouco controle sobre seus elétrons de valência, por isso esses metais geralmente são agentes redutores

alcalinas. 2. OBJETIVOS Comparar a reatividade de alguns metais dos grupos 1 e 2 frente à água e o ar. Identificar elementos dos grupos 1 e 2 através dos testes de chama e formação de precipitados. Verificar o comportamento dos sais destes elementos frente á água. 3. MATERIAIS UTILIZADOS Tubos de ensaio Béquer Espátula Pêra Vidro de relógio Fio de platina Papel indicador de pH Bico de Bunsen Caixa de fósforos Pinça 3.1 SOLUÇÕES E REAGENTES Sódio metálico Cloreto de cálcio Solução…

substância. Outra propriedade é a reatividade dos metais que, na tabela periódica, geralmente decresce da esquerda para a direita, e está ligada a facilidade de um metal perder elétrons. Com base nessa propriedade tem-se a fila de reatividade química, representada da seguinte forma: Li > K > Rb > Cs > Ba > Sr >Ca > Na > Mg > Al > Mn > Zn > Fe > Co > Ni > Pb > H > Cu > Ag > Pd > Pt > Au Na fila a reatividade decresce da…

onforme explicado no texto “Ordem de reatividade dos metais”, para que qualquer reação ocorra é necessário satisfazer determinadas condições, como por em contato os reagentes e haver afinidade química entre eles, o que significa que devem interagir de modo a possibilitar a formação de novas substâncias. Quando colocamos os metais para reagirem com os ácidos, a grande maioria possui essa afinidade química e reage. No entanto, o mesmo não ocorre quando postos para reagir com bases e com a água.

Elementos do Bloco s : grupos 1 e 2. 1. Objetivo: estudar quanto à reatividade química, os compostos e elementos do grupo 1 e 2. 2. Procedimento experimental 2.1. Reatividades de sais do grupo 1 Foi adicionado 0,052 g de Carbonato de Lítio( num cadinho de porcelana, onde a mistura foi aquecida no bico de Bunsen de 3 a 5 minutos, logo depois deixando-a arrefecer, em seguida foi adicionado algumas gotas de Acido Clorídrico4M na mistura, e observou-se que imediatamente houve…

a teoria da reatividade. Eles elaboraram uma relação entre os elementos químicos a partir de suas respectivas reatividades, baseadas nas características de eletronegatividade e/ou eletropositividade de cada átomo. A partir daí surgiu a conhecida “fila de reatividade dos metais”. Os metais que apresentam maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e podem ser visualizados no início da fila de reatividade dos metais (é o caso do lítio, potássio,…